2025湖南高一化学单元测试试题及答案

2024湖南高一化学单元测试试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.水泥【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.化学用语中，下列表示正确的是（）A.Na+的结构示意图[Ne]3s1B.氯离子的离子符号Cl-C.O2的电子式O=OD.硫酸的化学式H2SO3【答案】B【解析】Na+的结构示意图应为[Ne]3s0，O2的电子式应为O-O，硫酸的化学式为H2SO

43.下列变化中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.酒精燃烧C.水结冰D.碳酸分解【答案】C【解析】水结冰只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化

4.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子中质子数等于中子数B.原子核内只有质子和中子C.原子中电子数等于质子数D.原子中质子数可以等于电子数【答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，保持电中性

5.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3【答案】C【解析】NaOH是碱，不是酸

6.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中一定有元素化合价变化B.氧化还原反应中一定有电子转移C.氧化还原反应中一定有单质参与D.氧化还原反应中一定有化合物生成【答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，必然导致元素化合价变化

7.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有

6.02×1023个粒子B.摩尔质量单位是gC.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积D.摩尔浓度是指1升溶液中溶质的摩尔数【答案】D【解析】摩尔浓度定义是1升溶液中溶质的摩尔数

8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是离子间通过静电作用形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的D.分子间作用力是化学键的一种【答案】D【解析】分子间作用力不是化学键，而是分子间力

9.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.氧气【答案】C【解析】食盐在水溶液中能导电，属于电解质

10.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.化学反应速率与温度无关C.化学反应速率与反应物浓度有关D.化学反应速率与催化剂无关【答案】C【解析】化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.NaB.SiC.OD.FeE.C【答案】B、C、E【解析】Na和Fe是金属元素，非金属元素包括C、Si、O、F等

2.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的物质变化B.化学方程式表示化学反应的能量变化C.化学方程式遵循质量守恒定律D.化学方程式表示化学反应的条件E.化学方程式表示化学反应的速率【答案】A、C、D【解析】化学方程式表示物质变化、遵循质量守恒、反应条件，但不直接表示能量变化和速率

3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子C.氧化产物是还原剂失去电子后的产物D.还原产物是氧化剂得到电子后的产物E.氧化还原反应中氧化剂和还原剂同时存在【答案】A、B、C、D【解析】氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，氧化产物和还原产物分别是相应物质的变化结果

4.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何气体都含有

6.02×1023个分子B.摩尔质量单位是g/molC.气体摩尔体积是指标准状况下1摩尔气体的体积D.摩尔浓度是指1升溶液中溶质的物质的量E.物质的量浓度单位是mol/L【答案】B、C、D、E【解析】1摩尔气体含有阿伏伽德罗常数个分子，摩尔质量单位是g/mol，气体摩尔体积是标准状况下1摩尔气体体积，摩尔浓度定义是1升溶液中溶质的物质的量，单位是mol/L

5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的B.共价键是原子间通过共用电子对形成的C.金属键是金属离子和电子间通过静电作用形成的D.分子间作用力是分子间的一种相互作用E.化学键是使原子结合成分子或晶体的作用力【答案】A、B、C、D、E【解析】离子键是阴阳离子静电作用，共价键是原子共用电子对，金属键是金属离子与电子作用，分子间作用力是分子间力，化学键是原子结合的作用力

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氯化钠______，硫酸______，氢氧化钙______，碳酸______【答案】NaCl；H2SO4；CaOH2；H2CO

32.写出下列元素的名称H______，O______，Na______，Cl______【答案】氢；氧；钠；氯

3.写出下列化学方程式氢气在氧气中燃烧______，铁在氧气中燃烧______，碳酸钙高温分解______【答案】2H2+O2→2H2O；3Fe+2O2→Fe3O4；CaCO3→CaO+CO2↑

4.写出下列离子的电子式Na+______，Cl-______，OH-______，NH4+______【答案】[Ne]；[Ar]3d10；[Ne]2s22p6；[Ne]3s23p6

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素化合时，通常形成共价化合物（）【答案】（√）

2.化学反应中，反应物和生成物的质量总是相等的（）【答案】（√）

3.催化剂可以改变反应速率，但不影响反应平衡（）【答案】（√）

4.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）【答案】（×）【解析】有些分子晶体熔点高于离子晶体，如硫磺高于NaCl

5.酸是指在水溶液中能电离出H+的物质（）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述原子结构的基本内容【答案】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，绕核运动

