化学溶液综合考试题及答案展示

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸【答案】C【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质

2.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定【答案】C【解析】氨水是弱碱，电离程度低，混合后氨水过量，溶液呈碱性

3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.加入催化剂一定能增大反应速率D.增大压强一定能增大反应速率【答案】A【解析】升高温度能增加分子碰撞频率和能量，一定能增大反应速率

4.将1mol的Na2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度（）A.等于1mol/LB.小于1mol/LC.大于1mol/LD.无法计算【答案】B【解析】Na2CO3溶于水会发生水解，导致实际浓度小于1mol/L

5.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H2OB.CO2C.HClD.NH3【答案】B【解析】CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子

6.在恒容密闭容器中，进行如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，达到平衡后，升高温度，平衡移动方向是（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定【答案】B【解析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动

7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池中阳离子向负极移动C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中正极发生氧化反应【答案】A【解析】原电池中电子从负极沿外电路流向正极

8.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶质质量分数为10%的溶液，其密度一定等于1g/mLB.物质的量浓度为1mol/L的溶液，其pH值一定等于1C.稀溶液的密度一定小于浓溶液的密度D.同种溶质的两种溶液，物质的量浓度越大，其渗透压越大【答案】D【解析】溶液渗透压与浓度成正比，浓度越大渗透压越大

9.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】反应中有元素化合价发生变化

10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.ZnD.Mn【答案】A【解析】铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和氢气

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时各物质浓度保持不变C.平衡时各物质浓度相等D.改变条件平衡会移动【答案】A、B、D【解析】平衡状态满足正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，且改变条件平衡会移动

2.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.电解质在水溶液中一定能导电B.电解质在熔融状态下一定能导电C.电解质一定是离子化合物D.非电解质一定不能导电【答案】A、B【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质也可能在特殊条件下导电

3.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池中阳离子向正极移动C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中正极发生还原反应【答案】B、C、D【解析】原电池中电子从负极沿外电路流向正极，阳离子向正极移动，负极发生氧化反应，正极发生还原反应

4.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶质质量分数为10%的溶液，其密度一定小于1g/mLB.物质的量浓度为1mol/L的酸溶液，其pH值一定小于7C.稀溶液的密度一定小于浓溶液的密度D.同种溶质的两种溶液，物质的量浓度越大，其渗透压越大【答案】B、D【解析】物质的量浓度为1mol/L的酸溶液pH值小于7，溶液渗透压与浓度成正比

5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.反应中有元素化合价发生变化的反应B.反应中有电子转移的反应C.反应中一定有氧化剂和还原剂D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比【答案】A、B、C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化和电子转移，且一定有氧化剂和还原剂，产物物质的量之比等于化学计量数之比

三、填空题（每题4分，共32分）

1.将1mol的NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L；将1mol的NaCl溶于1kg水中，所得溶液的质量分数为______%

2.某溶液的pH值为3，该溶液中的氢离子浓度为______mol/L；该溶液中的氢氧根离子浓度为______mol/L

3.在恒容密闭容器中，进行如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填增大、减小或不变）

4.将1mol的Na2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L；将1mol的Na2CO3溶于1kg水中，所得溶液的质量分数为______%

5.某溶液的pH值为11，该溶液中的氢离子浓度为______mol/L；该溶液中的氢氧根离子浓度为______mol/L

6.在下列反应中，属于氧化还原反应的是______（填是或否）；该反应中的氧化剂是______，还原剂是______

7.下列物质中，属于非极性分子的是______（填是或否）；该物质的分子结构特点是______

8.原电池中电子从______极流向______极；原电池中阳离子向______极移动【答案】

1.1mol/L；

26.5%

2.1×10^-3mol/L；1×10^-11mol/L

3.减小

4.1mol/L；43%

5.1×10^-11mol/L；1×10^-3mol/L

6.是；O2；Na

7.是；分子结构对称，正负电荷中心重合

8.负；正；正

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.原电池中电子从正极流向负极（）【答案】（×）【解析】原电池中电子从负极沿外电路流向正极

