高二会考化学试卷题目与答案

高二会考化学试卷题目与答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水【答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，化学式为CO₂，属于纯净物

2.下列元素中，位于元素周期表第IA族的是（）（2分）A.NaB.MgC.AlD.Cl【答案】A【解析】钠（Na）位于元素周期表第IA族

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O【答案】B、C【解析】选项B和C是氧化还原反应，因为发生了电子转移

4.下列物质中，属于非电解质的是（）（2分）A.HClB.NaClC.C₂H₅OHD.BaOH₂【答案】C【解析】乙醇（C₂H₅OH）在水溶液中不导电，属于非电解质

5.下列说法中，正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】B【解析】金属晶体一般具有良好的导电性

6.下列说法中，正确的是（）（2分）A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体B.原子最外层电子数为1的元素一定是金属C.原子最外层电子数为7的元素一定是卤素D.原子最外层电子数为2的元素一定是碱金属【答案】C【解析】原子最外层电子数为7的元素属于卤素

7.下列说法中，正确的是（）（2分）A.盐酸是弱酸B.硫酸是强酸C.碳酸是强酸D.氢氟酸是强酸【答案】B【解析】硫酸（H₂SO₄）是强酸

8.下列说法中，正确的是（）（2分）A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子C.氧化产物在反应中失去电子D.还原产物在反应中得到电子【答案】A、B【解析】氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子

9.下列说法中，正确的是（）（2分）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】C【解析】碱性氧化物一定是金属氧化物

10.下列说法中，正确的是（）（2分）A.化学反应的实质是原子的重新组合B.化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合C.化学反应的实质是电子的转移D.化学反应的实质是化学键的断裂和形成【答案】D【解析】化学反应的实质是化学键的断裂和形成

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）（4分）A.CH₄B.CO₂C.C₆H₁₂O₆D.Na₂CO₃【答案】A、C【解析】甲烷（CH₄）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）属于有机物

2.下列说法中，正确的是（）（4分）A.原子序数为1的元素是氢B.原子序数为2的元素是氦C.原子序数为3的元素是锂D.原子序数为4的元素是铍【答案】A、B、C、D【解析】原子序数为1至4的元素分别是氢、氦、锂、铍

3.下列说法中，正确的是（）（4分）A.酸性溶液的pH值小于7B.碱性溶液的pH值大于7C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值等于7【答案】A、B、C【解析】酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于

74.下列说法中，正确的是（）（4分）A.氧化还原反应中一定有电子转移B.离子反应中一定有离子参加C.化学反应中一定有化学键的断裂和形成D.酸碱中和反应中一定有水生成【答案】A、B、C、D【解析】氧化还原反应中一定有电子转移，离子反应中一定有离子参加，化学反应中一定有化学键的断裂和形成，酸碱中和反应中一定有水生成

5.下列说法中，正确的是（）（4分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】B、C【解析】金属晶体一般具有良好的导电性，原子晶体的熔点一般比分子晶体的熔点高

三、填空题（每题4分，共24分）

1.写出氢氧化钠的化学式______（4分）【答案】NaOH【解析】氢氧化钠的化学式为NaOH

2.写出硫酸的化学式______（4分）【答案】H₂SO₄【解析】硫酸的化学式为H₂SO₄

3.写出氯化钠的化学式______（4分）【答案】NaCl【解析】氯化钠的化学式为NaCl

4.写出碳酸的化学式______（4分）【答案】H₂CO₃【解析】碳酸的化学式为H₂CO₃

5.写出氢氧化钙的化学式______（4分）【答案】CaOH₂【解析】氢氧化钙的化学式为CaOH₂

6.写出氯化钙的化学式______（4分）【答案】CaCl₂【解析】氯化钙的化学式为CaCl₂

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.盐酸是强酸（）（2分）【答案】（√）【解析】盐酸（HCl）是强酸

3.硫酸是强酸（）（2分）【答案】（√）【解析】硫酸（H₂SO₄）是强酸

4.碳酸是强酸（）（2分）【答案】（×）【解析】碳酸（H₂CO₃）是弱酸

5.氢氟酸是强酸（）（2分）【答案】（×）【解析】氢氟酸（HF）是弱酸

五、简答题（每题5分，共15分）

1.解释什么是氧化还原反应？（5分）【答案】氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子

2.解释什么是酸碱中和反应？（5分）【答案】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应【解析】酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3.解释什么是分子晶体？（5分）【答案】分子晶体是指由分子通过分子间作用力结合而成的晶体【解析】分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，如冰、干冰等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氧化还原反应的本质和特征（10分）【答案】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素的化合价发生变化【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素的化合价发生变化，如H₂+O₂=2H₂O中，氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-

22.分析酸碱中和反应的实质和应用（10分）【答案】酸碱中和反应的实质是酸和碱反应生成盐和水，应用广泛，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等【解析】酸碱中和反应的实质是酸和碱反应生成盐和水，应用广泛，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.写出甲烷燃烧的化学方程式，并解释反应类型（25分）【答案】CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该反应是氧化还原反应【解析】甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该反应是氧化还原反应，因为碳和氧的化合价发生了变化，碳的化合价从-4变为+4，氧的化合价从0变为-2标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.B、C

4.C

5.B

6.C

7.B

8.A、B

9.C

10.D

二、多选题

1.A、C

2.A、B、C、D

3.A、B、C

4.A、B、C、D

5.B、C

三、填空题

1.NaOH

2.H₂SO₄

3.NaCl

4.H₂CO₃

5.CaOH₂

6.CaCl₂

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子

2.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应

3.分子晶体是指由分子通过分子间作用力结合而成的晶体

六、分析题

1.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有元素的化合价发生变化

2.酸碱中和反应的实质是酸和碱反应生成盐和水，应用广泛，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等

七、综合应用题

1.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该反应是氧化还原反应。