2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，反应中存在电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子

3.简述化学计量学在化学中的意义【答案】化学计量学研究物质间量的关系，通过化学计量学可以计算反应物和生成物的量，预测反应结果，是化学计算的基础

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应属于哪种类型的化学反应，并说明理由2H2+O2→2H2O；CaCO3→CaO+CO2↑；CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】2H2+O2→2H2O是化合反应，因为两种物质生成一种物质；CaCO3→CaO+CO2↑是分解反应，因为一种物质生成两种物质；CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化还原反应，因为碳和氧的化合价发生变化

2.分析下列物质属于哪种晶体类型，并说明理由NaCl；SiO2；I2；Cu【答案】NaCl是离子晶体，因为由阴阳离子通过静电作用构成；SiO2是原子晶体，因为由硅氧原子通过共价键构成；I2是分子晶体，因为由碘分子通过分子间作用力构成；Cu是金属晶体，因为由铜原子通过金属键构成

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将一定质量的镁条放入稀硫酸中，反应完全后，收集到

22.4L氢气（标准状况），求镁条的质量

（2）若将相同质量的镁条放入足量的盐酸中，产生的氢气体积是多少？【答案】

（1）根据2Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，1摩尔氢气体积为

22.4L，所以氢气物质的量为1摩尔，镁物质的量为1摩尔，镁质量为24g

（2）镁与盐酸反应方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，镁质量相同，生成氢气物质的量相同，体积也为

22.4L（标准状况）

2.某溶液中含有Na+、K+、Cl-、SO42-四种离子，现进行以下实验

（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

（2）加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

（3）加入NaOH溶液，无沉淀产生根据实验现象，判断溶液中含有的离子，并写出相应的离子方程式【答案】

（1）BaCl2+SO42-→BaSO4↓+2Cl-，产生BaSO4白色沉淀，说明含SO42-

（2）AgNO3+Cl-→AgCl↓+NO3-，产生AgCl白色沉淀，说明含Cl-

（3）加入NaOH无沉淀，说明不含Fe3+、Cu2+、Mg2+等能与OH-反应生成沉淀的离子综上，溶液中含Na+、K+、Cl-、SO42-四种离子离子方程式Ba2++SO42-→BaSO4↓Ag++Cl-→AgCl↓

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.C

5.C

6.B

7.D

8.D

9.C

10.C

二、多选题

1.B、C、E

2.A、C、D

3.A、B、C、D

4.B、C、D、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.NaCl；H2SO4；CaOH2；H2CO

32.氢；氧；钠；氯

3.2H2+O2→2H2O；3Fe+2O2→Fe3O4；CaCO3→CaO+CO2↑

4.[Ne]；[Ar]3d10；[Ne]2s22p6；[Ne]3s23p6

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，绕核运动

2.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，反应中存在电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子

3.化学计量学研究物质间量的关系，通过化学计量学可以计算反应物和生成物的量，预测反应结果，是化学计算的基础

六、分析题

1.2H2+O2→2H2O是化合反应，因为两种物质生成一种物质；CaCO3→CaO+CO2↑是分解反应，因为一种物质生成两种物质；CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化还原反应，因为碳和氧的化合价发生变化

2.NaCl是离子晶体，因为由阴阳离子通过静电作用构成；SiO2是原子晶体，因为由硅氧原子通过共价键构成；I2是分子晶体，因为由碘分子通过分子间作用力构成；Cu是金属晶体，因为由铜原子通过金属键构成

七、综合应用题

1.

（1）根据2Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，1摩尔氢气体积为

22.4L，所以氢气物质的量为1摩尔，镁物质的量为1摩尔，镁质量为24g

（2）镁与盐酸反应方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，镁质量相同，生成氢气物质的量相同，体积也为

22.4L（标准状况）

2.

（1）BaCl2+SO42-→BaSO4↓+2Cl-，产生BaSO4白色沉淀，说明含SO42-

（2）AgNO3+Cl-→AgCl↓+NO3-，产生AgCl白色沉淀，说明含Cl-

（3）加入NaOH无沉淀，说明不含Fe3+、Cu2+、Mg2+等能与OH-反应生成沉淀的离子综上，溶液中含Na+、K+、Cl-、SO42-四种离子离子方程式Ba2++SO42-→BaSO4↓Ag++Cl-→AgCl↓。