中考物质全面测试题及答案汇总

中考物质全面测试题及答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.碳酸钠【答案】D【解析】碳酸钠是盐，不是酸

3.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.二氧化碳B.甲烷C.氧化铁D.硫酸【答案】B【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物

4.下列物质中，不属于碱的是（）（2分）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氨水D.碳酸钠【答案】D【解析】碳酸钠是盐，不是碱

5.下列物质中，属于单质的是（）（2分）A.氧气B.臭氧C.二氧化硫D.二氧化碳【答案】A【解析】氧气是由氧元素组成的单质

6.下列物质中，属于氧化物的是（）（2分）A.水B.二氧化碳C.氯化钠D.氧气【答案】B【解析】二氧化碳是由碳和氧元素组成的氧化物

7.下列物质中，属于盐的是（）（2分）A.硫酸B.碳酸钠C.氢氧化钙D.盐酸【答案】B【解析】碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子组成的盐

8.下列物质中，属于金属的是（）（2分）A.铁B.铜C.石墨D.硫【答案】A【解析】铁和铜是金属，石墨和硫是非金属

9.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）（2分）A.水B.二氧化碳C.一氧化碳D.氧化铁【答案】C【解析】一氧化碳是非金属氧化物

10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）（2分）A.水B.酒精C.淀粉D.二氧化碳【答案】C【解析】淀粉是有机高分子化合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于酸的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能使无色酚酞试液变红C.能与碱反应生成盐和水D.能与金属反应生成盐和氢气E.能与二氧化碳反应【答案】A、C、D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气

2.以下哪些属于碱的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能使无色酚酞试液变红C.能与酸反应生成盐和水D.能与金属氧化物反应生成盐E.能与二氧化碳反应【答案】A、B、C、D【解析】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐

三、填空题（每题4分，共20分）

1.实验室制取氧气常用的方法有______、______和______【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

2.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成盐和水【答案】酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子

3.物质的燃烧需要满足三个条件______、______和______【答案】可燃物；与氧气接触；达到着火点

4.物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______溶剂中达到______时，所溶解的质量【答案】100克；饱和状态

5.物质的酸碱性可以用______、______或______来检验【答案】紫色石蕊试液；无色酚酞试液；pH试纸

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都能使无色酚酞试液变红（）（2分）【答案】（×）【解析】酸不能使无色酚酞试液变红，只有碱才能使无色酚酞试液变红

2.碱都能使紫色石蕊试液变蓝（）（2分）【答案】（×）【解析】碱都能使紫色石蕊试液变蓝，但中性物质和酸性物质不能

3.物质的燃烧一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】物质的燃烧是放热反应，释放热量

4.物质的溶解度不受温度影响（）（2分）【答案】（×）【解析】物质的溶解度受温度影响，通常温度升高，溶解度增大

5.物质的酸碱性可以用pH试纸来检验（）（2分）【答案】（√）【解析】pH试纸可以检验物质的酸碱性

五、简答题（每题5分，共10分）

1.简述酸的性质【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水

2.简述碱的性质【答案】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析实验室制取氧气的三种方法的原理和注意事项【答案】实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢-加热高锰酸钾的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑注意事项需要加热，注意安全操作，防止爆炸-加热氯酸钾的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑注意事项需要加热，加入催化剂二氧化锰，控制加热温度-分解过氧化氢的化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑注意事项不需要加热，加入催化剂二氧化锰，注意防止溶液溅出

2.分析酸碱中和反应的原理和应用【答案】酸碱中和反应的化学方程式为酸+碱→盐+水原理酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余离子结合生成盐应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛应用，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤、处理工业废水等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，取一定量的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，并用pH试纸测定溶液的pH值实验过程中记录的数据如下表|加入氢氧化钠溶液的体积/mL|溶液的pH值||--------------------------|------------||0|2||10|4||20|7||30|9||40|11|

（1）分析实验过程中溶液的酸碱变化情况

（2）计算加入30mL氢氧化钠溶液时，稀盐酸和氢氧化钠溶液的摩尔浓度【答案】

（1）实验过程中，溶液的pH值逐渐升高，说明溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强当pH值为7时，溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应当pH值大于7时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量

