化学期末考试题目及答案汇总

化学期末考试题目及答案汇总

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.铁B.钠C.氧D.铜【答案】C【解析】氧元素是非金属元素，其余均为金属元素

3.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.ZnOC.Al₂O₃D.SiO₂【答案】A【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

4.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸【答案】C【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.C+O₂→CO₂D.H₂+O₂→H₂O【答案】C【解析】C和O₂反应中，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醚B.甲烷和乙烷C.乙烯和环丙烷D.丙烷和丁烷【答案】A【解析】乙醇和乙醚分子式相同但结构不同，属于同分异构体

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.MgOB.SO₂C.N₂O₃D.CO【答案】B【解析】SO₂与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物

8.下列反应中，属于酯化反应的是（）A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OB.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OC.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClD.C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O【答案】B【解析】CH₃COOH和C₂H₅OH反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应

9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.淀粉C.甲烷D.二氧化碳【答案】B【解析】淀粉是高分子化合物，其余均为小分子化合物

10.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.NaClD.C₆H₁₂O₆【答案】B【解析】O₂是由氧元素组成的单质，其余均为化合物

11.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O【答案】B【解析】CH₂=CH₂与H₂反应生成CH₃-CH₃，属于加成反应

12.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.CO₂D.H₂SO₄【答案】B【解析】NaOH电离出氢氧根离子，属于碱

13.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.MgOD.CO₂【答案】B【解析】HCl电离出氢离子，属于酸

14.下列反应中，属于取代反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O【答案】A【解析】CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl，属于取代反应

15.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.CO₂【答案】C【解析】NaCl由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐

16.下列反应中，属于分解反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】B【解析】2H₂O₂分解生成2H₂O和O₂，属于分解反应

17.下列物质中，属于氧化物的是（）A.MgOB.NaClC.H₂SO₄D.C₆H₁₂O₆【答案】A【解析】MgO由镁和氧元素组成，属于氧化物

18.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】D【解析】HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，属于复分解反应

19.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.淀粉C.甲烷D.二氧化碳【答案】B【解析】淀粉是有机高分子化合物，其余均为小分子化合物

20.下列反应中，属于氧化反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O【答案】B【解析】2H₂O₂分解生成2H₂O和O₂，属于氧化反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的有（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】A、B、C【解析】乙醇、醋酸、甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物

2.下列元素中，属于金属元素的有（）A.铁B.钠C.氧D.铜【答案】A、B、D【解析】铁、钠、铜属于金属元素，氧属于非金属元素

3.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.ZnOC.Al₂O₃D.SiO₂【答案】A、B【解析】MgO和ZnO与水反应生成氢氧化物，属于碱性氧化物

4.下列物质中，属于电解质的有（）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸【答案】A、D【解析】氯化钠和硫酸在水溶液或熔融状态下导电，属于电解质

5.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.C+O₂→CO₂D.H₂+O₂→H₂O【答案】C、D【解析】C和O₂反应中，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学式为H₂SO₄的化合物读作______，其中硫元素的化合价为______【答案】硫酸；+

62.在化学反应中，物质所含元素化合价发生变化的反应称为______反应【答案】氧化还原

3.分子式为C₂H₅OH的有机物属于______类化合物，其官能团为______【答案】醇；羟基

4.将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明瓶内气体为______或______【答案】氮气；二氧化碳

5.酸、碱、盐在水溶液中都能导电，原因是它们在水中都能______【答案】电离

6.有机高分子化合物一般具有______、______和______等特点【答案】相对分子质量大；结构复杂；性质稳定

7.实验室制取氧气常用的方法有______、______和______【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

8.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与______比较，即可确定溶液的酸碱度【答案】标准比色卡

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值确实小于

73.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值确实大于

74.盐溶液的pH值一定等于7（）【答案】（×）【解析】盐溶液的pH值不一定等于7，如碳酸钠溶液呈碱性

5.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物的定义就是含有碳元素的化合物

6.所有金属元素都能与稀盐酸反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】如铜不能与稀盐酸反应生成氢气

7.燃烧是一种剧烈的氧化反应（）【答案】（√）【解析】燃烧确实是一种剧烈的氧化反应

8.催化剂能改变化学反应的速率，但本身质量和化学性质不变（）【答案】（√）【解析】催化剂确实能改变化学反应的速率，但本身质量和化学性质不变

9.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸能与碱发生中和反应，生成盐和水

10.有机高分子化合物一定是有机物（）【答案】（√）【解析】有机高分子化合物确实是有机物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括

（1）能与碱发生中和反应，生成盐和水；

（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气；

（3）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

（4）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义及其主要性质【答案】碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括

（1）能与酸发生中和反应，生成盐和水；

（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

（3）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；

（4）多数碱溶液具有滑腻感，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物和无机物的区别主要体现在

（1）组成元素有机物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，而无机物种类繁多，不含碳元素；

（2）结构有机物多为复杂的大分子结构，而无机物多为简单的小分子结构；

（3）性质有机物一般熔点、沸点较低，易燃，难溶于水，而无机物一般熔点、沸点较高，不易燃，易溶于水；

（4）反应速率有机反应一般较慢，需要催化剂，而无机反应一般较快，不需要催化剂

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙醇（C₂H₅OH）的分子结构，并说明其主要的化学性质【答案】乙醇的分子结构中含有一个乙基（-C₂H₅）和一个羟基（-OH）主要的化学性质包括

