化学期末考核试题及答案揭秘

化学期末考核试题及答案揭秘

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钙B.铁C.氢D.氯【答案】C【解析】氢元素在元素周期表中位于非金属区域

3.下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.三氧化硫C.五氧化二磷D.氧化钠【答案】D【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物

4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化钙【答案】D【解析】氧化钙是无机物

5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.碳酸钙分解B.氢气和氧气反应C.铁和硫酸铜反应D.氯化钠溶解【答案】B【解析】氢气和氧气反应生成水，属于化合反应

6.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钠【答案】C【解析】乙醇在水溶液中不导电，属于非电解质

7.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧气D.碳酸钠【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质

8.下列物质中，不属于酸性物质的是（）A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.氢氧化钠【答案】D【解析】氢氧化钠是碱性物质

9.下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸B.氢氧化钾C.盐酸D.碳酸【答案】B【解析】氢氧化钾电离时产生氢氧根离子，属于碱

10.下列物质中，属于盐的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸【答案】C【解析】氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于常见有机溶剂？（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.苯E.氯仿【答案】A、C、D、E【解析】乙醇、乙酸、苯和氯仿都是常见的有机溶剂，乙烷是烃类，但不作为溶剂使用

2.以下哪些属于酸性氧化物？（）A.二氧化硫B.三氧化硫C.五氧化二磷D.氧化铁E.氧化钠【答案】A、B、C【解析】二氧化硫、三氧化硫和五氧化二磷与水反应生成酸性物质，属于酸性氧化物

3.以下哪些属于常见碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氢氧化钙D.氢氧化铝E.氢氧化铁【答案】A、B、C、D、E【解析】氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝和氢氧化铁都是常见的碱

4.以下哪些属于常见酸？（）A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.碳酸E.氢氟酸【答案】A、B、C、D、E【解析】硫酸、硝酸、盐酸、碳酸和氢氟酸都是常见的酸

5.以下哪些属于常见盐？（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.硝酸钠E.氢氧化钠【答案】A、B、C、D【解析】氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和硝酸钠都是常见的盐，氢氧化钠是碱

三、填空题（每题2分，共16分）

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是__________元素【答案】氧

2.有机物通常是含有__________原子的化合物【答案】碳

3.酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是__________离子【答案】氢

4.碱在水溶液中电离时产生的阴离子全部是__________离子【答案】氢氧根

5.盐是由__________离子和酸根阴离子构成的化合物【答案】金属阳

6.氧化物按其性质可以分为__________氧化物和__________氧化物【答案】酸性；碱性

7.有机物按其官能团可以分为__________、__________和__________等【答案】醇；醛；酸

8.无机物通常是指不含有__________原子的化合物【答案】碳

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个酸溶液混合后，酸性一定增强（）【答案】（×）【解析】两个酸溶液混合后，酸性不一定增强，取决于酸的浓度和性质

2.两个碱溶液混合后，碱性一定增强（）【答案】（×）【解析】两个碱溶液混合后，碱性不一定增强，取决于碱的浓度和性质

3.酸性氧化物与水反应生成酸（）【答案】（√）【解析】酸性氧化物与水反应生成酸，如二氧化硫与水反应生成亚硫酸

4.碱性氧化物与水反应生成碱（）【答案】（√）【解析】碱性氧化物与水反应生成碱，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙

5.盐溶液一定是中性溶液（）【答案】（×）【解析】盐溶液可以是酸性、碱性或中性，取决于盐的性质

五、简答题（每题3分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些指示剂反应变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些指示剂反应变色

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物盐具有以下性质在水溶液中可以导电；能与酸反应生成新盐和新酸；能与某些碱反应生成新盐和新碱

4.简述有机物的定义及其特点【答案】有机物通常是含有碳原子的化合物有机物具有以下特点结构复杂；性质多样；大多易燃；熔点和沸点较低

5.简述氧化物的定义及其分类【答案】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式及其反应类型【答案】氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应

2.分析乙醇的分子结构及其性质【答案】乙醇的分子结构为CH₃CH₂OH，其中含有羟基乙醇具有以下性质易燃；能与水混溶；能与金属钠反应生成氢气；能与羧酸反应生成酯

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合，反应后测得溶液的pH值为7请分析该实验的原理、步骤和可能出现的误差【答案】实验原理氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，生成盐和水反应方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O实验步骤首先量取一定量的氢氧化钠溶液，然后用pH试纸测定其pH值，接着逐滴加入硫酸溶液，并不断搅拌，直到pH值达到7可能出现的误差氢氧化钠溶液的浓度不准确；硫酸溶液的加入量不准确；pH试纸的精度不够

2.某学生进行了一个实验，将一定量的乙醇与金属钠反应，产生气体请分析该实验的原理、步骤和可能出现的误差【答案】实验原理乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气反应方程式为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑实验步骤首先量取一定量的乙醇，然后将金属钠放入乙醇中，观察产生的气体可能出现的误差乙醇的浓度不准确；金属钠的质量不准确；实验装置的密封性不好，导致气体逸出---标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.D

4.D

5.B

6.C

7.C

8.D

9.B

10.C

二、多选题

1.A、C、D、E

2.A、B、C

3.A、B、C、D、E

4.A、B、C、D、E

5.A、B、C、D

三、填空题

1.氧

2.碳

3.氢

4.氢氧根

5.金属阳

6.酸性；碱性

7.醇；醛；酸

8.碳

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些指示剂反应变色

2.碱是在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些指示剂反应变色

3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物盐具有以下性质在水溶液中可以导电；能与酸反应生成新盐和新酸；能与某些碱反应生成新盐和新碱

4.有机物通常是含有碳原子的化合物有机物具有以下特点结构复杂；性质多样；大多易燃；熔点和沸点较低

5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物

六、分析题

1.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应

2.乙醇的分子结构为CH₃CH₂OH，其中含有羟基乙醇具有以下性质易燃；能与水混溶；能与金属钠反应生成氢气；能与羧酸反应生成酯

七、综合应用题

1.实验原理氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，生成盐和水反应方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O实验步骤首先量取一定量的氢氧化钠溶液，然后用pH试纸测定其pH值，接着逐滴加入硫酸溶液，并不断搅拌，直到pH值达到7可能出现的误差氢氧化钠溶液的浓度不准确；硫酸溶液的加入量不准确；pH试纸的精度不够

2.实验原理乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气反应方程式为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑实验步骤首先量取一定量的乙醇，然后将金属钠放入乙醇中，观察产生的气体可能出现的误差乙醇的浓度不准确；金属钠的质量不准确；实验装置的密封性不好，导致气体逸出。