化学实验创新题目及参考答案

化学实验创新题目及参考答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列哪种方法最适合用于分离酒精和水？（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.重结晶【答案】B【解析】蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，酒精和水沸点不同，适合用蒸馏法分离

2.在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒的主要目的是？（）A.加快反应速率B.减少热量损失C.增加反应面积D.提高反应温度【答案】B【解析】环形搅拌棒能上下移动，使反应物混合更均匀，减少热量向容器传递损失

3.下列哪种实验装置最适合用于制备氢气？（）A.启普发生器B.分液漏斗C.蒸馏装置D.冷凝管【答案】A【解析】启普发生器适用于固液不加热型反应制备氢气

4.在测定醋酸电离常数实验中，使用浓醋酸溶液的主要目的是？（）A.提高反应速率B.增强导电性C.增加电离程度D.提高测量精度【答案】C【解析】浓醋酸能增大电离平衡向右移动，提高电离程度

5.下列哪种方法最适合用于检验氯离子的存在？（）A.加入硝酸银溶液B.加入氢氧化钠溶液C.加入硫酸溶液D.加入碳酸钠溶液【答案】A【解析】氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银

6.在测定气体摩尔体积实验中，收集气体的方法是？（）A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排气集气法【答案】C【解析】氢气密度比空气小，用向下排空气法收集

7.下列哪种实验操作最容易导致实验失败？（）A.称量药品时左盘放药品B.读取量筒液面时视线与液面平齐C.滴定时边滴边摇动D.加热试管时试管口朝上【答案】D【解析】加热试管时试管口朝上会导致冷凝水回流导致试管炸裂

8.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量前后仪器质量变化的主要原因是什么？（）A.硫酸铜溶解B.结晶水蒸发C.仪器氧化D.硫酸铜分解【答案】B【解析】结晶水从固体中蒸发导致质量减少

9.下列哪种实验操作最容易导致氧化产物生成？（）A.铁在纯氧中燃烧B.铜在空气中加热C.铝在稀盐酸中反应D.镁在空气中燃烧【答案】B【解析】铜在空气中加热生成氧化铜，属于氧化反应

10.在测定化学反应速率实验中，使用不同催化剂的主要目的是？（）A.改变反应温度B.改变反应浓度C.改变反应速率D.改变反应产物【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率而不改变反应平衡

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于化学实验安全操作？（）A.实验完毕后立即清洗仪器B.加热时试管口朝向有人方向C.浓硫酸稀释时将水倒入硫酸中D.使用酒精灯时注意两查、两禁、一不可E.实验时佩戴护目镜【答案】A、D、E【解析】B项试管口不能朝向人，C项稀释浓硫酸时应将酸倒入水中

2.下列哪些属于化学实验误差来源？（）A.称量药品时托盘天平未校准B.读取量筒液面时视线角度偏差C.实验操作顺序错误D.温度计测量误差E.药品未完全干燥【答案】A、B、C、D、E【解析】以上均可能导致实验误差

3.下列哪些实验需要使用分液漏斗？（）A.制备氢气B.萃取碘水中的碘C.蒸馏酒精D.分离食盐和氯化铵E.制备氨气【答案】B、D【解析】B项碘在四氯化碳中溶解度大，D项食盐不溶于四氯化碳

4.下列哪些属于化学实验基本操作？（）A.药品取用B.加热C.滴定D.称量E.过滤【答案】A、B、C、D、E【解析】以上均为化学实验基本操作

5.下列哪些实验需要使用温度计？（）A.测定中和热B.蒸馏C.制备氧气D.测定气体摩尔体积E.测定醋酸电离常数【答案】A、B、C、E【解析】D项测定气体摩尔体积不需要测量温度

三、填空题（每题4分，共40分）

1.制备氢气时，锌与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型【答案】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换（4分）

