广东中考化学真题及答案解析

广东中考化学真题及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物

2.地壳中含量最多的元素是（）A.氧元素B.硅元素C.铝元素D.铁元素【答案】A【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素

3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.淀粉B.酒精C.二氧化碳D.糖类【答案】C【解析】有机物通常含有碳元素，但二氧化碳性质稳定，属于无机物

4.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.C+O₂→COD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑【答案】B【解析】选项B的化学方程式书写正确

5.下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.燃烧都是化合反应C.燃烧都是分解反应D.燃烧都是吸热反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，都是放热反应

6.下列关于酸碱的说法正确的是（）A.酸都能使酚酞试液变红B.碱都能使石蕊试液变蓝C.酸都能与金属反应生成氢气D.碱都能与非金属氧化物反应【答案】D【解析】碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水

7.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均匀稳定的混合物C.溶液都是固体溶解在液体中D.溶液都是液体溶解在液体中【答案】B【解析】溶液是均匀稳定的混合物，不一定无色透明，也不一定是固体溶解在液体中

8.下列关于物质的性质和用途的说法正确的是（）A.氧气具有氧化性，可用于灭火B.二氧化碳具有酸性，可用于改良酸性土壤C.金属具有延展性，可用于制作导线D.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯【答案】D【解析】石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

9.下列关于实验的说法正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中C.读取量筒读数时，视线应与液面保持水平D.过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘【答案】C【解析】读取量筒读数时，视线应与液面保持水平

10.下列关于环境保护的说法正确的是（）A.工业废水可以直接排放B.大量使用化肥和农药不会造成环境污染C.分类回收垃圾可以减少环境污染D.燃放烟花爆竹不会造成空气污染【答案】C【解析】分类回收垃圾可以减少环境污染

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.水C.铁D.二氧化碳E.氯气【答案】A、C、E【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧气、铁、氯气属于单质

2.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应一定是复分解反应D.酸碱中和反应一定是氧化还原反应E.酸碱中和反应可以改变溶液的pH值【答案】A、B、E【解析】酸碱中和反应一定放出热量，生成盐和水，可以改变溶液的pH值

三、填空题（每题2分，共16分）

1.水是由______和______两种元素组成的【答案】氢；氧

2.二氧化碳的化学式是______，它是一种______色______味的气体【答案】CO₂；无；无

3.金属钠在空气中燃烧生成______和______【答案】氧化钠；过氧化钠

4.酸溶液的pH值______7，碱溶液的pH值______7【答案】小于；大于

5.实验室制取氧气的常用方法有______、______和______【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰；过氧化氢分解

6.溶液由______和______两部分组成【答案】溶质；溶剂

7.燃烧需要同时满足三个条件______、______和______【答案】可燃物；与氧气接触；达到着火点

8.酸具有通性，是因为酸中都含有______离子【答案】氢

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个不等于零的数相乘，积一定大于这两个数（）【答案】（×）【解析】如-2×-3=6，积比这两个数都大

2.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸溶液具有酸性，能使紫色石蕊试液变红

3.碱溶液都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】只有可溶性碱溶液能使无色酚酞试液变红

4.溶液都是混合物（）【答案】（√）【解析】溶液是均匀稳定的混合物

5.燃烧都是化合反应（）【答案】（×）【解析】燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧

五、简答题（每题3分，共12分）

1.简述酸的定义【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物

2.简述碱的定义【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物

3.简述溶液的定义【答案】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物

4.简述燃烧的定义【答案】燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中发现氧气产量偏低，请分析可能的原因【答案】可能的原因有

（1）药品纯度不高，含有杂质；

（2）加热不充分，部分氯酸钾没有分解；

（3）集气瓶未干燥，吸收了部分氧气；

（4）实验装置气密性不好，氧气逸出

2.某化学兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤【答案】化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑实验操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）向试管中加入碳酸钠粉末；

（3）向试管中逐滴加入稀盐酸；

（4）用向上排空气法收集二氧化碳；

（5）检验二氧化碳气体

七、综合应用题（每题15分，共30分）

1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化硫，请写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤【答案】化学方程式2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O实验操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液；

