北京中考化学冲刺试题及答案

北京中考化学冲刺试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.矿泉水C.二氧化碳D.食盐水【答案】C【解析】二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物

2.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示（）A.水通电分解B.氢气燃烧C.过氧化氢分解D.氧气液化【答案】C【解析】该方程式表示过氧化氢分解生成水和氧气

3.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.AlC.CaD.Si【答案】B【解析】铝的元素符号应为Al

4.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.MgCO₃D.KNO₃【答案】B【解析】HCl是盐酸，属于酸

5.下列物质中，不能导电的是（）A.石墨B.铜丝C.酒精D.食盐水【答案】C【解析】酒精是非电解质，不能导电

6.下列变化中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.酒精燃烧C.水结冰D.木材燃烧【答案】C【解析】水结冰只是状态变化，属于物理变化

7.下列物质中，属于有机物的是（）A.二氧化碳B.甲烷C.水D.氧气【答案】B【解析】甲烷是含碳化合物，属于有机物

8.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.MgOB.CO₂C.H₂OD.SO₂【答案】A【解析】MgO是金属氧化物

9.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.CuSO₄D.HCl【答案】B【解析】O₂是氧气，属于单质

10.下列物质中，属于碱的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.HNO₃【答案】B【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）A.MgOB.CO₂C.H₂OD.SO₂E.NaCl【答案】A、B、C、D【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

2.下列物质中，属于酸的有（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃E.H₃PO₄【答案】A、B、D、E【解析】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

3.下列物质中，属于碱的有（）A.NaOHB.MgOH₂C.H₂SO₄D.KOHE.CaCO₃【答案】A、B、D【解析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

4.下列物质中，属于盐的有（）A.NaClB.KNO₃C.MgCO₃D.H₂SO₄E.CaOH₂【答案】A、B、C【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物

5.下列物质中，属于有机物的有（）A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.乙烷E.氧气【答案】A、B、D【解析】有机物是含碳化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐等

三、填空题（每题4分，共40分）

1.写出下列物质的化学式

（1）氢氧化钠_______________

（2）硫酸_______________

（3）氯化钾_______________

（4）碳酸钙_______________

（5）氧气_______________【答案】

（1）NaOH

（2）H₂SO₄

（3）KCl

（4）CaCO₃

（5）O₂

2.写出下列化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧_______________

（2）碳酸钙高温分解_______________

（3）盐酸与氢氧化钠反应_______________

（4）镁与稀硫酸反应_______________

（5）碳在氧气中充分燃烧_______________【答案】

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑

（3）HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（4）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

（5）C+O₂→CO₂

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.单质一定不是化合物（）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物

3.酸一定是化合物（）【答案】（√）【解析】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

4.碱一定是化合物（）【答案】（√）【解析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

5.盐一定是化合物（）【答案】（√）【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变红

（2）能使无色酚酞试液不变色

（3）能与活泼金属反应生成氢气

（4）能与碱反应生成盐和水

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变蓝

（2）能使无色酚酞试液变红

（3）能与酸反应生成盐和水

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（5）能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述有机物的定义及其特点【答案】有机物是含碳化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐等有机物具有以下特点

（1）通常易燃

（2）熔沸点较低

（3）难溶于水，易溶于有机溶剂

（4）化学性质较复杂

（5）多数有机物存在异构现象

六、分析题（每题15分，共30分）

1.某化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为

13.6%求该化合物A的化学式【答案】设该化合物A的化学式为CxHyOz碳元素的质量分数为60%，则12x/12x+1y+16z=60%氢元素的质量分数为

13.6%，则1y/12x+1y+16z=

13.6%氧元素的质量分数为100%-60%-

13.6%=

26.4%，则16z/12x+1y+16z=

26.4%解得x:y:z=3:8:2所以该化合物A的化学式为C₃H₈O₂

2.某学生进行酸碱中和实验，将一定质量的盐酸与氢氧化钠溶液反应，测得实验数据如下表|实验步骤|加入盐酸质量（g）|加入氢氧化钠溶液质量（g）|溶液pH值||----------|-------------------|--------------------------|---------||开始|20|30|2||中和点|25|35|7||过量|30|40|10|

（1）计算该盐酸的浓度（mol/L）

（2）计算该氢氧化钠溶液的浓度（mol/L）【答案】

（1）盐酸的浓度计算HCl+NaOH→NaCl+H₂O盐酸的摩尔质量为

36.5g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol中和点时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等nHCl=nNaOHMHCl×VHCl=MNaOH×VNaOH

36.5×25-20/1000=40×35-30/

100036.5×5/1000=40×5/

100036.5/1000=40/1000盐酸的浓度为

1.02mol/L

（2）氢氧化钠溶液的浓度计算过量时，氢氧化钠的物质的量nNaOH=MNaOH×VNaOH40×40-35/1000=40×5/100040/1000=

0.02mol过量盐酸的物质的量nHCl=MHCl×VHCl

36.5×30-25/1000=

36.5×5/

100036.5/1000=

0.0185mol参加反应的氢氧化钠的物质的量

0.02-

0.0185=

0.0015mol氢氧化钠溶液的浓度

0.0015mol/

0.035L=

0.0429mol/L

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生

0.44g沉淀求废水中硫酸的质量分数【答案】BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HClBaSO₄的摩尔质量为233g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/molnBaSO₄=mBaSO₄/MBaSO₄=