2.测定中和热实验中，需要测量______、______和______的温度【答案】反应前酸溶液、反应前碱溶液、反应后混合溶液（4分）

3.蒸馏实验中，温度计水银球应位于______处，冷凝管中水流方向应为______【答案】支管口；下进上出（4分）

4.制备氨气时，实验室常用______和______加热反应【答案】氢氧化钙；氯化铵（4分）

5.测定醋酸电离常数实验中，需要测量______、______和______的浓度【答案】醋酸；醋酸根离子；氢离子（4分）

6.检验氯离子时，加入硝酸银溶液后生成的沉淀颜色为______，化学式为______【答案】白色；AgCl（4分）

7.测定气体摩尔体积实验中，收集气体的体积为______，温度为______，压力为______【答案】V；T；P（4分）

8.制备氧气时，高锰酸钾加热分解的化学方程式为______，该反应属于______反应类型【答案】2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解（4分）

9.测定化学反应速率实验中，常用的浓度单位为______，时间单位为______【答案】mol/L；s（4分）

10.过滤实验中，滤纸应贴紧______，漏斗下端应紧靠______【答案】漏斗内壁；承接液体的烧杯内壁（4分）

四、判断题（每题2分，共20分）

1.在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒能减少热量损失（）【答案】（√）【解析】搅拌能使反应物混合均匀，减少热量向容器传递

2.制备氢气时，锌与浓硫酸反应能生成氢气（）【答案】（×）【解析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不是氢气

3.蒸馏实验中，温度计水银球应位于烧瓶支管口处（）【答案】（√）【解析】温度计测量馏分温度

4.测定气体摩尔体积实验中，需要测量气体的温度和压力（）【答案】（√）【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT计算

5.制备氨气时，实验室常用氢氧化钠和氯化铵加热反应（）【答案】（×）【解析】常用氢氧化钙和氯化铵反应

6.检验氯离子时，加入硝酸银溶液后生成的沉淀颜色为白色（）【答案】（√）【解析】生成氯化银白色沉淀

7.测定化学反应速率实验中，反应物浓度越高，反应速率越快（）【答案】（√）【解析】浓度越高，有效碰撞越多

8.过滤实验中，滤纸应贴紧漏斗内壁（）【答案】（√）【解析】滤纸紧贴漏斗内壁才能有效过滤

9.制备氧气时，高锰酸钾加热分解生成氧气（）【答案】（√）【解析】高锰酸钾加热分解生成氧气

10.测定醋酸电离常数实验中，需要测量醋酸、醋酸根离子和氢离子的浓度（）【答案】（√）【解析】根据Ka=cCH₃COO⁻·cH⁺/cCH₃COOH计算

五、简答题（每题5分，共20分）

1.简述测定中和热实验的步骤【答案】

（1）分别测量酸、碱溶液的初始温度；

（2）将酸、碱溶液混合；

（3）用环形玻璃搅拌棒搅拌；

（4）测量混合溶液的最高温度；

（5）计算中和热

2.简述蒸馏实验的注意事项【答案】

（1）温度计水银球位于支管口；

（2）冷凝管中水流方向为下进上出；

（3）加热时防止暴沸；

（4）及时收集馏分

3.简述制备氢气实验的操作要点【答案】

（1）锌与稀硫酸反应；

（2）使用启普发生器；

（3）收集氢气时注意方向；

（4）防止氢气爆炸

4.简述测定化学反应速率实验的原理【答案】

（1）测量反应过程中某物质浓度随时间的变化；

（2）根据浓度变化计算反应速率；

（3）使用不同催化剂比较反应速率

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析测定中和热实验中可能存在的误差来源及减小误差的方法【答案】