（1）氧化反应乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水；在催化剂作用下氧化生成乙醛；

（2）酯化反应乙醇与羧酸在催化剂作用下发生酯化反应生成酯和水；

（3）脱水反应乙醇在浓硫酸作用下加热发生脱水反应生成乙烯和水；

（4）与钠反应乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气

2.分析氯酸钾（KClO₃）的热分解反应，并说明其作为实验室制取氧气的原因【答案】氯酸钾在加热条件下发生热分解反应，生成氯化钾和氧气2KClO₃→2KCl+3O₂↑氯酸钾作为实验室制取氧气的原因包括

（1）反应条件相对温和，只需加热即可；

（2）产物为氧气和氯化钾，无其他杂质；

（3）氧气产量较大，适合实验室制取；

（4）操作简单，安全性较高

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用大理石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如图所示请回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）指出图中装置的错误之处，并说明原因；

（3）收集二氧化碳气体的方法有哪些？

（4）如何检验收集到的二氧化碳气体是否纯净？【答案】

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）图中装置的错误之处包括

①长颈漏斗下端没有伸入液面以下，这样会导致气体从长颈漏斗逸出；

②导气管出口没有伸入集气瓶底部，这样会导致收集到的气体不纯

（3）收集二氧化碳气体的方法有

①向上排空气法由于二氧化碳的密度比空气大；

②溶解法二氧化碳能溶于水，可以用排水法收集

（4）检验收集到的二氧化碳气体是否纯净的方法是将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明收集到的二氧化碳气体纯净

2.某学生进行酸碱中和滴定实验，用

0.1mol/L的盐酸滴定20mL

0.1mol/L的氢氧化钠溶液，滴定过程中记录了以下数据

（1）滴定前，滴定管的读数为

10.00mL；

（2）滴定终点时，滴定管的读数为

23.40mL请回答以下问题

（1）计算消耗的盐酸体积；

（2）计算氢氧化钠溶液的浓度；

（3）简述酸碱中和滴定的操作步骤【答案】

（1）消耗的盐酸体积=

23.40mL-

10.00mL=

13.40mL

（2）根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可以列出以下关系式

0.1mol/L×20mL=

0.1mol/L×

13.40mL解得氢氧化钠溶液的浓度为

0.1mol/L

（3）酸碱中和滴定的操作步骤包括

①准确量取一定体积的待测液（如氢氧化钠溶液）于锥形瓶中，加入适量指示剂（如酚酞）；

②用滴定管量取一定体积的酸溶液（如盐酸）；

③将酸溶液缓慢滴入锥形瓶中，边滴边搅拌，直到指示剂颜色发生变化（如酚酞由红色变为无色）；

④记录消耗的酸溶液体积；

⑤重复滴定操作2-3次，取平均值，计算待测液的浓度

八、标准答案

一、单选题

1.D

2.C

3.A

4.C

5.C

6.A

7.B

8.B

9.B

10.B

11.B

12.B

13.B

14.A

15.C

16.B

17.A

18.D

19.B

20.B

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、D

3.A、B

4.A、D

5.C、D

三、填空题

1.硫酸；+

62.氧化还原

3.醇；羟基

4.氮气；二氧化碳

5.电离

6.相对分子质量大；结构复杂；性质稳定

7.加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

8.标准比色卡

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

6.（×）

7.（√）

8.（√）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能与碱发生中和反应，生成盐和水；能与活泼金属反应，生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能与酸发生中和反应，生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；多数碱溶液具有滑腻感，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3.有机物和无机物的区别主要体现在组成元素、结构、性质和反应速率等方面

六、分析题

1.乙醇的分子结构中含有一个乙基（-C₂H₅）和一个羟基（-OH）主要的化学性质包括氧化反应、酯化反应、脱水反应和与钠反应

2.氯酸钾在加热条件下发生热分解反应，生成氯化钾和氧气氯酸钾作为实验室制取氧气的原因包括反应条件相对温和，产物为氧气和氯化钾，氧气产量较大，操作简单，安全性较高

七、综合应用题

1.

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）图中装置的错误之处包括长颈漏斗下端没有伸入液面以下，导气管出口没有伸入集气瓶底部

（3）收集二氧化碳气体的方法有向上排空气法、溶解法

（4）检验收集到的二氧化碳气体是否纯净的方法是将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明收集到的二氧化碳气体纯净

2.

（1）消耗的盐酸体积=

23.40mL-

10.00mL=

13.40mL

（2）根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可以列出以下关系式

0.1mol/L×20mL=

0.1mol/L×

13.40mL解得氢氧化钠溶液的浓度为

0.1mol/L

（3）酸碱中和滴定的操作步骤包括准确量取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入适量指示剂，用滴定管量取一定体积的酸溶液，将酸溶液缓慢滴入锥形瓶中，边滴边搅拌，直到指示剂颜色发生变化，记录消耗的酸溶液体积，重复滴定操作2-3次，取平均值，计算待测液的浓度。