初中化学超难压轴试题及答案揭秘

初中化学超难压轴试题及答案揭秘

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.碳酸钙D.甲烷【答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，碳酸钙属于碳酸盐，故不属于有机物

2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气体C.镁条在空气中燃烧产生白色烟雾，生成白色固体D.红磷在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成白色固体【答案】B【解析】硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体二氧化硫，选项描述正确

3.下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O₂→CO₂B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑【答案】C【解析】选项A缺少反应条件，选项B未配平，选项D未配平，只有选项C正确

4.下列物质中，不能溶于水的是（）A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油【答案】D【解析】食盐、蔗糖、酒精都能溶于水，植物油不溶于水

5.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定改变溶液pH【答案】A【解析】酸和碱反应生成盐和水，符合中和反应的定义

6.下列关于金属活动性的描述，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与氧气反应生成氧化物D.以上说法都正确【答案】D【解析】金属活动性越强，越容易与酸、水、氧气反应

7.下列关于溶液的描述，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液一定是均匀稳定的混合物C.溶液一定是固体溶解在液体中D.溶液一定是液体溶解在液体中【答案】B【解析】溶液是均匀稳定的混合物，颜色和状态不限

8.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物是化合物，化合物是氧化物B.酸是化合物，化合物是酸C.碱是化合物，化合物是碱D.盐是化合物，化合物是盐【答案】D【解析】盐是化合物的一种，但化合物不一定是盐

9.下列关于化学实验的操作，正确的是（）A.加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/2B.读取量筒读数时，视线与液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中D.点燃酒精灯时，用火柴点燃【答案】B【解析】读取量筒读数时，视线应与液面最低处保持水平

10.下列关于化学变化和物理变化的描述，正确的是（）A.化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成B.化学变化没有新物质生成，物理变化有新物质生成C.化学变化和物理变化都有新物质生成D.化学变化和物理变化都没有新物质生成【答案】A【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些物质属于氧化物？（）A.二氧化碳B.水C.氧化铁D.氯化钠E.氧气【答案】A、B、C【解析】氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳、水、氧化铁都属于氧化物

2.以下哪些操作会导致实验结果偏大？（）A.称量固体时，砝码和药品位置颠倒B.读取量筒读数时，视线高于液面C.加热液体时，液体溅出D.滴定时，滴定管未润洗E.称量时，托盘天平右盘放纸片【答案】A、B、C【解析】称量时砝码和药品位置颠倒会导致结果偏大，视线高于液面读取量筒读数会导致结果偏大，加热时液体溅出会导致结果偏大

三、填空题（每空2分，共16分）

1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______和______，反应条件是______【答案】H₂O₂；H₂O；O₂；二氧化锰或加热（16分）

2.酸碱指示剂是一种______，常见的有______和______【答案】指示剂；石蕊；酚酞（8分）

3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气【答案】稀酸；稀酸（4分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个化合物的分子式相同，则它们的化学性质一定相同（）【答案】（×）【解析】分子式相同的化合物可能是同分异构体，化学性质不一定相同

2.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于

73.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件（）【答案】（√）【解析】燃烧需要可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点

4.中和反应一定是放热反应（）【答案】（×）【解析】中和反应通常是放热反应，但不是所有中和反应都放热

5.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和（）【答案】（√）【解析】溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述化学方程式配平的步骤【答案】化学方程式配平的步骤包括写正确、标条件、配系数、查守恒即正确书写化学方程式，注明反应条件，通过调整化学式前的系数使反应前后各种原子的数目相等，最后检查是否符合质量守恒定律

3.简述实验室制取氧气的三种方法及其反应原理【答案】实验室制取氧气的三种方法及其反应原理如下

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析以下实验现象的原因镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体【答案】镁条在空气中燃烧时，镁与氧气发生化学反应，生成氧化镁反应方程式为2Mg+O₂→2MgO镁燃烧时，反应放热，导致镁原子激发，发出耀眼的白光生成的氧化镁是白色固体，覆盖在镁条表面