0.44g/233g/mol=

0.00188mol根据化学方程式，nH₂SO₄=nBaSO₄=

0.00188mol废水中硫酸的质量mH₂SO₄=nH₂SO₄×MH₂SO₄=

0.00188mol×98g/mol=

0.184g废水中硫酸的质量分数

0.184g/100mL=

1.84g/L=

1.84%

2.某学生进行碳酸钠和盐酸反应的实验，记录数据如下|实验步骤|加入碳酸钠质量（g）|加入盐酸质量（g）|气体体积（mL）||----------|---------------------|-------------------|----------------||开始|5|20|0||反应完全|5|25|

44.8|

（1）计算该碳酸钠的纯度

（2）计算该盐酸的浓度（mol/L）【答案】

（1）碳酸钠的纯度计算Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/molnCO₂=VCO₂/VmCO₂=

44.8mL/22400mL/mol=

0.002mol根据化学方程式，nNa₂CO₃=nCO₂/2=

0.002/2=

0.001mol参加反应的碳酸钠质量mNa₂CO₃=nNa₂CO₃×MNa₂CO₃=

0.001mol×106g/mol=

0.106g碳酸钠的纯度

0.106g/5g=

0.0212=

21.2%

（2）盐酸的浓度计算nHCl=2×nNa₂CO₃=2×

0.001mol=

0.002mol盐酸的浓度CHCl=nHCl/VHCl=

0.002mol/

0.025L=

0.08mol/L

八、完整标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.B

4.B

5.C

6.C

7.B

8.A

9.B

10.B

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、D、E

3.A、B、D

4.A、B、C

5.A、B、D

三、填空题

1.

（1）NaOH

（2）H₂SO₄

（3）KCl

（4）CaCO₃

（5）O₂

2.

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑

（3）HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（4）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

（5）C+O₂→CO₂

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变红

（2）能使无色酚酞试液不变色

（3）能与活泼金属反应生成氢气

（4）能与碱反应生成盐和水

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变蓝

（2）能使无色酚酞试液变红

（3）能与酸反应生成盐和水

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（5）能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.有机物是含碳化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐等有机物具有以下特点

（1）通常易燃

（2）熔沸点较低

（3）难溶于水，易溶于有机溶剂

（4）化学性质较复杂

（5）多数有机物存在异构现象

六、分析题

1.设该化合物A的化学式为CxHyOz碳元素的质量分数为60%，则12x/12x+1y+16z=60%氢元素的质量分数为

13.6%，则1y/12x+1y+16z=

13.6%氧元素的质量分数为

26.4%，则16z/12x+1y+16z=

26.4%解得x:y:z=3:8:2所以该化合物A的化学式为C₃H₈O₂

2.盐酸的浓度计算HCl+NaOH→NaCl+H₂O盐酸的摩尔质量为

36.5g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol中和点时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等nHCl=nNaOHMHCl×VHCl=MNaOH×VNaOH

36.5×25-20/1000=40×35-30/

100036.5/1000=40/1000盐酸的浓度为

1.02mol/L氢氧化钠溶液的浓度计算过量时，氢氧化钠的物质的量nNaOH=MNaOH×VNaOH40×40-35/1000=40×5/100040/1000=

0.02mol过量盐酸的物质的量nHCl=MHCl×VHCl

36.5×30-25/1000=

36.5×5/

100036.5/1000=

0.0185mol参加反应的氢氧化钠的物质的量

0.02-

0.0185=

0.0015mol氢氧化钠溶液的浓度

0.0015mol/

0.035L=

0.0429mol/L

七、综合应用题

1.硫酸的质量分数计算BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HClBaSO₄的摩尔质量为233g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/molnBaSO₄=mBaSO₄/MBaSO₄=

0.44g/233g/mol=

0.00188mol根据化学方程式，nH₂SO₄=nBaSO₄=

0.00188mol废水中硫酸的质量mH₂SO₄=nH₂SO₄×MH₂SO₄=

0.00188mol×98g/mol=

0.184g废水中硫酸的质量分数

0.184g/100mL=

1.84g/L=

1.84%

2.碳酸钠的纯度计算Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/molnCO₂=VCO₂/VmCO₂=

44.8mL/22400mL/mol=

0.002mol根据化学方程式，nNa₂CO₃=nCO₂/2=

0.002/2=

0.001mol参加反应的碳酸钠质量mNa₂CO₃=nNa₂CO₃×MNa₂CO₃=

0.001mol×106g/mol=

0.106g碳酸钠的纯度

0.106g/5g=

0.0212=

21.2%盐酸的浓度计算nHCl=2×nNa₂CO₃=2×

0.001mol=

0.002mol盐酸的浓度CHCl=nHCl/VHCl=

0.002mol/

0.025L=

0.08mol/L。