南康中学检验题及答案揭晓

南康中学检验题及答案揭晓

一、单选题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.氧气【答案】D【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.以下哪个化学方程式书写正确？（）（1分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Na+Cl₂→NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Fe+6HCl→2FeCl₃+3H₂↑【答案】C【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确

3.原子序数为17的元素是（）（1分）A.氯B.硫C.氩D.镁【答案】A【解析】氯元素的原子序数为

174.下列哪种物质的水溶液呈碱性？（）（1分）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH【答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性

5.化学反应中，下列哪项不属于反应条件？（）（1分）A.加热B.催化剂C.浓度D.光照【答案】C【解析】浓度是影响反应速率的因素，不是反应条件

6.下列物质中，不能导电的是（）（1分）A.石墨B.金属钠C.纯水D.稀硫酸【答案】C【解析】纯水几乎不导电，而石墨、金属钠和稀硫酸都能导电

7.下列哪个分子是极性分子？（）（1分）A.CO₂B.NH₃C.CH₄D.H₂【答案】B【解析】氨气分子结构不对称，是极性分子

8.下列哪个有机物属于烯烃？（）（1分）A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，属于烯烃

9.下列哪个化学实验操作正确？（）（1分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用嘴吹灭酒精灯C.加热试管时，试管口朝上D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘【答案】D【解析】称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘

10.下列哪个元素不属于金属元素？（）（1分）A.铁B.铜C.硅D.锌【答案】C【解析】硅是非金属元素

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.铁生锈B.水结冰C.酒精燃烧D.酒精挥发E.食物腐烂【答案】A、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧和食物腐烂是化学变化，水结冰和酒精挥发是物理变化

2.以下哪些物质属于酸？（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃E.NaCl【答案】A、C、D【解析】盐酸、硫酸和硝酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐

3.以下哪些物质是还原剂？（）A.ZnB.H₂C.CuOD.Fe₂O₃E.H₂SO₄【答案】A、B【解析】锌和氢气具有还原性，能与其他物质反应，而氧化铜、氧化铁和硫酸不具有还原性

4.以下哪些物质在常温下呈固态？（）A.O₂B.N₂C.SD.H₂OE.CO₂【答案】C、D、E【解析】硫、水和二氧化碳在常温下呈固态，氧气和氮气在常温下呈气态

5.以下哪些操作会导致实验结果偏高？（）A.称量固体时，砝码生锈B.用量筒量取液体时，俯视读数C.滴定终点时，滴入过量标准液D.加热试管时，试管口朝下E.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的右盘【答案】A、B、C【解析】砝码生锈导致称量值偏大，俯视读数导致量取体积偏小，滴入过量标准液导致消耗体积偏大，这些都会导致实验结果偏高

三、填空题

1.化学反应中，反应物转化为生成物的过程，通常伴随着______和______的变化【答案】能量；物质（4分）

2.原子中，质子数等于______数，原子核所带电荷数等于______数【答案】原子序；质子（4分）

3.酸碱中和反应的实质是酸中的______和碱中的______结合生成盐和水【答案】氢离子；氢氧根离子（4分）

4.有机物中的官能团决定了分子的______和______【答案】化学性质；物理性质（4分）

5.实验室制备氧气常用的方法有______法、______法和______法【答案】加热高锰酸钾；分解过氧化氢；电解水（4分）

四、判断题

1.两个非金属元素化合时，通常形成共价化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，通常形成共价化合物

2.原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数（）（2分）【答案】（√）【解析】原子质量数等于质子数和中子数之和

3.酸溶液的pH值一定小于7（）（2分）【答案】（√）【解析】酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH值小于

74.催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂降低反应活化能，加快正逆反应速率，但不影响平衡常数

5.实验室加热固体时，试管口应朝下（）（2分）【答案】（×）【解析】加热固体时，试管口应朝上，防止冷凝水回流导致试管炸裂

五、简答题

1.简述酸和碱的定义及其主要性质（5分）【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，具有腐蚀性、能与碱反应生成盐和水等性质碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有滑腻感、能与酸反应生成盐和水等性质

2.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为非电解质无机物通常不含碳元素或碳元素以CO₂、CO、HCO₃⁻等简单形式存在，结构简单，性质较稳定，多为电解质

3.简述实验室制备氧气的原理和步骤（5分）【答案】实验室制备氧气的原理是利用化学反应产生氧气常用方法有加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法、电解水法步骤包括检查装置气密性、装药品、加热（或加入催化剂）、收集气体、检验气体纯度等

六、分析题

1.分析下列化学反应的类型及其反应方程式（10分）

（1）氢气和氧气反应生成水

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水【答案】

（1）氢气和氧气反应生成水是化合反应，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水是复分解反应，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.分析下列实验操作的错误之处并改正（10分）

（1）稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

（2）用嘴吹灭酒精灯

（3）加热试管时，试管口朝上【答案】

（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致液体飞溅错误操作是水倒入浓硫酸中，改正为浓硫酸倒入水中

（2）用嘴吹灭酒精灯是错误的操作，应使用灯帽盖灭错误操作是用嘴吹灭，改正为用灯帽盖灭

（3）加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水回流导致试管炸裂错误操作是试管口朝上，改正为试管口朝下

七、综合应用题

1.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知浓盐酸的浓度为

0.1mol/L，现用该盐酸滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，消耗盐酸体积为25mL，求氢氧化钠溶液的浓度（20分）【答案】根据酸碱中和反应的化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O设氢氧化钠溶液的浓度为Cmol/L，则CNaOH×VNaOH=CHCl×VHClC×

0.02L=

0.1mol/L×

0.025LC=

0.125mol/L所以氢氧化钠溶液的浓度为

0.125mol/L

2.某学生进行氧化还原反应实验，将一定量的锌粉与稀硫酸反应，产生氢气的体积为

22.4mL（标准状况下），求参加反应的锌粉质量（25分）【答案】根据氧化还原反应的化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑标准状况下，1mol气体的体积为

22.4L，所以

22.4mL氢气的物质的量为nH₂=

22.4mL/22400mL/mol=

0.001mol根据化学方程式，1mol锌产生1mol氢气，所以参加反应的锌粉物质的量也为

0.001mol锌的摩尔质量为65g/mol，所以锌粉质量为mZn=

0.001mol×65g/mol=

0.065g所以参加反应的锌粉质量为

0.065g。