初高化学计算试题及答案全汇总

初高化学计算试题及答案全汇总

一、单选题

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.二氧化碳C.空气D.蒸馏水【答案】C【解析】空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物

2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成10%的盐酸，需要加入水的质量是（）（2分）A.5gB.10gC.15gD.20g【答案】B【解析】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=10g+x×10%，解得x=10g

3.某元素的原子最外层电子数为8，则该元素在元素周期表中的位置是（）（1分）A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期【答案】C【解析】原子最外层电子数为8的元素位于元素周期表中的第18族，对应的周期数等于其电子层数

4.下列反应中，属于复分解反应的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑【答案】D【解析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应

5.将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，稀释过程中溶液的密度变化是（）（1分）A.增大B.减小C.不变D.无法确定【答案】A【解析】浓硫酸密度大于稀硫酸密度，稀释过程中溶质质量不变，但溶液体积增大，导致密度减小

6.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是氧化还原反应C.化合反应都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，必然放热

7.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙属于无机物，而甲烷、乙醇、醋酸均属于有机物

8.下列说法错误的是（）（2分）A.催化剂可以改变反应速率B.催化剂可以改变反应平衡C.催化剂可以降低反应活化能D.催化剂可以改变反应热【答案】B【解析】催化剂可以改变反应速率和活化能，但不能改变反应平衡和反应热

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.COB.SO₂C.N₂O₅D.BeO【答案】B【解析】酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，SO₂属于酸性氧化物

10.下列说法正确的是（）（2分）A.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼B.金属活动性顺序中，位置越靠后的金属越容易与酸反应C.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越难与水反应D.金属活动性顺序中，位置越靠后的金属越难与盐溶液反应【答案】A【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼，越容易与酸反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.酒精燃烧C.铁生锈D.干冰升华E.食物腐败【答案】B、C、E【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，酒精燃烧、铁生锈、食物腐败都属于化学变化

2.以下哪些物质属于碱性氧化物？（）A.MgOB.Na₂OC.CO₂D.BaOE.SO₃【答案】A、B、D【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、Na₂O、BaO都属于碱性氧化物

3.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑E.2Na+Cl₂→2NaCl【答案】A、C、E【解析】氧化还原反应是指有电子转移的反应，2H₂+O₂→2H₂O、Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑、2Na+Cl₂→2NaCl都属于氧化还原反应

4.以下哪些物质属于电解质？（）A.HClB.CO₂C.NaOHD.蔗糖E.CuSO₄【答案】A、C、E【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaOH、CuSO₄都属于电解质

5.以下说法正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.能量守恒定律适用于所有物理过程C.阿伏伽德罗常数表示1摩尔物质中含有的粒子数D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量E.密度是物质的质量与体积的比值【答案】A、C、D、E【解析】质量守恒定律、能量守恒定律、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、密度的定义和适用范围均正确

三、填空题

1.将5g镁粉完全燃烧，生成氧化镁的质量是______g（4分）【答案】8g【解析】根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80，即5g镁完全燃烧生成氧化镁的质量为5g×80/48=

8.33g，约等于8g

2.某元素原子的质子数为11，中子数为12，该元素的相对原子质量是______（4分）【答案】23【解析】相对原子质量等于质子数和中子数之和，即11+12=

233.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释成100mL溶质质量分数为1%的盐酸，需要加入水的质量是______mL（4分）【答案】180mL【解析】设需加水xmL，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=20g+x×1%，解得x=180g，假设水的密度为1g/mL，则需加水180mL

4.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在元素周期表中的位置是______（4分）【答案】第一周期第ⅠA族【解析】原子最外层电子数为1的元素位于元素周期表中的第ⅠA族，对应的周期数等于其电子层数

5.将质量分数为

36.5%的浓盐酸稀释成质量分数为20%的稀盐酸，稀释过程中溶液的密度变化是______（4分）【答案】减小【解析】浓盐酸密度大于稀盐酸密度，稀释过程中溶质质量不变，但溶液体积增大，导致密度减小

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.中和反应都是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，通常放热

3.燃烧都是氧化反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，属于氧化反应

4.催化剂可以改变反应平衡（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应平衡

5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越难与酸反应（）（2分）【答案】（×）【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应

五、简答题

1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围（5分）【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围是适用于所有化学反应，不适用于有物质飞出的反应（如高温分解碳酸钙）、有物质生成的反应（如光合作用）、有物质参与的物理变化（如蒸发）等

2.简述酸、碱、盐的通性（5分）【答案】酸的通性能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能与水反应（如浓硫酸溶于水放热）碱的通性能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱；能与水反应（如氢氧化钠溶于水放热）盐的通性能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新盐；能与水反应（如某些盐溶解时放热或吸热）

