创新中学招聘考试化学试题及答案

创新中学招聘考试化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.食盐水D.蒸馏水【答案】C【解析】食盐水是氯化钠和水的混合物，不属于纯净物

2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐减弱D.电负性逐渐减小【答案】B【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.酸碱中和反应B.化合反应C.置换反应D.分解反应【答案】C【解析】置换反应中一定存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，不能导电的是（）A.石墨B.金属钠C.熔融氯化钠D.酒精【答案】D【解析】石墨、金属钠和熔融氯化钠都能导电，而酒精不能导电

5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键B.共价键是所有非金属元素之间形成的化学键C.金属键是金属原子之间形成的化学键D.分子间作用力不属于化学键【答案】A【解析】离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键，共价键是两个非金属元素之间形成的化学键，金属键是金属原子之间形成的化学键，分子间作用力不属于化学键

6.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸钠C.碳酸钙D.氢氧化钾【答案】A【解析】盐酸是酸，硫酸钠是盐，碳酸钙是盐，氢氧化钾是碱

7.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氯酸B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠【答案】D【解析】氢氯酸是酸，硫酸钠是盐，碳酸钠是盐，氢氧化钠是碱

8.下列物质中，属于盐的是（）A.盐酸B.硫酸钠C.碳酸钙D.氢氧化钾【答案】B【解析】盐酸是酸，硫酸钠是盐，碳酸钙是盐，氢氧化钾是碱

9.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氯化钠【答案】C【解析】水、二氧化碳和氯化钠是无机物，甲烷是有机物

10.下列物质中，属于单质的是（）A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠【答案】C【解析】水、二氧化碳和氯化钠是化合物，氧气是单质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学反应速率的叙述，正确的有（）A.升高温度可以增大化学反应速率B.增大反应物浓度可以增大化学反应速率C.使用催化剂可以增大化学反应速率D.减小反应物浓度可以增大化学反应速率E.增大压强可以增大化学反应速率【答案】A、B、C、E【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂和增大压强都可以增大化学反应速率，减小反应物浓度会减小化学反应速率

2.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡状态C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的暂时平衡状态D.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的稳定平衡状态E.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的可逆平衡状态【答案】A、D【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，是稳定平衡状态

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______【答案】NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2.写出二氧化碳和水的反应化学方程式______【答案】CO₂+H₂O=H₂CO₃

3.写出氯化钠的化学式______【答案】NaCl

4.写出水的化学式______【答案】H₂O

5.写出甲烷的化学式______【答案】CH₄

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素之间一定形成共价键（）【答案】（×）【解析】两个非金属元素之间不一定形成共价键，如铵盐中的铵根离子和氯离子之间形成离子键

2.酸碱中和反应一定生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应一定生成盐和水

3.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态（）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态

4.催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡（）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变反应速率，也影响化学平衡

5.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物一定含有碳元素

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中能够电离出氢离子的化合物酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气等

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水等

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物盐具有以下性质大多数盐易溶于水，少数盐微溶于水或不溶于水；盐溶液的酸碱性取决于组成盐的酸和碱的相对强弱；盐能与酸、碱、金属单质等多种物质发生反应

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析化学反应速率的影响因素，并举例说明【答案】化学反应速率的影响因素主要有以下几方面

（1）浓度反应物浓度越大，反应速率越快例如，将锌粒放入浓盐酸中比放入稀盐酸中反应速率快

（2）温度温度越高，反应速率越快例如，将氢气和氧气混合气体在常温下不反应，但在高温下能迅速反应生成水

（3）催化剂使用催化剂可以增大反应速率例如，在合成氨反应中加入铁催化剂，可以显著提高反应速率

（4）压强对于气体反应，增大压强可以增大反应速率例如，将氢气和氧气混合气体在高压下反应，反应速率比常压下快

2.分析化学平衡的特征，并举例说明【答案】化学平衡的特征主要有以下几方面

（1）动态平衡化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，不是静态平衡例如，在密闭容器中加热碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，达到平衡后，正逆反应仍在进行，但正逆反应速率相等

（2）可逆性化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的平衡状态，不可逆反应没有化学平衡例如，氢气和氧气反应生成水，是可逆反应，存在化学平衡；而水分解生成氢气和氧气，是不可逆反应，没有化学平衡

（3）条件性化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的平衡状态，其建立需要一定条件例如，在合成氨反应中，需要高温、高压和催化剂等条件才能建立化学平衡

（4）稳定性化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的平衡状态，一旦建立，在一定条件下能保持稳定例如，在密闭容器中加热碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，达到平衡后，在一定条件下能保持稳定

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是锌粒逐渐溶解，试管中有气泡产生，溶液逐渐变热请根据实验现象回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）解释实验现象产生的原因；

（3）若实验中锌粒的质量为

5.0g，稀盐酸的体积为100mL，稀盐酸的浓度为2mol/L，请计算反应生成氢气的体积（标准状况下）【答案】

（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，所以试管中有气泡产生；该反应是放热反应，所以溶液逐渐变热

（3）根据化学方程式，1mol锌和2mol盐酸反应生成1mol氢气锌的摩尔质量为65g/mol，所以

5.0g锌的物质的量为

5.0g/65g/mol≈

0.077mol稀盐酸的浓度为2mol/L，体积为100mL，所以盐酸的物质的量为2mol/L×

0.1L=

0.2mol根据化学方程式，

0.077mol锌需要

0.154mol盐酸，而实际有

0.2mol盐酸，所以盐酸是过量反应物根据化学方程式，

0.077mol锌可以生成

0.077mol氢气标准状况下，1mol气体的体积为

22.4L，所以

0.077mol氢气的体积为

0.077mol×

22.4L/mol≈

1.73L

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的碳酸钙粉末放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到的现象是碳酸钙粉末逐渐溶解，烧杯中有气泡产生，溶液逐渐变热请根据实验现象回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）解释实验现象产生的原因；

（3）若实验中碳酸钙的质量为

10.0g，稀盐酸的体积为200mL，稀盐酸的浓度为2mol/L，请计算反应生成二氧化碳的体积（标准状况下）【答案】

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，所以烧杯中有气泡产生；该反应是放热反应，所以溶液逐渐变热

（3）根据化学方程式，1mol碳酸钙和2mol盐酸反应生成1mol二氧化碳碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以

10.0g碳酸钙的物质的量为

10.0g/100g/mol=

0.1mol稀盐酸的浓度为2mol/L，体积为200mL，所以盐酸的物质的量为2mol/L×

0.2L=

0.4mol根据化学方程式，

0.1mol碳酸钙需要

0.2mol盐酸，而实际有

0.4mol盐酸，所以盐酸是过量反应物根据化学方程式，

0.1mol碳酸钙可以生成

0.1mol二氧化碳标准状况下，1mol气体的体积为

22.4L，所以

0.1mol二氧化碳的体积为

0.1mol×

22.4L/mol=

2.24L。