化学药剂测试题及答案分享

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一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸钠【答案】D【解析】碳酸钠是盐，不是酸

2.在化学反应中，下列哪个量是不变的？（）A.质量B.体积C.温度D.密度【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列哪种物质在水中溶解时，溶液温度会明显升高？（）A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖【答案】C【解析】氢氧化钠溶于水时会放出大量热量，导致溶液温度升高

4.下列哪个化学式表示的是氧化铁？（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2O5【答案】B【解析】Fe2O3是氧化铁的化学式

5.下列哪种气体在空气中燃烧会产生蓝色火焰？（）A.氢气B.甲烷C.乙炔D.一氧化碳【答案】A【解析】氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰

6.下列哪种物质是纯净物？（）A.空气B.食盐水C.酒精D.不锈钢【答案】C【解析】酒精是由一种物质组成的纯净物

7.下列哪个化学方程式书写正确？（）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↑C.C+O2→CO2D.H2+O2→H2O2【答案】C【解析】C选项中的化学方程式书写正确

8.下列哪种物质具有还原性？（）A.O2B.H2C.N2D.CO2【答案】B【解析】氢气具有还原性

9.下列哪种物质是酸？（）A.NaOHB.HClC.K2CO3D.MgSO4【答案】B【解析】HCl是盐酸，属于酸

10.下列哪种物质是碱？（）A.H2SO4B.Na2CO3C.CaOH2D.HNO3【答案】C【解析】CaOH2是氢氧化钙，属于碱

二、多选题（每题2分，共10分）

1.下列哪些物质是氧化物？（）A.COB.H2OC.MgOD.Fe2O3E.N2O【答案】A、B、C、D、E【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

2.下列哪些反应属于置换反应？（）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↑C.C+O2→CO2D.H2+O2→H2OE.Na+H2O→NaOH+H2↑【答案】A、B、E【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

3.下列哪些物质是酸？（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO4E.NaOH【答案】A、B、C、D【解析】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

4.下列哪些物质是碱？（）A.NaOHB.KOHC.CaOH2D.MgOH2E.Na2CO3【答案】A、B、C、D【解析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

5.下列哪些物质是盐？（）A.NaClB.K2SO4C.CaCO3D.MgCl2E.NaOH【答案】A、B、C、D【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物

三、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应中，反应物的质量总和______生成物的质量总和【答案】等于

2.氢气在空气中燃烧生成______，反应方程式为______【答案】水；2H2+O2→2H2O

3.酸具有______、______和______等通性【答案】腐蚀性；吸水性；与碱反应生成盐和水

4.碱具有______、______和______等通性【答案】滑腻感；碱性；与酸反应生成盐和水

5.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______【答案】还原；氧化

四、判断题（每题1分，共10分）

1.酸在水中都能电离出氢离子（）【答案】（√）

2.碱在水中都能电离出氢氧根离子（）【答案】（√）

3.氧化物一定是化合物（）【答案】（√）

4.所有化学反应都是氧化还原反应（）【答案】（×）【解析】有些化学反应不属于氧化还原反应，如复分解反应

5.酸和碱反应生成盐和水（）【答案】（√）

6.金属都能与酸反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜

7.非金属氧化物一定是酸性氧化物（）【答案】（×）【解析】有些非金属氧化物是中性氧化物，如CO

8.所有化合物都含有氧元素（）【答案】（×）【解析】有些化合物不含氧元素，如NaCl

9.纯净物一定由同种元素组成（）【答案】（×）【解析】纯净物可以由不同种元素组成，如水（H2O）

10.化学反应前后，元素的种类会发生改变（）【答案】（×）【解析】化学反应前后，元素的种类不变，只是原子的重新组合

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其通性【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有腐蚀性、吸水性和与碱反应生成盐和水等通性

2.简述碱的定义及其通性【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有滑腻感、碱性以及与酸反应生成盐和水等通性

3.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有电子转移的反应其特征是反应中有元素的化合价发生变化

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应类型

（1）Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（3）2H2+O2→2H2O【答案】

（1）是置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

（2）是复分解反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物

（3）是化合反应，两种或多种物质反应生成一种物质

2.分析下列物质的性质

（1）NaOH

（2）H2SO4

（3）CO2【答案】

（1）NaOH是碱，具有滑腻感、碱性，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性

（2）H2SO4是酸，具有腐蚀性、吸水性，能与碱反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成氢气

（3）CO2是非金属氧化物，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成盐和水，不具有酸性

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的锌粉加入到稀硫酸中，反应结束后测得生成的氢气体积为

11.2L（标准状况下），求

（1）参加反应的锌的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）【答案】

（1）根据反应方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑标准状况下，1摩尔气体的体积为

22.4L，所以生成的氢气摩尔数为

11.2L÷

22.4L/mol=

0.5mol锌和氢气的摩尔比为1:1，所以锌的摩尔数也为

0.5mol锌的摩尔质量为65g/mol，所以锌的质量为

0.5mol×65g/mol=

32.5g

（2）生成的硫酸锌的摩尔质量为161g/mol，所以硫酸锌的质量为

0.5mol×161g/mol=

80.5g反应前溶液的质量为锌粉和硫酸的质量之和，假设锌粉质量为

32.5g，硫酸质量为98g（

0.5mol×98g/mol），所以溶液质量为

32.5g+98g=

130.5g反应后溶液中溶质的质量分数为

80.5g÷

130.5g×100%≈

61.8%

2.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的碳酸钙加入到足量的稀盐酸中，反应结束后测得生成的二氧化碳气体体积为

22.4L（标准状况下），求

（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）【答案】

（1）根据反应方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑标准状况下，1摩尔气体的体积为

22.4L，所以生成的二氧化碳摩尔数为

22.4L÷

22.4L/mol=1mol碳酸钙和二氧化碳的摩尔比为1:1，所以碳酸钙的摩尔数也为1mol碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以碳酸钙的质量为1mol×100g/mol=100g

（2）生成的氯化钙的摩尔质量为111g/mol，所以氯化钙的质量为1mol×111g/mol=111g反应前溶液的质量为碳酸钙和盐酸的质量之和，假设碳酸钙质量为100g，盐酸质量为73g（1mol×73g/mol），所以溶液质量为100g+73g=173g反应后溶液中溶质的质量分数为111g÷173g×100%≈

64.2%。