合肥中考一模化学试卷及答案揭秘

合肥中考一模化学试卷及答案揭秘

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水【答案】C【解析】氧气由一种元素组成，是纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.NaCl+H₂O→NaOH+HClC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【答案】C【解析】C选项符合化学方程式配平规则

3.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.葡萄糖B.酒精C.盐酸D.尿素【答案】C【解析】盐酸是无机酸，属于无机物

4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）（2分）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳D.镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光【答案】D【解析】镁带燃烧现象描述正确

5.下列关于溶液的说法，错误的是（）（2分）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的颜色由溶质决定【答案】B【解析】溶质可以是气体、液体或固体

6.下列关于原子的说法，正确的是（）（2分）A.原子中质子数等于电子数B.原子核内中子数等于质子数C.原子中电子数等于质子数D.原子核内质子数等于中子数【答案】A【解析】原子中质子数等于电子数，保持电中性

7.下列关于物质的性质和用途，说法错误的是（）（2分）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.金具有延展性，可用于制造首饰D.干冰具有升华吸热，可用于人工降雨【答案】B【解析】氢气密度小但易燃易爆，不能用于填充气球

8.下列关于化学实验的操作，正确的是（）（2分）A.用酒精灯点燃另一盏酒精灯B.取用固体药品时直接用手拿C.读取量筒内液体体积时视线与液面保持水平D.进行铁丝燃烧实验时集气瓶底部放少量水【答案】C【解析】量筒读数需保持视线与液面水平

9.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）（2分）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目发生改变【答案】A【解析】质量守恒定律表明反应前后总质量不变

10.下列关于物质的分类，正确的是（）（2分）A.氧化物H₂O、KMnO₄、CO₂B.单质O₂、H₂、FeSO₄C.盐NaCl、CaCO₃、H₂SO₄D.碱NaOH、CuSO₄、CaOH₂【答案】A【解析】A选项均为氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于物质的性质，属于化学性质的是（）（4分）A.氧气具有助燃性B.铜丝具有良好的导电性C.水在100℃时沸腾D.碳酸钙难溶于水【答案】A、D【解析】A为化学性质，D为溶解性特征

2.下列关于溶液的说法，正确的是（）（4分）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液中的溶质一定是固体【答案】A、C【解析】溶液性质描述正确

3.下列关于物质的转化，正确的是（）（4分）A.氧化铜高温分解生成铜和氧气B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠D.氢气在氧气中燃烧生成水【答案】B、C、D【解析】均符合化学方程式配平

4.下列关于实验现象的描述，正确的是（）（4分）A.铁丝在氧气中燃烧产生火花B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光【答案】A、D【解析】A、D现象描述正确

5.下列关于物质的分类，正确的是（）（4分）A.氧化物H₂O、KMnO₄、CO₂B.单质O₂、H₂、FeSO₄C.盐NaCl、CaCO₃、H₂SO₄D.碱NaOH、CuSO₄、CaOH₂【答案】A、C【解析】A为氧化物，C为盐类

三、填空题（每题4分，共32分）

1.氢气在氧气中燃烧，化学方程式为______，反应类型为______（4分）【答案】2H₂+O₂→2H₂O；化合反应

2.硫在空气中燃烧，发出______色火焰，生成______色气体（4分）【答案】淡蓝；无

3.某金属R的相对原子质量为56，原子核内质子数为26，则该金属原子的中子数为______，化学符号为______（4分）【答案】30；Fe

4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%的盐酸，需加入______g水（4分）【答案】20g

5.人体缺乏______元素会引起贫血，缺乏______元素会影响骨骼健康（4分）【答案】铁；钙

6.燃烧酒精时，发生的反应为______反应，该反应______放热（4分）【答案】化合；剧烈

7.用化学符号表示2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______（4分）【答案】2H；3O₂；NaCl

8.将20℃的100g水加热至80℃，水吸收的热量取决于水的______、水的______和水的______（4分）【答案】质量；比热容；温度变化量

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个不反应的原子可以组成分子（）（2分）【答案】（√）

2.盐酸具有酸性，能使石蕊试液变红（）（2分）【答案】（√）

3.原子中质子数等于电子数（）（2分）【答案】（√）

4.氧气可以支持燃烧，也可以自燃（）（2分）【答案】（×）

5.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和（）（2分）【答案】（√）

6.化学反应前后，元素的种类发生改变（）（2分）【答案】（×）

7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（）（2分）【答案】（√）

8.酒精灯可以用于加热实验仪器（）（2分）【答案】（×）

9.氢气燃烧产物是水，属于绿色能源（）（2分）【答案】（√）

10.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用（4分）【答案】内容化学反应前后，物质的总质量保持不变应用解释化学反应中的质量关系，用于化学方程式配平，预测反应产物质量

2.解释为什么钠保存在煤油中？（4分）【答案】钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，沉在煤油底部

3.如何用化学方法检验一瓶气体是否是二氧化碳？（4分）【答案】将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳

4.解释为什么水通电分解时，正极产生的气体体积较少？（4分）【答案】水分子中氢原子和氧原子个数比为2:1，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的两倍

5.解释为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？（4分）【答案】冬天室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的玻璃，发生液化现象，形成水珠

