九下化学章节试题及答案汇总

九下化学章节试题及答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.食盐水C.矿泉水D.蒸馏水【答案】D【解析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物

2.下列反应中，属于分解反应的是（）（2分）A.甲烷+氧气二氧化碳+水B.氢氧化钠+盐酸氯化钠+水C.碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳D.铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜【答案】C【解析】碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化钠D.氧化铝【答案】A【解析】二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳属于无机物

5.下列物质中，属于单质的是（）（2分）A.高锰酸钾B.氧气C.碳酸钠D.硫酸【答案】B【解析】氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质

6.下列物质中，属于可燃物的是（）（2分）A.二氧化碳B.氮气C.甲烷D.氧气【答案】C【解析】甲烷具有可燃性

7.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸【答案】C【解析】氢氧化钠电离出氢氧根离子，属于碱

8.下列物质中，属于盐的是（）（2分）A.氢氧化钙B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钠【答案】B【解析】氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐

9.下列物质中，属于氧化物的是（）（2分）A.水B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物

10.下列物质中，属于酸的是（）（2分）A.硝酸钾B.盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠【答案】B【解析】盐酸电离出氢离子，属于酸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于常见的酸？（）A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸E.醋酸【答案】A、B、C、E【解析】盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是常见的酸

2.以下哪些属于常见的碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化钾D.碳酸钠E.氨水【答案】A、B、C、E【解析】氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水都是常见的碱

3.以下哪些属于常见的盐？（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠E.氯化钾【答案】A、B、C、D、E【解析】氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠和氯化钾都是常见的盐

4.以下哪些属于常见的氧化物？（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化铁D.氧化钙E.氧化铝【答案】A、B、C、D、E【解析】二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、氧化钙和氧化铝都是常见的氧化物

5.以下哪些属于常见的有机物？（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.酒精E.二氧化碳【答案】A、B、C、D【解析】糖类、油脂、蛋白质和酒精都是常见的有机物

三、填空题（每题4分，共40分）

1.化学反应中，参加反应的物质称为______，生成的新物质称为______【答案】反应物；生成物（4分）

2.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于______的质量总和【答案】反应后生成的各物质（4分）

3.酸具有的性质包括能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______【答案】红；不变色（4分）

4.碱具有的性质包括能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______【答案】蓝；变红（4分）

5.盐是由______和______组成的化合物【答案】金属阳离子；酸根阴离子（4分）

6.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物【答案】氧元素；另一种元素（4分）

7.有机物通常是指______的化合物【答案】含有碳元素（4分）

8.燃烧需要同时具备三个条件______、______和______【答案】可燃物；与氧气接触；达到着火点（4分）

9.酸碱中和反应的本质是酸中的______和碱中的______结合生成水【答案】氢离子；氢氧根离子（4分）

10.实验室制取氧气的常见方法有______、______和______【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；过氧化氢分解（4分）

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个酸溶液混合后，pH值一定减小（）（2分）【答案】（×）【解析】两个酸溶液混合后，pH值不一定减小，取决于酸的浓度

2.两个碱溶液混合后，pH值一定增大（）（2分）【答案】（×）【解析】两个碱溶液混合后，pH值不一定增大，取决于碱的浓度

3.酸和碱都能使无色酚酞试液变红（）（2分）【答案】（×）【解析】只有碱能使无色酚酞试液变红，酸不能

4.盐溶液的pH值一定等于7（）（2分）【答案】（×）【解析】盐溶液的pH值不一定等于7，取决于盐的性质

5.有机物都不能燃烧（）（2分）【答案】（×）【解析】有机物大多数都能燃烧，如甲烷、酒精等

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述质量守恒定律的适用范围【答案】质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化和某些化学变化，如燃烧、爆炸、高温分解等【解析】质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化和某些化学变化

2.简述酸和碱的中和反应【答案】酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应中和反应是放热反应，生成的盐的pH值通常为中性【解析】酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，大多具有可燃性，相对分子质量较大；无机物通常不含碳元素，大多不可燃，相对分子质量较小【解析】有机物通常含有碳元素，大多具有可燃性，相对分子质量较大；无机物通常不含碳元素，大多不可燃，相对分子质量较小

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析实验室制取氧气的三种方法的原理和优缺点【答案】

（1）加热高锰酸钾高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气优点是操作简单，缺点是需要加热，耗能较高

（2）加热氯酸钾氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气优点是产率较高，缺点是需要加热，存在安全隐患

（3）过氧化氢分解过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气优点是不需要加热，操作安全，缺点是产率相对较低【解析】

（1）加热高锰酸钾高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

（2）加热氯酸钾氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气

（3）过氧化氢分解过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气

2.分析酸雨的形成原因及其危害【答案】形成原因工业生产、汽车尾气等排放的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低危害酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等【解析】形成原因工业生产、汽车尾气等排放的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低危害酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取一定量的稀盐酸，滴加氢氧化钠溶液，并用pH试纸测定溶液的pH值实验数据如下表所示实验次数|1|2|3|4|5|6|7溶液的pH值|2|4|6|7|8|10|12

（1）请分析实验过程中溶液的pH值变化规律

（2）请说明在实验过程中，当pH值等于7时，发生了什么化学反应？

（3）请计算如果实验中稀盐酸的体积为50mL，浓度为

0.1mol/L，需要多少mL的

0.2mol/L氢氧化钠溶液才能完全中和？【答案】

（1）实验过程中，溶液的pH值逐渐增大，从酸性逐渐变为中性，再到碱性

（2）当pH值等于7时，发生了酸碱中和反应，生成了盐和水

（3）需要氢氧化钠溶液的体积为40mL【解析】

（1）实验过程中，溶液的pH值逐渐增大，从酸性逐渐变为中性，再到碱性

（2）当pH值等于7时，发生了酸碱中和反应，生成了盐和水

（3）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以列出以下比例关系

0.1mol/L×50mL=

0.2mol/L×V解得V=25mL但是，根据实验数据，当pH值等于7时，需要更多的氢氧化钠溶液，因此需要重新计算根据实验数据，当pH值等于7时，需要约60mL的氢氧化钠溶液

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分为碳酸钙）与硫酸反应的方法进行处理请回答以下问题

（1）请写出石灰石与硫酸反应的化学方程式

（2）请说明该反应的原理

（3）请计算如果废水中硫酸的浓度为

0.1mol/L，体积为1000mL，需要多少g的石灰石才能完全处理？【答案】

（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（2）石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，从而中和废水中的硫酸

（3）需要石灰石的质量为10g【解析】

（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（2）石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，从而中和废水中的硫酸

（3）根据化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，可以列出以下比例关系

0.1mol/L×1000mL=x/100g/mol解得x=10g。