第八单元金属和金属材料单元复习

第八单元金属和金属材料单元复习学习目标

1、了解常见金属的物理性质，道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途

2、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应

3、掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题

4、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

5、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算____________

6、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法【问题引入】例

1、人类生活离不开金属⑴铁是生活中常用的金属右图是某“取暖片”外包装的图片该“取暖片区诉70中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是2日常使用的金属材料多数属于合金下表列出了一些常见合金的主要成分和性能合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡熔点232℃；铅熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铭、银等纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有填序号

①强度更低

②硬度更高

③熔点更高

④抗腐蚀性能更好3人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式

①置换反应；

②分解反应4工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁若生产含杂质4%的生铁

5.6t,需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？【知识归纳】「共性:■「物理性质金属金属材料-L化学性质「合金的性质合金的熔点比组成它的金属要_度比组成其的金属—，合金抗腐蚀性―OL铁合金_回收利用「金属资源保护金属k锈蚀条件rJ防止锈蚀1防止金属锈蚀方法合理开采矿石=冶炼铁的原理【寻找新的替代品【反馈练习】

1、（2010浙江衢州）为创建“国家环保模范城市”，今年泰州将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）

2、铜锈的主要成分是铜绿［CU2（OH）2co3）,某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化由此该同学得出结论铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果试完成下列问题一十燥的空气一图1图2⑴该同学得出的结论正确吗？为什么？，⑵你认为参与铜生锈的物质还可能有，理由是o⑶为验证你的判断，可用图2所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是o经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化由此可认为铜在的条件下难生锈，故参与铜生锈反应的物质有o例

2、（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜制镀铭的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铭，为了了解铭与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动【查阅资料】

①铭（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜

②铭能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铭（CrSO.）溶液……

③铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.实验一实验二实验三5实验方案n要/20%.一修片廖一.片实验现象铭片表面产生气泡缓慢，溶液无明显现象铝片表面产生气泡较快变蓝色结论铭能与稀硫酸发生反应，反应铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应,反应速率速率较慢较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是【回答问题】

（1）用砂纸打磨金属片的目的是⑵实验一所发生反应的化学方程式是/IC.⑶甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为（填“可行”或“不可行”）.⑷乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是.【归纳】比较金属活动性强弱的方法有

①②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.【归纳小结】

一、金属的化学性质有

1、（除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）

2、（条件）

3、（条件”）铁和硫酸铜溶液反应的方程式铝和硫酸铜溶液反应的方程式铜和硝酸银溶液反应的方程式

二、金属活动顺序表

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越

2、位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）

3、位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来（除K、Ca、Na）

三、判断金属活动性强弱的方法有

1.

2.

3.【反馈练习】

1、某研究学习小组经过查阅资料发现，镒（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明除出现了Mn外，其它金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）K、Ca、Na、

①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、

②、

③、

④、Pt、Au

（1）上述金属活动性顺序中

①的元素符号是；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）

（2）已知镒盐中镒元素显+2价写出金属镒和金属

④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式

（3）请设计一个实验比较Mn和金属

②金属活动性的强弱实验操作实验现象结论

2、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是A.硝酸亚铁，硝酸银B.硝酸亚铁，硝酸银C.硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D.硝酸亚铁

3、完成下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的方法反应方程式铜粉（Fe）FeCl溶液CuCl

224、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）

50.

050.

050.

050.0取稀硫酸质量（g）

40.

080.

0120.

0160.0产生气体质量（g）

0.

40.

81.

01.0试计算⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。