3.溶质质量分数为10%的溶液，其密度一定等于1g/mL（）【答案】（×）【解析】溶液密度与浓度有关，不一定等于1g/mL

4.物质的量浓度为1mol/L的酸溶液，其pH值一定小于7（）【答案】（×）【解析】物质的量浓度为1mol/L的强酸pH值小于7，弱酸pH值可能大于

75.反应中有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应（）【答案】（√）【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述原电池的工作原理

2.简述溶液的渗透压与浓度的关系

3.简述氧化还原反应的特征

4.简述电解质的定义

5.简述化学平衡的特征【答案】

1.原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置原电池由正极、负极和电解质组成负极发生氧化反应，正极发生还原反应电子从负极沿外电路流向正极，形成电流电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路

2.溶液的渗透压与浓度成正比溶液浓度越大，渗透压越大渗透压是溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，与溶质粒子的浓度有关

3.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化和电子转移氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

4.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，从而导电

5.化学平衡是在一定条件下，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上各物质浓度保持不变

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析原电池中电子流动的方向和离子移动的方向

2.分析溶液渗透压的形成原因和影响因素【答案】

1.原电池中电子流动的方向是从负极沿外电路流向正极负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡

2.溶液渗透压的形成原因是溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力当两种不同浓度的溶液用半透膜隔开时，溶剂分子会从低浓度溶液通过半透膜进入高浓度溶液，以使两种溶液的浓度相等这种溶剂分子的移动形成了渗透压渗透压的大小与溶液浓度和温度有关，浓度越高，温度越高，渗透压越大

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生设计了如下原电池装置Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu请回答

（1）该原电池中，负极是______，正极是______

（2）该原电池中，电子流动的方向是______

（3）该电池反应的化学方程式为______

（4）该电池中，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动

2.某学生配制了100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液请回答

（1）该学生需要称取多少克盐酸？

（2）该学生需要将多少毫升的浓盐酸（密度为

1.19g/mL，质量分数为37%）稀释到100mL？

（3）该学生配制的溶液的pH值是多少？【答案】

1.

（1）负极是Zn，正极是Cu

（2）电子流动的方向是Zn→外电路→Cu

（3）电池反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（4）阳离子向正极Cu移动，阴离子向负极Zn移动

2.

（1）该学生需要称取

3.65克盐酸（1mol/L盐酸的密度约为

1.2g/mL，质量分数约为

36.5%）

（2）该学生需要将约

6.4毫升的浓盐酸稀释到100mL

（3）该学生配制的溶液的pH值约为1---标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.A

4.B

5.B

6.B

7.A

8.D

9.B

10.A

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B

3.B、C、D

4.B、D

5.A、B、C

三、填空题

1.1mol/L；

26.5%

2.1×10^-3mol/L；1×10^-11mol/L

3.减小

4.1mol/L；43%

5.1×10^-11mol/L；1×10^-3mol/L

6.是；O2；Na

7.是；分子结构对称，正负电荷中心重合

8.负；正；正

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置原电池由正极、负极和电解质组成负极发生氧化反应，正极发生还原反应电子从负极沿外电路流向正极，形成电流电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路

2.溶液的渗透压与浓度成正比溶液浓度越大，渗透压越大渗透压是溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，与溶质粒子的浓度有关

3.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化和电子转移氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

4.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，从而导电

5.化学平衡是在一定条件下，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上各物质浓度保持不变

六、分析题

1.原电池中电子流动的方向是从负极沿外电路流向正极负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡

2.溶液渗透压的形成原因是溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力当两种不同浓度的溶液用半透膜隔开时，溶剂分子会从低浓度溶液通过半透膜进入高浓度溶液，以使两种溶液的浓度相等这种溶剂分子的移动形成了渗透压渗透压的大小与溶液浓度和温度有关，浓度越高，温度越高，渗透压越大

七、综合应用题

1.

（1）负极是Zn，正极是Cu

（2）电子流动的方向是Zn→外电路→Cu

（3）电池反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（4）阳离子向正极Cu移动，阴离子向负极Zn移动

2.

（1）该学生需要称取

3.65克盐酸（1mol/L盐酸的密度约为

1.2g/mL，质量分数约为

36.5%）

（2）该学生需要将约

6.4毫升的浓盐酸（密度为

1.19g/mL，质量分数为37%）稀释到100mL

（3）该学生配制的溶液的pH值约为1。