化验师考试必做试题及完整答案

化验师考试必做试题及完整答案

一、单选题（每题1分，共15分）

1.下列哪种物质在常温下为固态？（）A.氧气B.汞C.钠D.氢【答案】C【解析】钠在常温下为固态金属

2.1摩尔水的质量是（）A.18克B.36克C.2克D.9克【答案】A【解析】水的摩尔质量为18g/mol

3.pH值为2的溶液是（）A.中性溶液B.酸性溶液C.碱性溶液D.盐性溶液【答案】B【解析】pH值小于7的溶液为酸性溶液

4.在化学实验中，用于加热物质的仪器是（）A.烧杯B.滴定管C.试管D.量筒【答案】C【解析】试管常用于加热少量物质

5.下列哪个是氧化还原反应？（）A.H₂O→H₂+O₂B.NaCl→Na+ClC.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O【答案】D【解析】反应中有电子转移，属于氧化还原反应

6.下列哪个物质是酸？（）A.NaOHB.HClC.CaCO₃D.NaCl【答案】B【解析】HCl是盐酸，属于酸

7.下列哪个物质是碱？（）A.H₂SO₄B.KOHC.HNO₃D.MgCl₂【答案】B【解析】KOH是氢氧化钾，属于碱

8.下列哪个物质是盐？（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H₂SO₄【答案】C【解析】NaCl是氯化钠，属于盐

9.下列哪个物质是金属？（）A.氧气B.汞C.氢D.氯气【答案】B【解析】汞在常温下为液态金属

10.下列哪个物质是非金属？（）A.铁B.铝C.硅D.钠【答案】C【解析】硅是非金属元素

11.下列哪个物质是惰性气体？（）A.氧气B.氮气C.氦气D.氢气【答案】C【解析】氦气是惰性气体

12.下列哪个物质是氧化剂？（）A.H₂B.O₂C.COD.H₂O【答案】B【解析】氧气是常见的氧化剂

13.下列哪个物质是还原剂？（）A.O₂B.H₂C.CO₂D.HCl【答案】B【解析】氢气是常见的还原剂

14.下列哪个物质是催化剂？（）A.H₂SO₄B.MnO₂C.NaOHD.HCl【答案】B【解析】二氧化锰是常见的催化剂

15.下列哪个物质是溶剂？（）A.乙醇B.水C.盐酸D.氢氧化钠【答案】B【解析】水是常见的溶剂

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些是实验室常见的酸？（）A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.硝酸【答案】A、B、D【解析】硫酸、盐酸和硝酸是常见的酸

2.以下哪些是实验室常见的碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.碳酸钙D.氢氧化钙【答案】A、B、D【解析】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙是常见的碱

3.以下哪些是实验室常见的盐？（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钙D.硫酸铜【答案】A、B、C、D【解析】氯化钠、硫酸钠、碳酸钙和硫酸铜是常见的盐

4.以下哪些是实验室常见的金属？（）A.铁B.铝C.银子D.钠【答案】A、B、C、D【解析】铁、铝、银和钠都是常见的金属

5.以下哪些是实验室常见的非金属？（）A.碳B.氮C.氧D.氢【答案】A、B、C、D【解析】碳、氮、氧和氢都是常见的非金属

三、填空题（每题4分，共24分）

1.化学方程式表示化学反应的________和________【答案】本质；定量关系

2.溶液的pH值小于7时，称为________溶液【答案】酸性

3.溶液的pH值等于7时，称为________溶液【答案】中性

4.溶液的pH值大于7时，称为________溶液【答案】碱性

5.氧化还原反应中，得电子的物质称为________【答案】还原剂

6.氧化还原反应中，失电子的物质称为________【答案】氧化剂

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.中性溶液的pH值等于7（）【答案】（√）【解析】中性溶液的pH值确实等于

73.酸性溶液的pH值小于7（）【答案】（√）【解析】酸性溶液的pH值小于

74.碱性溶液的pH值大于7（）【答案】（√）【解析】碱性溶液的pH值大于

75.盐是酸和碱反应的产物（）【答案】（√）【解析】盐确实是酸和碱反应的产物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应中有电子转移，反应物中至少有一种物质发生了氧化，另一种物质发生了还原

2.简述酸、碱、盐的定义和区别【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物区别在于酸生成氢离子，碱生成氢氧根离子，盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成

3.简述实验室安全操作的基本原则【答案】实验室安全操作的基本原则包括穿戴实验服和护目镜，保持实验室整洁，正确使用仪器，避免接触有毒有害物质，熟悉应急处理方法等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析反应2H₂+O₂→2H₂O中，哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂？【答案】在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂氧气得电子被还原，氢气失电子被氧化

2.分析反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，哪些物质发生了氧化，哪些物质发生了还原？【答案】在反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，KClO₃中的氯元素发生了氧化，氧元素发生了还原氯元素从+5价降低到-1价，氧元素从-2价升高到0价

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱滴定实验，用

0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，消耗盐酸体积为25mL计算氢氧化钠溶液的浓度【答案】根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1消耗盐酸体积为25mL，浓度为

0.1mol/L，因此消耗盐酸的摩尔数为

0.1mol/L×

0.025L=

0.0025mol由于摩尔比为1:1，氢氧化钠的摩尔数也为

0.0025mol氢氧化钠溶液体积为20mL，因此浓度为

0.0025mol/

0.02L=

0.125mol/L

2.某学生进行氧化还原反应实验，用

0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定20mL未知浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄体积为15mL计算FeSO₄溶液的浓度【答案】根据化学方程式2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂SO₄₃+8H₂O，可知KMnO₄和FeSO₄的摩尔比为2:10，即1:5消耗KMnO₄体积为15mL，浓度为

0.1mol/L，因此消耗KMnO₄的摩尔数为

0.1mol/L×

0.015L=

0.0015mol根据摩尔比，FeSO₄的摩尔数为

0.0015mol×5=

0.0075molFeSO₄溶液体积为20mL，因此浓度为

0.0075mol/

0.02L=

0.375mol/L。