化学高考冲刺试题及答案揭晓

化学高考冲刺试题及答案揭晓

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.不锈钢D.蒸馏水【答案】D【解析】蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铁【答案】C【解析】氯元素是非金属元素

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N₂OB.CO₂C.MgOD.SiO₂【答案】D【解析】SiO₂能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物

4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙是无机物

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】C【解析】2H₂+O₂→2H₂O中，氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

6.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.盐酸D.醋酸【答案】D【解析】醋酸在水中能电离出离子，属于电解质

7.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.HClD.CaCO₃【答案】B【解析】O₂是由一种元素组成的纯净物，属于单质

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SiO₂C.MgOD.Al₂O₃【答案】C【解析】MgO能与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

9.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.FeC.HClD.O₂【答案】B【解析】Fe在反应中失电子，属于还原剂

10.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是（）A.MgOH₂B.AlOH₃C.CaOH₂D.NaOH【答案】B【解析】AlOH₃能与酸反应生成盐和水，属于酸性氢氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.COB.SO₂C.N₂O₄D.P₂O₅【答案】A、B、C、D【解析】CO、SO₂、N₂O₄、P₂O₅都是由非金属元素和氧元素组成的氧化物

2.下列物质中，属于强电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CaCO₃D.BaSO₄【答案】A、B【解析】HCl和NaOH在水中完全电离，属于强电解质

3.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.淀粉B.蛋白质C.葡萄糖D.油脂【答案】A、B【解析】淀粉和蛋白质是有机高分子化合物

4.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）A.MgOH₂B.AlOH₃C.KOHD.CaOH₂【答案】A、C、D【解析】MgOH₂、KOH、CaOH₂能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物

5.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂B.SC.COD.Fe【答案】A、B、C【解析】H₂、S、CO在反应中失电子，属于还原剂

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式硫酸________，氢氧化钠________，碳酸钙________，氯化镁________【答案】H₂SO₄，NaOH，CaCO₃，MgCl₂

2.写出下列物质的名称HNO₃________，Na₂CO₃________，H₂SO₄________，CaOH₂________【答案】硝酸，碳酸钠，硫酸，氢氧化钙

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧________，碳酸钙高温分解________【答案】2H₂+O₂→2H₂O，CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.写出下列物质的离子方程式盐酸与氢氧化钠反应________，硫酸与氢氧化钡反应________【答案】H⁺+OH⁻→H₂O，Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（×）【解析】如氯化铵是离子化合物

2.酸性氧化物一定能与水反应生成酸（）【答案】（×）【解析】如SiO₂不能与水反应

3.单质不一定是纯净物（）【答案】（×）【解析】单质是纯净物

4.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水（）【答案】（√）

5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）【答案】（√）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸、碱、盐的定义【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物

2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有电子转移，元素的化合价发生变化

3.简述有机高分子化合物的特点【答案】有机高分子化合物通常具有相对分子质量较大、结构复杂、性质稳定等特点

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应中，哪些属于氧化还原反应，并说明原因

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

（3）CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】

（1）属于氧化还原反应，因为氢和氧的化合价发生变化

（2）不属于氧化还原反应，因为钠、氯、银、氮、氧的化合价没有变化

（3）属于氧化还原反应，因为钙和碳的化合价发生变化

2.分析下列物质中，哪些属于电解质，并说明原因

（1）蔗糖

（2）乙醇

（3）盐酸

（4）醋酸【答案】

（1）不属于电解质，因为蔗糖在水中不电离

（2）不属于电解质，因为乙醇在水中不电离

（3）属于电解质，因为盐酸在水中完全电离

（4）属于电解质，因为醋酸在水中部分电离

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定质量的镁粉放入稀硫酸中，反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为________

（2）将生成的氢气通入灼热的氧化铜中，反应生成铜和水，化学方程式为________

（3）计算若实验中生成

0.2摩尔的氢气，则消耗的镁粉质量是多少？（镁的相对原子质量为24）【答案】

（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

（2）H₂+CuO→Cu+H₂O

（3）根据化学方程式，1摩尔的镁生成1摩尔的氢气，则

0.2摩尔的氢气需要

0.2摩尔的镁消耗的镁粉质量=

0.2摩尔×24克/摩尔=

4.8克

2.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定质量的碳酸钙放入足量的盐酸中，反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为________

（2）将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为________

（3）计算若实验中生成2摩尔的二氧化碳，则消耗的碳酸钙质量是多少？（碳酸钙的相对分子质量为100）【答案】

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）CO₂+CaOH₂→CaCO₃↓+H₂O

（3）根据化学方程式，1摩尔的碳酸钙生成1摩尔的二氧化碳，则2摩尔的二氧化碳需要2摩尔的碳酸钙消耗的碳酸钙质量=2摩尔×100克/摩尔=200克标准答案

一、单选题

1.D

2.C

3.D

4.D

5.C

6.D

7.B

8.C

9.B

10.B

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B

3.A、B

4.A、C、D

5.A、B、C

三、填空题

1.H₂SO₄，NaOH，CaCO₃，MgCl₂

2.硝酸，碳酸钠，硫酸，氢氧化钙

3.2H₂+O₂→2H₂O，CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.H⁺+OH⁻→H₂O，Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物

2.氧化还原反应的特征是有电子转移，元素的化合价发生变化

3.有机高分子化合物通常具有相对分子质量较大、结构复杂、性质稳定等特点

六、分析题

1.

（1）属于氧化还原反应，因为氢和氧的化合价发生变化

（2）不属于氧化还原反应，因为钠、氯、银、氮、氧的化合价没有变化

（3）属于氧化还原反应，因为钙和碳的化合价发生变化

2.

（1）不属于电解质，因为蔗糖在水中不电离

（2）不属于电解质，因为乙醇在水中不电离

（3）属于电解质，因为盐酸在水中完全电离

（4）属于电解质，因为醋酸在水中部分电离

七、综合应用题

1.

（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

（2）H₂+CuO→Cu+H₂O

（3）消耗的镁粉质量=

0.2摩尔×24克/摩尔=

4.8克

2.

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）CO₂+CaOH₂→CaCO₃↓+H₂O

（3）消耗的碳酸钙质量=2摩尔×100克/摩尔=200克。