（2）设稀盐酸的摩尔浓度为c₁，氢氧化钠溶液的摩尔浓度为c₂，体积为V₁和V₂根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔比为1:1，所以nHCl=nNaOHnHCl=c₁×V₁，nNaOH=c₂×V₂当加入30mL氢氧化钠溶液时，pH值为9，说明氢氧化钠过量设稀盐酸的体积为V₁，摩尔浓度为c₁，氢氧化钠溶液的体积为V₂，摩尔浓度为c₂nHCl=c₁×V₁，nNaOH=c₂×V₂c₁×V₁=c₂×V₂c₁×50mL=c₂×30mLc₁=

0.6c₂所以稀盐酸的摩尔浓度为

0.6倍的氢氧化钠溶液的摩尔浓度

2.某学生进行物质的燃烧实验，分别点燃酒精、木炭和铁丝，观察燃烧现象并记录数据实验过程中记录的数据如下表|物质|燃烧现象|产物||----------|------------------|--------------||酒精|火焰呈蓝色|二氧化碳和水||木炭|火焰呈黄色|二氧化碳||铁丝|火焰呈白色|四氧化三铁|

（1）分析实验过程中三种物质的燃烧现象和产物

（2）计算酒精完全燃烧时产生的热量【答案】

（1）酒精燃烧时，火焰呈蓝色，产物为二氧化碳和水木炭燃烧时，火焰呈黄色，产物为二氧化碳铁丝燃烧时，火焰呈白色，产物为四氧化三铁

（2）酒精完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O酒精的摩尔质量为46g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，水的摩尔质量为18g/mol1摩尔酒精完全燃烧生成2摩尔二氧化碳和3摩尔水燃烧热为1摩尔酒精完全燃烧放出的热量，为1367kJ/mol所以1g酒精完全燃烧放出的热量为1367kJ/mol÷46g/mol×1g=

29.78kJ/g1kg酒精完全燃烧放出的热量为

29.78kJ/g×1000g=29780kJ

八、完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.D

5.A

6.B

7.B

8.A、B

9.C

10.C

二、多选题

1.A、C、D

2.A、B、C、D

三、填空题

1.加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

2.酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子

3.可燃物；与氧气接触；达到着火点

4.100克；饱和状态

5.紫色石蕊试液；无色酚酞试液；pH试纸

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水

2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水

六、分析题

1.实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢-加热高锰酸钾的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑注意事项需要加热，注意安全操作，防止爆炸-加热氯酸钾的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑注意事项需要加热，加入催化剂二氧化锰，控制加热温度-分解过氧化氢的化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑注意事项不需要加热，加入催化剂二氧化锰，注意防止溶液溅出

2.酸碱中和反应的化学方程式为酸+碱→盐+水原理酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余离子结合生成盐应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛应用，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤、处理工业废水等

七、综合应用题

1.

（1）实验过程中，溶液的pH值逐渐升高，说明溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强当pH值为7时，溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应当pH值大于7时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量

（2）设稀盐酸的摩尔浓度为c₁，氢氧化钠溶液的摩尔浓度为c₂，体积为V₁和V₂根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔比为1:1，所以nHCl=nNaOHnHCl=c₁×V₁，nNaOH=c₂×V₂当加入30mL氢氧化钠溶液时，pH值为9，说明氢氧化钠过量设稀盐酸的体积为V₁，摩尔浓度为c₁，氢氧化钠溶液的体积为V₂，摩尔浓度为c₂nHCl=c₁×V₁，nNaOH=c₂×V₂c₁×V₁=c₂×V₂c₁×50mL=c₂×30mLc₁=

0.6c₂所以稀盐酸的摩尔浓度为

0.6倍的氢氧化钠溶液的摩尔浓度

2.

（1）酒精燃烧时，火焰呈蓝色，产物为二氧化碳和水木炭燃烧时，火焰呈黄色，产物为二氧化碳铁丝燃烧时，火焰呈白色，产物为四氧化三铁

（2）酒精完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O酒精的摩尔质量为46g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，水的摩尔质量为18g/mol1摩尔酒精完全燃烧生成2摩尔二氧化碳和3摩尔水燃烧热为1摩尔酒精完全燃烧放出的热量，为1367kJ/mol所以1g酒精完全燃烧放出的热量为1367kJ/mol÷46g/mol×1g=

29.78kJ/g1kg酒精完全燃烧放出的热量为

29.78kJ/g×1000g=29780kJ。