（3）将工业废气通入锥形瓶中；

（4）观察溶液颜色变化；

（5）检验吸收效果

2.某化学兴趣小组用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8，请判断该溶液的酸碱性，并简述实验操作步骤【答案】该溶液呈碱性实验操作步骤

（1）用玻璃棒蘸取少量待测液；

（2）滴在pH试纸上；

（3）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；

（4）读出pH值，判断酸碱性

八、简答题（每题5分，共10分）

1.简述酸碱中和反应的应用【答案】酸碱中和反应的应用有

（1）改良酸性土壤；

（2）治疗胃酸过多；

（3）处理工业废水；

（4）实验室制备盐类

2.简述溶液浓度的表示方法【答案】溶液浓度的表示方法有

（1）质量分数；

（2）体积分数；

（3）摩尔浓度

九、综合应用题（每题20分，共40分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中发现氧气产量偏低，请分析可能的原因，并提出改进措施【答案】可能的原因有

（1）药品纯度不高，含有杂质；

（2）加热不充分，部分氯酸钾没有分解；

（3）集气瓶未干燥，吸收了部分氧气；

（4）实验装置气密性不好，氧气逸出改进措施

（1）使用纯度较高的氯酸钾；

（2）充分加热，确保氯酸钾完全分解；

（3）干燥集气瓶；

（4）检查并改进实验装置，确保气密性

2.某化学兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤，同时说明如何检验二氧化碳气体【答案】化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑实验操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）向试管中加入碳酸钠粉末；

（3）向试管中逐滴加入稀盐酸；

（4）用向上排空气法收集二氧化碳；

（5）检验二氧化碳气体检验方法

（1）将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明是二氧化碳；

（2）将澄清石灰水倒入集气瓶中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳---标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.C

4.B

5.A

6.D

7.B

8.D

9.C

10.C

二、多选题

1.A、C、E

2.A、B、E

三、填空题

1.氢；氧

2.无；无

3.氧化钠；过氧化钠

4.小于；大于

5.加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰；过氧化氢分解

6.溶质；溶剂

7.可燃物；与氧气接触；达到着火点

8.氢

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物

2.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物

3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物

4.燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应

六、分析题

1.可能的原因有

（1）药品纯度不高，含有杂质；

（2）加热不充分，部分氯酸钾没有分解；

（3）集气瓶未干燥，吸收了部分氧气；

（4）实验装置气密性不好，氧气逸出

2.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑实验操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）向试管中加入碳酸钠粉末；

（3）向试管中逐滴加入稀盐酸；

（4）用向上排空气法收集二氧化碳；

（5）检验二氧化碳气体

七、综合应用题

1.化学方程式2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O实验操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液；

（3）将工业废气通入锥形瓶中；

（4）观察溶液颜色变化；

（5）检验吸收效果

2.该溶液呈碱性实验操作步骤

（1）用玻璃棒蘸取少量待测液；

（2）滴在pH试纸上；

（3）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；

（4）读出pH值，判断酸碱性

八、简答题

1.酸碱中和反应的应用有

（1）改良酸性土壤；

（2）治疗胃酸过多；

（3）处理工业废水；

（4）实验室制备盐类

2.溶液浓度的表示方法有

（1）质量分数；

（2）体积分数；

（3）摩尔浓度

九、综合应用题

1.可能的原因有

（1）药品纯度不高，含有杂质；

（2）加热不充分，部分氯酸钾没有分解；

（3）集气瓶未干燥，吸收了部分氧气；

（4）实验装置气密性不好，氧气逸出改进措施

（1）使用纯度较高的氯酸钾；

（2）充分加热，确保氯酸钾完全分解；

（3）干燥集气瓶；

（4）检查并改进实验装置，确保气密性

2.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑实验操作步骤

（1）检查装置气密性；

（2）向试管中加入碳酸钠粉末；

（3）向试管中逐滴加入稀盐酸；

（4）用向上排空气法收集二氧化碳；

（5）检验二氧化碳气体检验方法

（1）将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明是二氧化碳；

（2）将澄清石灰水倒入集气瓶中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。