中职化学上学期重点试题及答案

中职化学上学期重点试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰D.铁锈【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰是固态水，属于纯净物

2.化学式为H₂SO₄的物质是（）A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.硝酸【答案】A【解析】H₂SO₄是硫酸的化学式

3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.NaC.CD.F【答案】B【解析】钠（Na）是金属元素

4.物质的燃烧属于（）A.物理变化B.化学变化C.分解反应D.化合反应【答案】B【解析】燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化

5.下列物质中，不能导电的是（）A.铜丝B.酒精C.盐水D.石墨【答案】B【解析】酒精是非电解质，不能导电

6.下列关于水的叙述，错误的是（）A.水是由氢和氧两种元素组成的B.水是纯净物C.水可以溶解许多物质D.水分子由一个氢原子和一个氧原子组成【答案】D【解析】水分子由两个氢原子和一个氧原子组成

7.下列物质中，属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂SO₄C.NaClD.C₆H₁₂O₆【答案】A【解析】CO₂是碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物

8.下列关于酸的性质的叙述，正确的是（）A.酸都能使酚酞试液变红B.酸都能与碱反应生成盐和水C.酸都能与金属反应生成氢气D.酸都能与二氧化碳反应【答案】B【解析】酸能与碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应

9.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.NaCl【答案】B【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

10.下列关于化学方程式的叙述，正确的是（）A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示反应物的质量比C.化学方程式可以表示反应物的体积比D.化学方程式可以表示反应的速度【答案】A【解析】化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于混合物的是（）A.空气B.食盐水C.冰D.铁锈【答案】A、B、D【解析】空气、食盐水和铁锈都是由多种物质组成的混合物

2.下列关于化合价的叙述，正确的是（）A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.金属元素通常显正价D.非金属元素通常显负价【答案】A、B、C【解析】氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价或正价

3.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应可以改变溶液的pH值D.酸碱中和反应一定不发生气体【答案】A、B、C【解析】酸碱中和反应通常放出热量，生成盐和水，可以改变溶液的pH值，但不一定会发生气体

4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应一定有电子转移B.氧化还原反应一定有元素化合价变化C.氧化还原反应一定有新物质生成D.氧化还原反应一定有催化剂参与【答案】A、B、C【解析】氧化还原反应一定有电子转移，元素化合价变化，有新物质生成，但不一定有催化剂参与

5.下列关于水的性质的叙述，正确的是（）A.水是极性分子B.水可以溶解许多物质C.水具有表面张力D.水具有高沸点【答案】A、B、C、D【解析】水是极性分子，可以溶解许多物质，具有表面张力，沸点高

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学方程式H₂O₂→H₂O+O₂中，反应物是______，生成物是______和______【答案】H₂O₂；H₂O；O₂

2.酸碱指示剂是一种可以______的物质，常见的酸碱指示剂有______和______【答案】随酸碱变化而变色；石蕊；酚酞

3.物质的化学性质包括______、______和______等【答案】可燃性；毒性；氧化性

4.水的摩尔质量是______g/mol，一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成【答案】18；2；

15.酸碱中和反应的实质是______和______结合生成______和水【答案】酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子；盐

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个不相同的原子一定属于不同种元素（）【答案】（√）【解析】不同种元素的原子的质子数不同，因此两个不相同的原子一定属于不同种元素

2.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的性质之一

3.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值一定大于7，这是碱的性质之一

4.中和反应一定是酸和碱反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，这是中和反应的定义

5.水的电解属于物理变化（）【答案】（×）【解析】水的电解过程中有新物质生成，属于化学变化

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述纯净物和混合物的区别【答案】纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，组成不固定，性质可以变化

2.简述酸和碱的性质有哪些？【答案】酸的性质能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐碱的性质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有电子转移，元素化合价发生变化，有新物质生成

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学方程式，指出反应类型

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑【答案】

（1）化合反应，氢气和氧气反应生成水

（2）复分解反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

2.分析下列实验现象，写出相应的化学方程式

（1）将锌粒放入稀硫酸中，产生气泡

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）NaOH+酚酞→Na⁺+OH⁻+酚酞（红色）

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定质量的镁条放入足量的稀盐酸中，充分反应后，测得生成的氢气体积为

22.4L（标准状况下），求镁条的质量

（2）将生成的氯化镁溶液与适量的氢氧化钠溶液反应，求生成氢氧化镁沉淀的质量【答案】

（1）根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑标准状况下，1mol氢气的体积为

22.4L，因此生成的氢气为1mol根据方程式，1mol镁生成1mol氢气，镁的摩尔质量为24g/mol镁条的质量=1mol×24g/mol=24g

（2）根据化学方程式MgCl₂+2NaOH→MgOH₂↓+2NaCl1mol氯化镁生成1mol氢氧化镁，氢氧化镁的摩尔质量为58g/mol生成的氢氧化镁沉淀的质量=1mol×58g/mol=58g。