2025化学全国I卷试题详情与答案

2017化学全国I卷试题详情与答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.水泥【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂【答案】B【解析】氧化还原反应中存在元素化合价变化，2H₂O₂→2H₂O+O₂中氧元素化合价发生变化

3.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.糖类B.蛋白质C.油脂D.碳酸钙【答案】D【解析】有机物通常含碳氢键，碳酸钙为无机盐

4.下列元素中，非金属性最强的是（）（2分）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】A【解析】同周期自左向右非金属性增强，Na处于最左侧

5.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.盐酸D.醋酸【答案】D【解析】电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，醋酸为弱电解质

6.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）（2分）A.N₂OB.CO₂C.NOD.N₂O₄【答案】B【解析】非金属氧化物由非金属与氧元素组成，CO₂符合条件

7.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.CH₄和C₂H₆B.C₃H₈和C₄H₁₀C.H₂O和H₂O₂D.C₆H₆和C₆H₁₄【答案】B【解析】同分异构体分子式相同结构不同，C₃H₈和C₄H₁₀符合条件

8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.COB.SO₂C.N₂OD.NH₃【答案】B【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO₂符合条件

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.ZnOC.SiO₂D.Al₂O₃【答案】A【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，MgO符合条件

10.下列物质中，属于两性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.ZnOC.SiO₂D.Al₂O₃【答案】D【解析】两性氧化物能与酸碱反应，Al₂O₃符合条件

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的有（）（4分）A.燃烧一定是氧化还原反应B.中和反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应【答案】A、C【解析】燃烧涉及元素化合价变化，置换反应一定有单质参与，故A、C正确

2.下列物质中，属于同系物的有（）（4分）A.CH₃COOH和HCOOHB.C₂H₄和C₃H₆C.C₆H₆和C₆H₁₄D.C₃H₈和C₄H₁₀【答案】B、D【解析】同系物结构相似，分子式差CH₂，B、D符合条件

3.下列说法中，正确的有（）（4分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.能量守恒定律适用于所有物理过程C.热力学第一定律适用于所有化学反应D.热力学第二定律适用于所有自发过程【答案】A、C、D【解析】三大定律适用范围分别为化学变化、物理变化、自发过程

4.下列物质中，属于互为同分异构体的有（）（4分）A.C₃H₆和C₄H₈B.C₅H₁₂和C₆H₁₄C.HCHO和CH₃CHOD.C₆H₆和C₆H₁₄【答案】C【解析】同分异构体分子式相同结构不同，C符合条件

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.酸性氧化物能与碱反应B.碱性氧化物能与酸反应C.两性氧化物能与酸碱反应D.中性氧化物既不能与酸也不能与碱反应【答案】A、B、C【解析】各类氧化物与酸碱反应规律，A、B、C正确

三、填空题（每题4分，共24分）

1.写出下列反应的化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧________（4分）

（2）碳酸钙高温分解________（4分）

（3）铁与硫酸铜溶液反应________（4分）【答案】

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑

（3）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

2.写出下列物质的化学式

（1）硫酸________（4分）

（2）氧化铝________（4分）

（3）氯化钠________（4分）【答案】

（1）H₂SO₄

（2）Al₂O₃

（3）NaCl

3.写出下列离子的化学式

（1）铵根离子________（4分）

（2）硫酸根离子________（4分）

（3）氢氧根离子________（4分）【答案】

（1）NH₄⁺

（2）SO₄²⁻

（3）OH⁻

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】酸性氧化物与碱反应符合通式XO+nOH→XOHₙ或XO+ROH→HOR+H₂O

3.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】碱性氧化物与酸反应符合通式MO+nH⁺→Mⁿ⁺+H₂O或MO+ROH→MOR+H₂O

4.两性氧化物能与酸碱反应（）（2分）【答案】（√）【解析】两性氧化物如Al₂O₃能与酸碱反应，如Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[AlOH₄]

5.质量守恒定律适用于所有化学反应（）（2分）【答案】（√）【解析】化学反应中原子种类和数目守恒，符合质量守恒定律

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内涵（4分）【答案】化学反应中，反应前后各元素的原子种类和数目不变，导致反应物和生成物的总质量相等

2.简述氧化还原反应的特征（4分）【答案】氧化还原反应中存在元素化合价变化，表现为电子转移，同时伴随能量变化

3.简述酸碱中和反应的本质（4分）【答案】酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，本质为离子交换