2.分析以下实验现象的原因将锌粒放入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变热【答案】锌粒与稀盐酸发生化学反应，生成氯化锌和氢气反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑反应过程中，化学能转化为热能，导致溶液温度升高产生的氢气以气泡形式逸出

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取100mL稀盐酸，pH值为2，向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，每加入10mL记录一次pH值，数据如下表|加入NaOH体积/mL|溶液pH值||------------------|----------||0|2||10|4||20|7||30|10||40|12|

（1）计算稀盐酸的浓度；

（2）计算完全中和时所需氢氧化钠溶液的体积；

（3）分析pH值变化的原因【答案】

（1）稀盐酸的浓度计算pH=-lg[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²mol/L稀盐酸浓度为

0.01mol/L

（2）完全中和时所需氢氧化钠溶液的体积根据反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O1molHCl与1molNaOH反应100mL×

0.01mol/L=1mL×cNaOHcNaOH=

0.1mol/L完全中和时所需氢氧化钠溶液体积100mL×

0.01mol/L=V×

0.1mol/LV=100mL

（3）pH值变化的原因随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，pH值逐渐升高当加入20mL氢氧化钠溶液时，酸碱恰好中和，pH值为7继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH值继续升高

2.某工厂排放的废水pH值为3，为了中和废水，向其中加入氢氧化钙粉末，完全中和后，废水的pH值变为7计算完全中和时所需氢氧化钙粉末的质量【答案】废水体积假设为VL，pH值为3，[H⁺]=10⁻³mol/L完全中和后，废水的pH值变为7，[OH⁻]=10⁻⁷mol/L根据反应方程式CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O1molCaOH₂与2molHCl反应废水中的HCl物质的量nHCl=V×10⁻³mol/L完全中和时所需CaOH₂物质的量nCaOH₂=nHCl/2CaOH₂的摩尔质量为74g/mol所需CaOH₂质量mCaOH₂=nCaOH₂×74g/mol=V×10⁻³mol/L/2×74g/mol=

0.037Vg完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.D

5.A

6.D

7.B

8.D

9.B

10.A

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、C

三、填空题

1.H₂O₂；H₂O；O₂；二氧化锰或加热

2.指示剂；石蕊；酚酞

3.稀酸；稀酸

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.化学方程式配平的步骤包括写正确、标条件、配系数、查守恒即正确书写化学方程式，注明反应条件，通过调整化学式前的系数使反应前后各种原子的数目相等，最后检查是否符合质量守恒定律

3.实验室制取氧气的三种方法及其反应原理如下

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

六、分析题

1.镁条在空气中燃烧时，镁与氧气发生化学反应，生成氧化镁反应方程式为2Mg+O₂→2MgO镁燃烧时，反应放热，导致镁原子激发，发出耀眼的白光生成的氧化镁是白色固体，覆盖在镁条表面

2.锌粒与稀盐酸发生化学反应，生成氯化锌和氢气反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑反应过程中，化学能转化为热能，导致溶液温度升高产生的氢气以气泡形式逸出

七、综合应用题

1.

（1）稀盐酸的浓度计算pH=-lg[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²mol/L稀盐酸浓度为

0.01mol/L

（2）完全中和时所需氢氧化钠溶液的体积根据反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O1molHCl与1molNaOH反应100mL×

0.01mol/L=1mL×cNaOHcNaOH=

0.1mol/L完全中和时所需氢氧化钠溶液体积100mL×

0.01mol/L=V×

0.1mol/LV=100mL

（3）pH值变化的原因随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，pH值逐渐升高当加入20mL氢氧化钠溶液时，酸碱恰好中和，pH值为7继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH值继续升高

2.废水体积假设为VL，pH值为3，[H⁺]=10⁻³mol/L完全中和后，废水的pH值变为7，[OH⁻]=10⁻⁷mol/L根据反应方程式CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O1molCaOH₂与2molHCl反应废水中的HCl物质的量nHCl=V×10⁻³mol/L完全中和时所需CaOH₂物质的量nCaOH₂=nHCl/2CaOH₂的摩尔质量为74g/mol所需CaOH₂质量mCaOH₂=nCaOH₂×74g/mol=V×10⁻³mol/L/2×74g/mol=

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