初三化学一测考试试题与标准答案

初三化学一测考试试题与标准答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.冰水混合物C.空气D.汽水【答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓【答案】C【解析】C选项中方程式配平正确，且反应条件符合实际

3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.酒精B.淀粉C.二氧化碳D.塑料【答案】C【解析】有机物通常含碳，但二氧化碳性质特殊，属于无机物

4.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.读取量筒读数时，视线与液面水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量氢氧化钠时，放在托盘天平的左盘【答案】B【解析】读取量筒读数时，视线应与液面最低处保持水平

5.下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定是化合反应B.所有物质都能燃烧C.燃烧需要氧气参加D.自燃不会产生热量【答案】C【解析】燃烧通常需要氧气，是剧烈的氧化反应

6.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是碱，不是酸

7.下列关于原子的说法错误的是（）A.原子是构成物质的基本粒子B.原子不能再分C.原子中质子数等于电子数D.原子质量主要集中在原子核上【答案】B【解析】原子可以再分为原子核和电子

8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.MgOB.CuSO₄C.H₂OD.NaCl【答案】C【解析】H₂O由氢和氧两种元素组成，属于氧化物

9.下列物质中，不能导电的是（）A.石墨B.金属C.食盐水D.酒精【答案】D【解析】酒精不导电，其他选项都能导电

10.下列说法正确的是（）A.分子在化学反应中可以再分B.原子在化学反应中可以再分C.离子在化学反应中可以再分D.元素在化学反应中可以再分【答案】A【解析】分子在化学反应中可以再分，原子不能再分

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.CaOH₂C.H₂SO₄D.KOH【答案】A、B、D【解析】NaOH、CaOH₂、KOH是碱，H₂SO₄是酸

2.下列说法正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.催化剂能改变反应速率C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应【答案】A、B【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应，催化剂能改变反应速率

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式

（1）氧气______

（2）氢氧化钙______

（3）碳酸钠______

（4）氯化钾______【答案】

（1）O₂

（2）CaOH₂

（3）Na₂CO₃

（4）KCl

2.写出下列反应的化学方程式

（1）镁在空气中燃烧______

（2）锌与稀硫酸反应______【答案】

（1）2Mg+O₂→2MgO

（2）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.水是由氢气和氧气组成的（）【答案】（×）【解析】水是由水分子构成的，不是由氢气和氧气直接组成

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值确实小于

73.所有金属都能与酸反应产生氢气（）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应产生氢气，如金、铂等

4.燃烧一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的放热反应

5.化合物中元素的质量分数等于该元素的相对原子质量除以化合物的相对分子质量（）【答案】（√）【解析】化合物中元素的质量分数计算公式正确

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容【答案】在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.简述酸的定义及其常见性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物常见性质包括能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等

3.简述催化剂的定义及其特点【答案】催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质特点包括改变化学反应速率，不改变反应平衡，不参与反应产物的生成

六、分析题（每题12分，共24分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的镁条放入足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气体积为

22.4L（标准状况下）请计算

（1）参加反应的镁的质量是多少？

（2）生成的硫酸镁的质量是多少？【答案】

（1）根据氢气的体积计算其物质的量nH₂=V/

22.4=

22.4/

22.4=1mol根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑镁和氢气的摩尔比为1:1，所以nMg=1mol镁的质量mMg=nMg×MMg=1×24=24g

（2）硫酸镁的物质的量与镁的物质的量相同，为1mol硫酸镁的质量mMgSO₄=nMgSO₄×MMgSO₄=1×120=120g

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸为了测定废水中硫酸的质量分数，取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后，消耗了4g氢氧化钠请计算

（1）废水中硫酸的质量分数是多少？

（2）如果处理该废水需要加入多少克碳酸钙？【答案】

（1）根据氢氧化钠的质量计算其物质的量nNaOH=mNaOH/MNaOH=4/40=

0.1mol根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2，所以nH₂SO₄=

0.1/2=

0.05mol硫酸的质量mH₂SO₄=nH₂SO₄×MH₂SO₄=

0.05×98=

4.9g废水中硫酸的质量分数wH₂SO₄=mH₂SO₄/V废水×100%=

4.9/100×100%=

4.9%

（2）根据化学方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑碳酸钙和硫酸的摩尔比为1:1，所以需要nCaCO₃=

0.05mol碳酸钙的质量mCaCO₃=nCaCO₃×MCaCO₃=

0.05×100=5g

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的碳酸钙样品加入足量的稀盐酸中，反应完全后，收集到

22.4L二氧化碳（标准状况下）请计算

（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？

（2）生成的氯化钙的质量是多少？

（3）如果实验中碳酸钙样品中含有杂质，请计算杂质的含量【答案】

（1）根据二氧化碳的体积计算其物质的量nCO₂=V/

22.4=

22.4/

22.4=1mol根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙和二氧化碳的摩尔比为1:1，所以nCaCO₃=1mol碳酸钙的质量mCaCO₃=nCaCO₃×MCaCO₃=1×100=100g

（2）氯化钙的物质的量与碳酸钙的物质的量相同，为1mol氯化钙的质量mCaCl₂=nCaCl₂×MCaCl₂=1×111=111g

（3）如果样品中含有杂质，说明实际参加反应的碳酸钙质量小于100g设样品质量为m，杂质质量为m₊，则m-m₊=100gm₊=m-100g如果实验中收集到的二氧化碳为

22.4L，说明实际参加反应的碳酸钙为1mol，即100g所以样品质量m=100g，杂质质量m₊=0g

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸为了测定废水中硫酸的质量分数，取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后，消耗了4g氢氧化钠请计算

（1）废水中硫酸的质量分数是多少？

（2）如果处理该废水需要加入多少克碳酸钙？

（3）如果处理该废水需要加入多少克氢氧化钙？【答案】

（1）根据氢氧化钠的质量计算其物质的量nNaOH=mNaOH/MNaOH=4/40=

0.1mol根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2，所以nH₂SO₄=

0.1/2=

0.05mol硫酸的质量mH₂SO₄=nH₂SO₄×MH₂SO₄=

0.05×98=

4.9g废水中硫酸的质量分数wH₂SO₄=mH₂SO₄/V废水×100%=

4.9/100×100%=

4.9%

（2）根据化学方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑碳酸钙和硫酸的摩尔比为1:1，所以需要nCaCO₃=

0.05mol碳酸钙的质量mCaCO₃=nCaCO₃×MCaCO₃=

0.05×100=5g

（3）根据化学方程式CaOH₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O氢氧化钙和硫酸的摩尔比为1:1，所以需要nCaOH₂=

0.05mol氢氧化钙的质量mCaOH₂=nCaOH₂×MCaOH₂=

0.05×74=

3.7g

八、标准答案

一、单选题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.C

7.B

8.C

9.D

10.A

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B

三、填空题

1.

（1）O₂

（2）CaOH₂

（3）Na₂CO₃

（4）KCl

2.

（1）2Mg+O₂→2MgO

（2）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物常见性质包括能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等

3.催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质特点包括改变化学反应速率，不改变反应平衡，不参与反应产物的生成

六、分析题

1.

（1）24g

（2）120g

2.

（1）

4.9%

（2）5g

七、综合应用题

1.

（1）100g

（2）111g

（3）0g

2.

（1）

4.9%

（2）5g

（3）

3.7g。