六、分析题（每题12分，共24分）

1.分析下列反应属于哪种类型的反应，并说明理由（12分）

（1）2H₂+O₂→2H₂O（12分）

（2）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（12分）【答案】

（1）氧化还原反应，因为反应中氧元素化合价从0价降至-2价，氢元素从+1价降至0价，存在化合价变化

（2）氧化还原反应，因为反应中碳元素化合价从-4价升至+4价，氧元素从0价降至-2价，存在化合价变化

2.分析下列物质属于哪种类型的氧化物，并说明理由（12分）

（1）CO₂（12分）

（2）SO₂（12分）【答案】

（1）酸性氧化物，因为CO₂能与碱反应生成盐和水，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

（2）酸性氧化物，因为SO₂能与碱反应生成盐和水，如SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行氢气还原氧化铜实验，实验装置如下图所示（图略）请回答下列问题（25分）

（1）写出该反应的化学方程式（5分）

（2）实验开始时应先通入哪种气体，为什么？（5分）

（3）实验过程中应注意哪些事项？（5分）

（4）实验结束后如何处理剩余的氢气？（5分）【答案】

（1）CuO+H₂→Cu+H₂O

（2）应先通入氢气，排除装置中的空气，防止氢气与空气混合爆炸

（3）应注意控制氢气流量，避免氢气过快通过氧化铜，防止反应剧烈；避免加热温度过高，防止氧化铜分解

（4）实验结束后应先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化，然后停止通氢气，打开通风设备

2.某学生进行酸碱中和滴定实验，实验步骤如下（25分）

（1）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，写出该反应的化学方程式（5分）

（2）滴定时应使用哪些仪器？（5分）

（3）滴定过程中应注意哪些事项？（5分）

（4）若滴定终点时消耗盐酸体积为

25.00mL，计算NaOH溶液的浓度（已知盐酸浓度为

0.1000mol/L）（10分）【答案】

（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）应使用酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、药匙等

（3）应注意控制滴定速度，接近终点时逐滴加入，避免过量；保持视线与滴定管液面平齐，读取体积准确

（4）nHCl=CHCl×VHCl=

0.1000mol/L×

0.02500L=

0.002500mol根据化学计量数关系，nNaOH=nHCl=

0.002500molCNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.002500mol/

0.02500L=

0.1000mol/L

八、标准答案（最后一页）

一、单选题

1.C

2.B

3.D

4.A

5.D

6.B

7.B

8.B

9.A

10.D

二、多选题

1.A、C

2.B、D

3.A、C、D

4.C

5.A、B、C

三、填空题

1.

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑

（3）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

2.

（1）H₂SO₄

（2）Al₂O₃

（3）NaCl

3.

（1）NH₄⁺

（2）SO₄²⁻

（3）OH⁻

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.化学反应中，反应前后各元素的原子种类和数目不变，导致反应物和生成物的总质量相等

2.氧化还原反应中存在元素化合价变化，表现为电子转移，同时伴随能量变化

3.酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，本质为离子交换

六、分析题

1.

（1）氧化还原反应，因为反应中氧元素化合价从0价降至-2价，氢元素从+1价降至0价，存在化合价变化

（2）氧化还原反应，因为反应中碳元素化合价从-4价升至+4价，氧元素从0价降至-2价，存在化合价变化

2.

（1）酸性氧化物，因为CO₂能与碱反应生成盐和水，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

（2）酸性氧化物，因为SO₂能与碱反应生成盐和水，如SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O

七、综合应用题

1.

（1）CuO+H₂→Cu+H₂O

（2）应先通入氢气，排除装置中的空气，防止氢气与空气混合爆炸

（3）应注意控制氢气流量，避免氢气过快通过氧化铜，防止反应剧烈；避免加热温度过高，防止氧化铜分解

（4）实验结束后应先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化，然后停止通氢气，打开通风设备

2.

（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）应使用酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、药匙等

（3）应注意控制滴定速度，接近终点时逐滴加入，避免过量；保持视线与滴定管液面平齐，读取体积准确

（4）nHCl=CHCl×VHCl=

0.1000mol/L×

0.02500L=

0.002500mol根据化学计量数关系，nNaOH=nHCl=

0.002500molCNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.002500mol/

0.02500L=

0.1000mol/L。