中考化学试卷题目与答案

中考化学试卷题目与答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（1分）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.MgO+H₂O=MgOH₂C.Cu+O₂=CuOD.Fe₂O₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O【答案】A【解析】选项A正确配平，选项B氢氧化镁化学式错误，选项C未配平，选项D化学式错误

3.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.NaCl【答案】D【解析】NaCl属于无机盐，其余均为有机物

4.下列实验操作中，正确的是（）（1分）A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口向上C.取用粉末状药品时用药匙D.读取量筒示数时视线与液面俯视【答案】C【解析】取用粉末状药品应用药匙，其余操作均错误

5.下列有关水的叙述正确的是（）（1分）A.硬水是指含有较多钙、镁离子的水B.纯净水是混合物C.水通电分解产生氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气D.水结成冰时，分子停止运动【答案】A【解析】硬水含有钙、镁离子，其余叙述错误

6.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.H₂SO₄B.O₂C.CuSO₄D.KCl【答案】B【解析】O₂是氧元素组成的单质，其余为化合物

7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）（1分）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D.红磷在空气中燃烧产生黄色火焰【答案】C【解析】镁带燃烧发出白光，其余现象描述错误

8.下列物质中，不能导电的是（）（1分）A.石墨B.铜丝C.酒精D.食盐水【答案】C【解析】酒精不导电，其余均能导电

9.下列关于物质的性质的叙述，属于物理性质的是（）（1分）A.铝具有导电性B.碳在高温下能与二氧化碳反应C.氧气具有氧化性D.铁在潮湿空气中生锈【答案】A【解析】铝的导电性属于物理性质，其余为化学性质

10.下列变化中，属于化学变化的是（）（1分）A.冰融化成水B.酒精挥发C.食物腐烂D.水结成冰【答案】C【解析】食物腐烂有新物质生成，属于化学变化

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下关于原子结构的叙述正确的有（）（4分）A.原子核带正电B.原子中质子数等于电子数C.原子中电子分层排布D.原子核内只有质子【答案】A、B、C【解析】原子核带正电，质子数等于电子数，电子分层排布，原子核内有质子和中子

2.以下物质中，属于化合物且属于电解质的有（）（4分）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CuSO₄【答案】A、C、D【解析】H₂O、NaCl、CuSO₄均为化合物且为电解质，CO₂为非电解质

3.以下关于溶液的叙述正确的有（）（4分）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的浓度可以用体积分数表示D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓【答案】A、B、C【解析】溶液是均一稳定的混合物，浓度可用溶质质量分数或体积分数表示，饱和与否与浓度大小无关

4.以下关于酸碱盐的叙述正确的有（）（4分）A.酸在水中都能电离出氢离子B.碱在水中都能电离出氢氧根离子C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的D.碱性溶液能使酚酞试液变红【答案】A、B、D【解析】酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，碱性溶液能使酚酞变红，盐不一定由金属阳离子和酸根构成

5.以下实验操作正确的有（）（4分）A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.过滤液体时用玻璃棒引流C.加热试管时用酒精灯外焰加热D.读取量筒示数时视线与液面保持水平【答案】B、C、D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，其余操作正确

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；二氧化碳______；氯化钙______【答案】NaOH；CO₂；CaCl₂

2.水通电分解的化学方程式为______【答案】2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑

3.铁在潮湿空气中生锈的主要原因是铁与空气中的______和水共同作用的结果【答案】氧气

4.将20g溶质质量分数为10%的盐溶液稀释到5%，需要加入水的质量为______g【答案】20g

5.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置为______（填字母代号），收集装置为______（填字母代号）【答案】B；C（或D）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子在不断运动，原子是静止的（）（2分）【答案】（×）【解析】分子和原子都在不断运动

2.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7（）（2分）【答案】（√）【解析】酸溶液pH7，碱溶液pH

73.催化剂能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂满足这一特性

4.质量守恒定律适用于所有的化学变化和物理变化（）（2分）【答案】（×）【解析】质量守恒定律只适用于化学变化

5.中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应通常放热

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法及其反应原理【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑

（3）过氧化氢分解2H₂O₂分解→2H₂O+O₂↑

2.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】形成原因二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成危害腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体、危害人体健康

3.简述实验室配制50g溶质质量分数为20%的盐溶液的步骤【答案】

（1）计算需要盐的质量为50g×20%=10g，水的质量为50g-10g=40g

（2）称量称取10g盐

（3）溶解将盐加入40g水中，搅拌至完全溶解

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，记录数据如下表实验序号初始氢氧化钠质量（g）初始盐酸质量（g）反应后溶液质量（g）1105122108133101014

（1）计算第1次实验中消耗的盐酸质量

（2）分析第3次实验的结果

（3）计算该反应的化学方程式【答案】

（1）根据质量守恒，第1次消耗的盐酸质量为10g+5g-12g=3g

（2）第3次实验恰好完全反应，生成的氯化钠质量为10g+10g-14g=6g

（3）化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理该废水，需要加入熟石灰（氢氧化钙）进行中和处理已知每吨废水中含有盐酸

0.5吨，计算至少需要加入多少吨熟石灰才能使废水pH值达到7？（氢氧化钙的相对分子质量为74，盐酸的相对分子质量为

36.5）【答案】

（1）盐酸的物质的量为

0.5吨÷

36.5g/mol=

0.0137mol

（2）需要氢氧化钙的物质的量为

0.0137mol

（3）需要氢氧化钙的质量为

0.0137mol×74g/mol=

1.014g=

0.001014吨

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，实验过程如下

（1）写出实验室制取氧气的化学方程式

（2）若实验中收集到氧气

2.4g，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（氯酸钾的相对分子质量为

122.5，氧气的相对分子质量为32）

（3）若用排水法收集氧气，集气瓶中先装满水，氧气的密度比空气大，收集时如何操作才能收集满？

（4）若用向上排空气法收集氧气，集气瓶口应如何放置？【答案】

（1）2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑

（2）氧气的物质的量为

2.4g÷32g/mol=

0.075mol，氯酸钾的物质的量为

0.075mol÷3=

0.025mol，氯酸钾的质量为

0.025mol×

122.5g/mol=

3.06g，质量分数为

3.06g÷（

3.06g+二氧化锰的质量）×100%

（3）应从集气瓶口缓慢倒入氧气

（4）集气瓶口应向下放置

2.某学生用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等仪器配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其实验操作步骤如下

（1）计算需要氯化钠和水的质量

（2）称量氯化钠

（3）量取水

（4）将氯化钠加入水中，搅拌溶解

（5）装瓶存放请分析该学生实验过程中可能存在的错误操作，并提出改进建议【答案】可能错误操作

（1）称量氯化钠时可能未使用天平，或称量错误

（2）量取水时可能未使用量筒，或视线未与液面保持水平

（3）溶解时可能未使用玻璃棒搅拌

（4）装瓶时可能未清洗干净烧杯改进建议

（1）使用天平准确称量氯化钠

（2）使用量筒准确量取水，视线与液面保持水平

（3）使用玻璃棒搅拌加速溶解

（4）清洗干净所有仪器后再使用---标准答案（略）。