（1）误差来源

①热量损失；

②温度测量误差；

③反应不完全

（2）减小误差方法

①使用环形玻璃搅拌棒搅拌；

②使用温度计准确测量温度；

③保证酸、碱完全反应

2.分析制备氧气实验中，高锰酸钾加热分解与电解水制备氧气的优缺点【答案】

（1）高锰酸钾加热分解优点操作简单；缺点需要加热，产物不纯

（2）电解水优点产物纯净；缺点耗能高，操作复杂

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组测定醋酸电离常数，实验数据如下醋酸浓度

0.1mol/L反应后混合溶液温度25℃醋酸根离子浓度

0.01mol/L氢离子浓度

0.001mol/L请计算醋酸电离常数Ka，并说明实验条件对Ka的影响【答案】

（1）Ka=cCH₃COO⁻·cH⁺/cCH₃COOH=

0.01×

0.001/

0.1=1×10⁻⁴；

（2）实验条件对Ka的影响

①温度温度升高，Ka增大；

②浓度浓度增大，Ka不变；

③电解质同离子效应使Ka减小

2.某实验小组设计实验制备氢气，实验方案如下

（1）仪器启普发生器、导气管、集气瓶等

（2）药品锌粒、稀硫酸

（3）步骤

①检查装置气密性；

②加入锌粒；

③加入稀硫酸；

④收集氢气请完善实验步骤，并说明实验中需要注意的安全事项【答案】

（1）完善步骤

①检查装置气密性；

②加入锌粒；

③加入稀硫酸；

④收集氢气；

⑤检验氢气纯度；

⑥结束实验时先撤导气管再停止加酸

（2）安全事项

①防止氢气爆炸；

②避免酸液溅出；

③加热时注意方向；

④实验结束后处理废液---完整标准答案

一、单选题

1.B

2.B

3.A

4.C

5.A

6.C

7.D

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.A、D、E

2.A、B、C、D、E

3.B、D

4.A、B、C、D、E

5.A、B、C、E

三、填空题

1.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换

2.反应前酸溶液、反应前碱溶液、反应后混合溶液

3.支管口；下进上出

4.氢氧化钙；氯化铵

5.醋酸；醋酸根离子；氢离子

6.白色；AgCl

7.V；T；P

8.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解

9.mol/L；s

10.漏斗内壁；承接液体的烧杯内壁

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

6.（√）

7.（√）

8.（√）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.

（1）分别测量酸、碱溶液的初始温度；

（2）将酸、碱溶液混合；

（3）用环形玻璃搅拌棒搅拌；

（4）测量混合溶液的最高温度；

（5）计算中和热

2.

（1）温度计水银球位于支管口；

（2）冷凝管中水流方向为下进上出；

（3）加热时防止暴沸；

（4）及时收集馏分

3.

（1）锌与稀硫酸反应；

（2）使用启普发生器；

（3）收集氢气时注意方向；

（4）防止氢气爆炸

4.

（1）测量反应过程中某物质浓度随时间的变化；

（2）根据浓度变化计算反应速率；

（3）使用不同催化剂比较反应速率

六、分析题

1.

（1）误差来源

①热量损失；

②温度测量误差；

③反应不完全

（2）减小误差方法

①使用环形玻璃搅拌棒搅拌；

②使用温度计准确测量温度；

③保证酸、碱完全反应

2.

（1）高锰酸钾加热分解优点操作简单；缺点需要加热，产物不纯

（2）电解水优点产物纯净；缺点耗能高，操作复杂

七、综合应用题

1.

（1）Ka=cCH₃COO⁻·cH⁺/cCH₃COOH=

0.01×

0.001/

0.1=1×10⁻⁴；

（2）实验条件对Ka的影响

①温度温度升高，Ka增大；

②浓度浓度增大，Ka不变；

③电解质同离子效应使Ka减小

2.

（1）完善步骤

①检查装置气密性；

②加入锌粒；

③加入稀硫酸；

④收集氢气；

⑤检验氢气纯度；

⑥结束实验时先撤导气管再停止加酸

（2）安全事项

①防止氢气爆炸；

②避免酸液溅出；

③加热时注意方向；

④实验结束后处理废液。