六、分析题（每题10分，共30分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

①将镁条在空气中燃烧；

②将铁丝放入硫酸铜溶液中；

③将木炭放入高温氧化铜中请回答

（1）实验

①中观察到的现象有哪些？（2分）

（2）实验

②中发生的反应类型是什么？化学方程式为多少？（3分）

（3）实验

③中发生了什么化学反应？该反应有什么实际应用？（5分）【答案】

（1）镁条燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体

（2）反应类型为置换反应，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO→2Cu+CO₂↑该反应可用于冶炼金属

2.某工厂排放的废水含有硫酸，pH值为1为了处理废水，工厂采用以下方法

（1）向废水中加入生石灰，写出反应的化学方程式（2分）

（2）处理过程中可能观察到哪些现象？（2分）

（3）处理后的废水pH值应控制在什么范围？（2分）

（4）该处理方法有什么优点？（4分）【答案】

（1）CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O

（2）生石灰溶解并放出热量，溶液由无色变为微黄色，产生气泡

（3）pH值应控制在6-9之间

（4）优点操作简单，成本低，处理效果好，生成物为盐类，可回收利用

3.某化学老师进行以下实验演示

（1）将少量白磷放在锥形瓶中，加入少量水，塞紧瓶塞，将锥形瓶放入热水中，观察到的现象是什么？（2分）

（2）该实验说明了白磷的什么性质？（2分）

（3）该实验中，热水的作用是什么？（2分）

（4）该实验有什么实际应用？（4分）【答案】

（1）白磷逐渐燃烧，产生白烟，锥形瓶内充满白烟

（2）白磷具有可燃性，且着火点较低

（3）热水提供热量，使白磷达到着火点

（4）该实验可用于演示燃烧条件，教育学生注意防火安全

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验将20g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气和氯化锌请回答

（1）计算生成氢气的质量（6分）

（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（6分）

（3）若实验中产生氢气的速率是

0.05g/min，计算需要多少时间才能收集到1g氢气？（6分）

（4）该实验中有哪些安全注意事项？（7分）【答案】

（1）化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑盐酸质量为20g×20%=4g氢气质量为4g×1/

36.5×2=

0.2g

（2）反应后溶液质量为20g+

0.2g=

20.2g溶质质量为20g×80%=16g溶质质量分数为16g/

20.2g×100%≈

79.4%

（3）收集1g氢气需要时间1g/

0.05g/min=20min

（4）安全注意事项实验时佩戴护目镜，远离火源，防止氢气爆炸，实验后妥善处理废液

2.某工厂排放的废水含有硫酸，pH值为1为了处理废水，工厂采用以下方法

（1）向废水中加入生石灰，写出反应的化学方程式（6分）

（2）处理过程中可能观察到哪些现象？（4分）

（3）处理后的废水pH值应控制在什么范围？（4分）

（4）该处理方法有什么优点？（11分）【答案】

（1）CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O

（2）生石灰溶解并放出热量，溶液由无色变为微黄色，产生气泡

（3）pH值应控制在6-9之间

（4）优点操作简单，成本低，处理效果好，生成物为盐类，可回收利用，环保，减少环境污染---标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.A

7.B

8.C

9.A

10.A

二、多选题

1.A、D

2.A、C

3.B、C、D

4.A、D

5.A、C

三、填空题

1.2H₂+O₂→2H₂O；化合反应

2.淡蓝；无

3.30；Fe

4.20g

5.铁；钙

6.化合；剧烈

7.2H；3O₂；NaCl

8.质量；比热容；温度变化量

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

6.（×）

7.（√）

8.（×）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.内容化学反应前后，物质的总质量保持不变应用解释化学反应中的质量关系，用于化学方程式配平，预测反应产物质量

2.钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，沉在煤油底部

3.将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳

4.水分子中氢原子和氧原子个数比为2:1，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的两倍

5.冬天室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的玻璃，发生液化现象，形成水珠

六、分析题

1.

（1）镁条燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体

（2）反应类型为置换反应，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO→2Cu+CO₂↑该反应可用于冶炼金属

2.

（1）CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O

（2）生石灰溶解并放出热量，溶液由无色变为微黄色，产生气泡

（3）pH值应控制在6-9之间

（4）优点操作简单，成本低，处理效果好，生成物为盐类，可回收利用，环保，减少环境污染

3.

（1）白磷逐渐燃烧，产生白烟，锥形瓶内充满白烟

（2）白磷具有可燃性，且着火点较低

（3）热水提供热量，使白磷达到着火点

（4）该实验可用于演示燃烧条件，教育学生注意防火安全

七、综合应用题

1.

（1）化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑盐酸质量为20g×20%=4g氢气质量为4g×1/

36.5×2=

0.2g

（2）反应后溶液质量为20g+

0.2g=

20.2g溶质质量为20g×80%=16g溶质质量分数为16g/

20.2g×100%≈

79.4%

（3）收集1g氢气需要时间1g/

0.05g/min=20min

（4）安全注意事项实验时佩戴护目镜，远离火源，防止氢气爆炸，实验后妥善处理废液

2.

（1）CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O

（2）生石灰溶解并放出热量，溶液由无色变为微黄色，产生气泡

（3）pH值应控制在6-9之间

（4）优点操作简单，成本低，处理效果好，生成物为盐类，可回收利用，环保，减少环境污染。