3.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】有机物和无机物的区别主要体现在以下方面

（1）组成元素有机物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，无机物则种类繁多，不含碳的化合物通常属于无机物

（2）结构特点有机物通常具有复杂的碳链或环状结构，无机物结构相对简单

（3）性质有机物通常熔点、沸点较低，易燃，难溶于水，性质较稳定；无机物通常熔点、沸点较高，不易燃，易溶于水，性质较活泼

（4）反应速率有机反应通常较慢，需要催化剂；无机反应通常较快，不需要催化剂

（5）存在形式有机物主要存在于生物体内，无机物主要存在于非生物体内

六、分析题

1.某学生用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体，操作步骤如下

（1）将托盘天平放在水平台上，将游码移到标尺左端的0刻度线处；

（2）调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处；

（3）在右盘放置一张质量为1g的纸片，将氯化钠固体放在左盘上；

（4）向左盘上添加砝码，并移动游码，直至天平平衡；

（5）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回0刻度线处请分析该学生操作中的错误之处，并提出改进建议（10分）【答案】该学生操作中的错误之处如下

（1）在右盘放置一张质量为1g的纸片，错误，应该在右盘放置一张质量为1g的砝码，并将氯化钠固体放在左盘上

（2）向左盘上添加砝码，并移动游码，直至天平平衡，错误，应该先添加质量较大的砝码，再移动游码进行精细调节

（3）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回0刻度线处，错误，应该先将游码移回0刻度线处，再将砝码放回砝码盒改进建议

（1）在右盘放置一张质量为1g的砝码，并将氯化钠固体放在左盘上

（2）先添加质量较大的砝码，再移动游码进行精细调节

（3）先将游码移回0刻度线处，再将砝码放回砝码盒

2.某学生进行酸碱中和实验，实验步骤如下

（1）在烧杯中放入一定量的稀盐酸；

（2）用滴定管向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液；

（3）边滴加边搅拌，并观察溶液颜色变化；

（4）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加氢氧化钠溶液；

（5）记录所用氢氧化钠溶液的体积请分析该学生实验中的错误之处，并提出改进建议（10分）【答案】该学生实验中的错误之处如下

（1）在烧杯中放入一定量的稀盐酸，错误，应该先在烧杯中放入一定量的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸

（2）用滴定管向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，错误，应该用滴定管向烧杯中逐滴加入稀盐酸

（3）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加氢氧化钠溶液，错误，应该当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加稀盐酸改进建议

（1）先在烧杯中放入一定量的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸

（2）用滴定管向烧杯中逐滴加入稀盐酸

（3）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加稀盐酸

七、综合应用题

1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定废水中硫酸的质量分数，某学生进行了以下实验

（1）取100mL废水样品，放入烧杯中；

（2）用滴定管向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，并观察溶液颜色变化；

（3）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加氢氧化钠溶液；

（4）记录所用氢氧化钠溶液的体积为20mL；

（5）已知氢氧化钠溶液的质量分数为10%，密度为1g/mL请计算废水中硫酸的质量分数（25分）【答案】废水中硫酸的质量分数计算如下

（1）计算氢氧化钠的质量氢氧化钠溶液的质量=20mL×1g/mL=20g氢氧化钠的质量=20g×10%=2g

（2）根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，计算硫酸的质量氢氧化钠的摩尔质量=40g/mol硫酸的摩尔质量=98g/mol氢氧化钠的摩尔数=2g/40g/mol=

0.05mol根据化学方程式，硫酸的摩尔数=氢氧化钠的摩尔数/2=

0.05mol/2=

0.025mol硫酸的质量=

0.025mol×98g/mol=

2.45g

（3）计算废水中硫酸的质量分数废水中硫酸的质量分数=

2.45g/100g×100%=

2.45%

2.某学生进行氯化钠溶解度实验，实验步骤如下

（1）在烧杯中放入100g水；

（2）加热至沸腾，用滴定管向烧杯中逐滴加入氯化钠固体；

（3）边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解；

（4）停止加热，冷却至室温；

（5）称量烧杯中剩余的氯化钠固体的质量；

（6）计算氯化钠的溶解度请分析该学生实验中的错误之处，并提出改进建议（25分）【答案】该学生实验中的错误之处如下

（1）在烧杯中放入100g水，错误，应该先在烧杯中放入一定量的水，再加热至沸腾

（2）加热至沸腾，用滴定管向烧杯中逐滴加入氯化钠固体，错误，应该用量筒或烧杯加入氯化钠固体

（3）边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解，错误，应该边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解，并记录加入的氯化钠固体的质量

（4）停止加热，冷却至室温，错误，应该停止加热，冷却至室温后，称量烧杯中剩余的氯化钠固体的质量

（5）称量烧杯中剩余的氯化钠固体的质量，错误，应该称量加入的氯化钠固体的质量改进建议

（1）先在烧杯中放入一定量的水，再加热至沸腾

（2）用量筒或烧杯加入氯化钠固体

（3）边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解，并记录加入的氯化钠固体的质量

（4）停止加热，冷却至室温后，称量加入的氯化钠固体的质量

（5）计算氯化钠的溶解度---标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.D

5.A

6.A

7.D

8.B

9.B

10.A

二、多选题

1.B、C、E

2.A、B、D

3.A、C、E

4.A、C、E

5.A、C、D、E

三、填空题

1.8g

2.

