大二医用化学章节试题及答案

大二医用化学章节试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.C6H12O6D.NH3【答案】C【解析】C6H12O6（葡萄糖）为非电解质

2.在常温下，下列溶液中pH值最高的是（）A.

0.1mol/LHClB.

0.1mol/LNaOHC.

0.1mol/LCH3COOHD.

0.1mol/LNaCl【答案】B【解析】NaOH为强碱，溶液pH值最高

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.BaOH2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OB.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O【答案】B【解析】反应中有元素化合价变化

4.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O【答案】D【解析】H2O分子结构不对称，极性

5.下列物质中，沸点最高的是（）A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te【答案】A【解析】H2O分子间有氢键，沸点最高

6.下列化合物中，不属于有机物的是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.H2CO3D.C6H12O6【答案】C【解析】H2CO3为无机酸

7.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2→CH3-CH3C.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OD.2CH3OH+O2→2CH3CHO+H2O【答案】B【解析】CH2=CH2与H2加成

8.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH4和C2H6B.C3H8和C4H10C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH3COOH和HCOOH【答案】C【解析】分子式相同，结构不同

9.下列关于酸碱中和滴定的描述，正确的是（）A.酸的浓度越大，pH值越高B.中和滴定时，指示剂的选择无关紧要C.强酸与强碱反应，生成的盐不水解D.滴定终点时，溶液颜色突变为稳定颜色【答案】D【解析】指示剂变色判断终点

10.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键的形成总是放出能量B.离子键的形成总是吸收能量C.化学键的本质是原子核之间的吸引力D.金属键的本质是自由电子与金属阳离子之间的静电作用【答案】D【解析】金属键为自由电子与阳离子作用

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于弱电解质的有（）A.HClB.H2CO3C.NaOHD.CH3COOHE.NaCl【答案】B、D【解析】H2CO3和CH3COOH部分电离

2.下列关于氧化还原反应的描述，正确的有（）A.反应中有元素化合价变化B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，化合价升高D.反应中一定有电子转移E.反应中一定有氧元素参与【答案】A、B、C、D【解析】氧化还原反应本质是电子转移

3.下列分子中，属于非极性分子的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NH3E.BF3【答案】B、C、E【解析】CO

2、CH

4、BF3分子结构对称

4.下列关于有机物的描述，正确的有（）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素E.有机物一定含有卤素元素【答案】A、B【解析】有机物基本特征是含C和H

5.下列关于化学平衡的描述，正确的有（）A.化学平衡是可逆反应B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质浓度不变D.改变条件，平衡一定移动E.化学平衡时，反应停止【答案】A、B、C【解析】平衡是动态平衡，反应未停止

三、填空题（每空2分，共16分）

1.分子式为C4H10的烷烃有______种同分异构体

2.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性

3.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______

4.下列物质中，沸点最高的是______H2O、H2S、H2Se、H2Te

5.下列物质中，属于非电解质的是______NaCl、H2SO

4、C6H12O

6、NH

36.强酸与强碱反应生成______盐，其水溶液呈中性

7.下列反应中，属于加成反应的是______A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；B.CH2=CH2+H2→CH3-CH

38.金属键的本质是______与金属阳离子之间的静电作用

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离（）【答案】（√）【解析】定义区分

3.同分异构体分子式相同，结构不同（）【答案】（√）【解析】定义特征

4.化学平衡是可逆反应的一种状态（）【答案】（√）【解析】平衡是动态平衡

5.碳酸钠（Na2CO3）是强碱弱酸盐（）【答案】（√）【解析】Na2CO3水解呈碱性

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸碱中和滴定的原理【答案】酸碱中和滴定是利用酸碱反应，通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据消耗的标准溶液体积计算未知溶液浓度原理基于化学计量关系

2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，涉及电子转移氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物主要含碳元素，通常还含氢、氧、氮等，结构复杂，多为共价化合物；无机物通常不含碳或碳含量极少，结构简单，多为离子化合物

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由A.2H2+O2→2H2OB.BaOH2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O【答案】A.属于氧化还原反应反应中H、O元素化合价变化H由0价→+1价，O由0价→-2价B.不属于氧化还原反应反应中各元素化合价均未变化

2.分析下列分子是否为极性分子，并说明理由A.CO2B.BF3C.H2O【答案】A.非极性分子CO2分子线性结构，正负电荷中心重合B.非极性分子BF3分子平面三角形结构，对称，正负电荷中心重合C.极性分子H2O分子V型结构不对称，正负电荷中心不重合

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和滴定实验，用

0.1mol/LNaOH标准溶液滴定

20.00mL未知浓度的盐酸，消耗NaOH溶液

22.50mL计算盐酸的浓度【答案】反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O根据化学计量关系nHCl=nNaOHnNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.0225L=

0.00225molnHCl=

0.00225molCHCl=nHCl/VHCl=

0.00225mol/

0.0200L=

0.1125mol/L盐酸浓度为

0.1125mol/L

2.某有机物分子式为C4H10，写出其所有同分异构体结构式，并说明属于何种有机物【答案】C4H10有两种同分异构体

1.正丁烷CH3CH2CH2CH

32.异丁烷CH3CHCH32均为烷烃标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.B

4.D

5.A

6.C

7.B

8.C

9.D

10.D

二、多选题

1.B、D

2.A、B、C、D

3.B、C、E

4.A、B

5.A、B、C

三、填空题

1.

22.碱

3.氧化；还原

4.H2O

5.C6H12O

66.正

7.B

8.自由电子

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸碱中和滴定是利用酸碱反应，通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据消耗的标准溶液体积计算未知溶液浓度原理基于化学计量关系

2.氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，涉及电子转移氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高

3.有机物主要含碳元素，通常还含氢、氧、氮等，结构复杂，多为共价化合物；无机物通常不含碳或碳含量极少，结构简单，多为离子化合物

六、分析题

1.A.属于氧化还原反应反应中H、O元素化合价变化H由0价→+1价，O由0价→-2价B.不属于氧化还原反应反应中各元素化合价均未变化

2.A.非极性分子CO2分子线性结构，正负电荷中心重合B.非极性分子BF3分子平面三角形结构，对称，正负电荷中心重合C.极性分子H2O分子V型结构不对称，正负电荷中心不重合

七、综合应用题

1.盐酸浓度为

0.1125mol/L

2.同分异构体

1.正丁烷CH3CH2CH2CH

32.异丁烷CH3CHCH32均为烷烃。