化学第一单元课后试题及答案

化学第一单元课后试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.水C.空气D.二氧化碳【答案】C【解析】空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物

2.化学变化过程中一定会发生的是（）A.颜色变化B.放热现象C.质量守恒D.体积变化【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.AlC.SiD.Pb【答案】B【解析】元素符号通常用拉丁字母表示，有一个字母表示的元素符号要大写，如Al；有两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写，如Mg

4.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.碳酸钠C.氢氧化钙D.硫酸铜【答案】A【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸

5.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧化铁B.氢氧化钠C.氯化镁D.硫酸【答案】A【解析】氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物

6.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氯化钠D.硫酸【答案】A【解析】氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱

7.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.水C.二氧化碳D.氯化钠【答案】A【解析】氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质

8.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钙B.氯化钠C.碳酸钠D.硫酸【答案】B【解析】氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐

9.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物

10.下列物质中，属于金属的是（）A.汞B.氧气C.碳D.硫酸【答案】A【解析】汞是金属元素，属于金属

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧化钙B.二氧化碳C.水D.硫酸【答案】A、B、C【解析】氧化钙、二氧化碳和水都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物硫酸不属于氧化物

2.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氨水D.硫酸【答案】A、B、C【解析】氢氧化钠、氢氧化钙和氨水电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱硫酸属于酸

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学式为H₂O的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】水；氧化物

2.化学式为NaCl的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】氯化钠；盐

3.化学式为H₂SO₄的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】硫酸；酸

4.化学式为CaOH₂的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】氢氧化钙；碱

5.化学式为CO₂的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】二氧化碳；氧化物

6.化学式为CH₄的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】甲烷；有机物

7.化学式为Fe的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】铁；单质

8.化学式为CuSO₄的物质的名称是______，属于______（填酸、碱、盐或氧化物）【答案】硫酸铜；盐

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是氧化物（）【答案】（×）【解析】两个非金属元素组成的化合物不一定是氧化物，如H₂O₂是过氧化物

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值小于

73.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值大于

74.盐溶液的pH值一定等于7（）【答案】（×）【解析】盐溶液的pH值不一定等于7，如Na₂CO₃溶液的pH值大于

75.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物一定含有碳元素

6.金属元素一定呈正价（）【答案】（√）【解析】金属元素通常呈正价

7.非金属元素一定呈负价（）【答案】（×）【解析】非金属元素可以呈正价，如氯元素在HCl中呈-1价

8.氧化物一定是纯净物（）【答案】（√）【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于纯净物

9.酸一定是化合物（）【答案】（√）【解析】酸是由两种或两种以上元素组成的化合物，属于化合物

10.碱一定是化合物（）【答案】（√）【解析】碱是由两种或两种以上元素组成的化合物，属于化合物

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述质量守恒定律的内容及其意义【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和其意义在于揭示了化学反应中质量的关系，是进行化学计算的基础

2.简述酸、碱、盐的定义及其区别【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物区别在于酸电离生成氢离子，碱电离生成氢氧根离子，盐电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳，且碳原子之间以共价键结合，多为复杂化合物；无机物通常不含碳，或含碳但碳以离子形式存在，多为简单化合物有机物一般易燃，熔沸点较低，而无机物一般不易燃，熔沸点较高

4.简述纯净物和混合物的区别【答案】纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或两种以上物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质

5.简述单质和化合物的区别【答案】单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同种元素组成的纯净物单质和化合物都是纯净物，但组成元素不同

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学反应的类型及其反应方程式

（1）氢气和氧气反应生成水；

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水【答案】

（1）氢气和氧气反应生成水是化合反应，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水是复分解反应，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.分析下列物质的分类及其化学性质

（1）氧气；

（2）氢氧化钠；

（3）硫酸铜【答案】

（1）氧气是单质，化学性质比较活泼，能支持燃烧，能与许多物质反应

（2）氢氧化钠是碱，化学性质为腐蚀性，能与酸、非金属氧化物等反应

（3）硫酸铜是盐，化学性质为蓝色晶体，能与碱、还原剂等反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行化学实验，将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应已知氢氧化钠溶液的质量为200g，稀盐酸的质量分数为10%，求参加反应的氢氧化钠和盐酸的质量【答案】设参加反应的氢氧化钠质量为x，盐酸质量为y根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，盐酸的摩尔质量为

36.5g/mol根据质量守恒定律，有x/40=y/

36.5又因为稀盐酸的质量分数为10%，所以y=

0.1200g=20g代入上式，得x/40=20g/

36.5gx=40g20g/

36.5g≈

21.9g所以参加反应的氢氧化钠质量为

21.9g，盐酸质量为20g

2.某学生进行化学实验，将一定质量的碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体已知碳酸钙样品的质量为10g，生成的二氧化碳气体的质量为

4.4g，求样品中碳酸钙的质量分数【答案】设样品中碳酸钙的质量为z根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol根据质量守恒定律，有z/100=

4.4g/44gz=100g

4.4g/44g≈10g所以样品中碳酸钙的质量分数为10g/10g100%=100%【标准答案】

一、单选题

1.C

2.C

3.B

4.A

5.A

6.A

7.A

8.B

9.C

10.A

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、C

三、填空题

1.水；氧化物

2.氯化钠；盐

3.硫酸；酸

4.氢氧化钙；碱

5.二氧化碳；氧化物

6.甲烷；有机物

7.铁；单质

8.硫酸铜；盐

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

6.（√）

7.（×）

8.（√）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和其意义在于揭示了化学反应中质量的关系，是进行化学计算的基础

2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物区别在于酸电离生成氢离子，碱电离生成氢氧根离子，盐电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子

3.有机物通常含碳，且碳原子之间以共价键结合，多为复杂化合物；无机物通常不含碳，或含碳但碳以离子形式存在，多为简单化合物有机物一般易燃，熔沸点较低，而无机物一般不易燃，熔沸点较高

4.纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或两种以上物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质

5.单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同种元素组成的纯净物单质和化合物都是纯净物，但组成元素不同

六、分析题

1.

（1）化合反应，2H₂+O₂→2H₂O；

（2）分解反应，CaCO₃→CaO+CO₂↑；

（3）复分解反应，NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.

（1）单质，化学性质比较活泼，能支持燃烧，能与许多物质反应；

（2）碱，化学性质为腐蚀性，能与酸、非金属氧化物等反应；

（3）盐，化学性质为蓝色晶体，能与碱、还原剂等反应

七、综合应用题

1.参加反应的氢氧化钠质量为

21.9g，盐酸质量为20g

2.样品中碳酸钙的质量分数为100%。