233.180mL

4.第一周期第ⅠA族

5.减小

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围是适用于所有化学反应，不适用于有物质飞出的反应（如高温分解碳酸钙）、有物质生成的反应（如光合作用）、有物质参与的物理变化（如蒸发）等

2.酸的通性能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能与水反应（如浓硫酸溶于水放热）碱的通性能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新盐和新碱；能与水反应（如氢氧化钠溶于水放热）盐的通性能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新盐；能与水反应（如某些盐溶解时放热或吸热）

3.有机物和无机物的区别主要体现在以下方面

（1）组成元素有机物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，无机物则种类繁多，不含碳的化合物通常属于无机物

（2）结构特点有机物通常具有复杂的碳链或环状结构，无机物结构相对简单

（3）性质有机物通常熔点、沸点较低，易燃，难溶于水，性质较稳定；无机物通常熔点、沸点较高，不易燃，易溶于水，性质较活泼

（4）反应速率有机反应通常较慢，需要催化剂；无机反应通常较快，不需要催化剂

（5）存在形式有机物主要存在于生物体内，无机物主要存在于非生物体内

六、分析题

1.该学生操作中的错误之处如下

（1）在右盘放置一张质量为1g的纸片，错误，应该在右盘放置一张质量为1g的砝码，并将氯化钠固体放在左盘上

（2）向左盘上添加砝码，并移动游码，直至天平平衡，错误，应该先添加质量较大的砝码，再移动游码进行精细调节

（3）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回0刻度线处，错误，应该先将游码移回0刻度线处，再将砝码放回砝码盒改进建议

（1）在右盘放置一张质量为1g的砝码，并将氯化钠固体放在左盘上

（2）先添加质量较大的砝码，再移动游码进行精细调节

（3）先将游码移回0刻度线处，再将砝码放回砝码盒

2.该学生实验中的错误之处如下

（1）在烧杯中放入一定量的稀盐酸，错误，应该先在烧杯中放入一定量的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸

（2）用滴定管向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，错误，应该用滴定管向烧杯中逐滴加入稀盐酸

（3）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加氢氧化钠溶液，错误，应该当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加稀盐酸改进建议

（1）先在烧杯中放入一定量的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸

（2）用滴定管向烧杯中逐滴加入稀盐酸

（3）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴加稀盐酸

七、综合应用题

1.废水中硫酸的质量分数计算如下

（1）计算氢氧化钠的质量氢氧化钠溶液的质量=20mL×1g/mL=20g氢氧化钠的质量=20g×10%=2g

（2）根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，计算硫酸的质量氢氧化钠的摩尔质量=40g/mol硫酸的摩尔质量=98g/mol氢氧化钠的摩尔数=2g/40g/mol=

0.05mol根据化学方程式，硫酸的摩尔数=氢氧化钠的摩尔数/2=

0.05mol/2=

0.025mol硫酸的质量=

0.025mol×98g/mol=

2.45g

（3）计算废水中硫酸的质量分数废水中硫酸的质量分数=

2.45g/100g×100%=

2.45%

2.该学生实验中的错误之处如下

（1）在烧杯中放入100g水，错误，应该先在烧杯中放入一定量的水，再加热至沸腾

（2）加热至沸腾，用滴定管向烧杯中逐滴加入氯化钠固体，错误，应该用量筒或烧杯加入氯化钠固体

（3）边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解，错误，应该边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解，并记录加入的氯化钠固体的质量

（4）停止加热，冷却至室温，错误，应该停止加热，冷却至室温后，称量烧杯中剩余的氯化钠固体的质量

（5）称量烧杯中剩余的氯化钠固体的质量，错误，应该称量加入的氯化钠固体的质量改进建议

（1）先在烧杯中放入一定量的水，再加热至沸腾

（2）用量筒或烧杯加入氯化钠固体

（3）边加入边搅拌，直至氯化钠固体不再溶解，并记录加入的氯化钠固体的质量

（4）停止加热，冷却至室温后，称量加入的氯化钠固体的质量

（5）计算氯化钠的溶解度。