中学化学常考试题与精准答案呈现

中学化学常考试题与精准答案呈现

一、单选题

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.二氧化碳C.食盐水D.液态氮【答案】C【解析】食盐水是由食盐和水组成的混合物，不是纯净物

2.在化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）（2分）A.物质的质量B.分子的数量C.原子的种类D.元素的种类【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）（1分）A.SO₂B.CO₂C.N₂O₅D.MgO【答案】D【解析】MgO是碱性氧化物，其余均为酸性氧化物

4.在水的电解实验中，负极产生的气体是（）（1分）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气【答案】B【解析】电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气

5.下列物质中，最易溶于水的是（）（2分）A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.己烷【答案】A【解析】乙醇与水可以形成氢键，因此最易溶于水

6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）（1分）A.原子核内只有质子B.原子中所有电子都分层排布C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数【答案】C【解析】在中性原子中，质子数等于电子数

7.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.碳酸钙B.甲烷C.氧化镁D.硫酸【答案】B【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物

8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】2H₂O₂分解为H₂O和O₂，发生了元素化合价的变化，属于氧化还原反应

9.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.H₂SO₄B.H₂OC.O₂D.CuSO₄【答案】C【解析】O₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质

10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）（2分）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的【答案】D【解析】离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.海水晒盐E.石墨导电【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化，其余是物理变化

2.以下哪些物质属于酸？（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.KNO₃E.H₃PO₄【答案】A、C、E【解析】HCl、H₂SO₄和H₃PO₄是酸，NaOH是碱，KNO₃是盐

3.以下哪些属于有机物？（）A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.醋酸E.碳酸钙【答案】A、B、D【解析】甲烷、乙醇和醋酸是有机物，二氧化碳和碳酸钙是无机物

4.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Na+Cl₂→2NaClE.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓【答案】A、B、D【解析】2H₂+O₂、Zn+H₂SO₄和2Na+Cl₂发生了元素化合价的变化，属于氧化还原反应

5.以下哪些属于纯净物？（）A.空气B.水C.酒精D.食盐水E.氧气【答案】B、C、E【解析】水、酒精和氧气是纯净物，空气和食盐水是混合物

三、填空题

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氧化铝______，硫酸______【答案】NaOH，Al₂O₃，H₂SO₄（4分）

2.写出下列化学方程式碳在氧气中充分燃烧______，铁与硫酸铜溶液反应______【答案】C+O₂→CO₂，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（4分）

3.写出下列物质的名称HClO₄______，Na₂CO₃______，CH₄______【答案】高氯酸，碳酸钠，甲烷（4分）

四、判断题

1.两个非金属元素化合时，一定形成共价键（）（2分）【答案】（×）【解析】非金属元素化合时不一定形成共价键，如NH₄Cl中存在离子键

2.单质中一定只含有一种元素（）（2分）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物

3.酸在水中溶解时，溶液的pH值一定小于7（）（2分）【答案】（√）【解析】酸在水中溶解时，溶液的pH值小于

74.化合物中一定含有两种或两种以上元素（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

5.燃烧一定需要氧气参与（）（2分）【答案】（×）【解析】燃烧不一定需要氧气参与，如镁在二氧化碳中燃烧

五、简答题

1.简述质量守恒定律的内容及其应用（5分）【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用可用于解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计量计算等

2.简述酸、碱、盐的定义及其区别（5分）【答案】酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物；碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物区别酸电离出氢离子，碱电离出氢氧根离子，盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子

3.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】有机物通常是含碳的化合物，多为复杂化合物，一般易燃，难溶于水；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，多为简单化合物，一般不易燃，易溶于水但碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物

六、分析题

1.分析下列反应类型2H₂+O₂→2H₂O，CaCO₃→CaO+CO₂↑，NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓（10分）【答案】2H₂+O₂→2H₂O是化合反应；CaCO₃→CaO+CO₂↑是分解反应；NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓是复分解反应

2.分析下列物质的分类H₂SO₄，NaOH，CuSO₄，CH₄（10分）【答案】H₂SO₄是酸；NaOH是碱；CuSO₄是盐；CH₄是有机物

七、综合应用题

1.某学生进行硫酸铜晶体结晶水的测定实验，称取

2.5g硫酸铜晶体，加热至恒重，得到

1.6g无水硫酸铜计算硫酸铜晶体的化学式（20分）【答案】设硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·xH₂OCuSO₄的摩尔质量为160g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol

2.5g硫酸铜晶体含有

1.6g无水硫酸铜，即

1.6gCuSO₄

1.6gCuSO₄的物质的量为

1.6g÷160g/mol=

0.01mol

2.5g硫酸铜晶体的物质的量为

2.5g÷160g/mol+18g/mol·x=

0.01mol解得x=5，故硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H₂O---标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.D

4.B

5.A

6.C

7.B

8.B

9.C

10.D

二、多选题

1.B、C

2.A、C、E

3.A、B、D

4.A、B、D

5.B、C、E

三、填空题

1.NaOH，Al₂O₃，H₂SO₄

2.C+O₂→CO₂，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.高氯酸，碳酸钠，甲烷

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用可用于解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计量计算等

2.酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物；碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物区别酸电离出氢离子，碱电离出氢氧根离子，盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子

3.有机物通常是含碳的化合物，多为复杂化合物，一般易燃，难溶于水；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，多为简单化合物，一般不易燃，易溶于水但碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物

六、分析题

1.2H₂+O₂→2H₂O是化合反应；CaCO₃→CaO+CO₂↑是分解反应；NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓是复分解反应

2.H₂SO₄是酸；NaOH是碱；CuSO₄是盐；CH₄是有机物

七、综合应用题

1.设硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·xH₂OCuSO₄的摩尔质量为160g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol

2.5g硫酸铜晶体含有

1.6g无水硫酸铜，即

1.6gCuSO₄

1.6gCuSO₄的物质的量为

1.6g÷160g/mol=

0.01mol

2.5g硫酸铜晶体的物质的量为

2.5g÷160g/mol+18g/mol·x=

0.01mol解得x=5，故硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H₂O。