新高考背景中化学试题及答案

新高考背景中化学试题及答案整理

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.盐酸B.氧化铝C.空气D.石灰水【答案】B【解析】氧化铝是由一种物质组成的，属于纯净物盐酸、空气和石灰水都是由多种物质组成的混合物

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2CO+O₂→2CO₂【答案】B【解析】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应

3.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.乙酸C.丙烷D.氧化钙【答案】D【解析】有机物通常指含碳的化合物，氧化钙（CaO）是无机物

4.下列元素中，不属于金属元素的是（）（2分）A.钠B.镁C.铝D.硅【答案】D【解析】硅（Si）是非金属元素，其余均为金属元素

5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.化学平衡时各物质浓度保持不变D.化学平衡时正逆反应速率均为零【答案】B【解析】化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态，各物质浓度保持不变，但正逆反应速率均不为零

6.下列物质中，属于强电解质的是（）（2分）A.碳酸B.氢氧化钠C.乙醇D.醋酸【答案】B【解析】氢氧化钠（NaOH）在水中能完全电离，属于强电解质碳酸、乙醇和醋酸在水中只能部分电离或以分子形式存在，属于弱电解质或非电解质

7.下列说法中，正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】B【解析】金属晶体通常具有良导电性，而分子晶体的熔点相对较低，但并非所有分子晶体熔点都低于离子晶体，原子晶体的熔点通常较高，离子晶体和金属晶体的熔点比较复杂，没有绝对规律

8.下列说法中，正确的是（）（2分）A.pH=3的溶液一定比pH=5的溶液酸性强B.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH相同C.盐酸和稀硫酸都具有强氧化性D.氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱【答案】A【解析】pH值越小，酸性越强，因此pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强中和反应中，醋酸是弱酸，需要更多NaOH中和盐酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱

9.下列说法中，正确的是（）（2分）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是极性分子B.分子中含有极性键的分子一定是极性分子C.分子中所有化学键都是非极性键的分子一定是非极性分子D.分子中所有化学键都是非极性键的分子一定是极性分子【答案】C【解析】分子中含有极性键的非极性分子，如CO₂，分子构型对称，极性键的极性相互抵消，整体为非极性分子分子中含有极性键的分子，如H₂O，极性键的极性不能抵消，整体为极性分子分子中所有化学键都是非极性键的分子，如N₂，整体为非极性分子

10.下列说法中，正确的是（）（2分）A.化学反应的焓变与反应条件有关B.化学反应的熵变与反应物和生成物的状态有关C.化学反应的吉布斯自由能变与温度无关D.化学反应的活化能是反应物转化为生成物所需的最小能量【答案】D【解析】化学反应的焓变与反应条件无关，熵变与反应物和生成物的状态有关，吉布斯自由能变与温度有关，活化能是反应物转化为生成物所需的最小能量

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的有（）（4分）A.化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素影响B.化学反应的平衡常数只与温度有关C.化学反应的摩尔焓变与物质的量有关D.化学反应的摩尔熵变与物质的量有关【答案】A、B【解析】化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，平衡常数只与温度有关摩尔焓变和摩尔熵变是单位物质的量的焓变和熵变，与物质的量无关

2.下列物质中，属于同分异构体的有（）（4分）A.乙醇和二甲醚B.乙酸和甲酸甲酯C.丙烷和丙烯D.苯和甲苯【答案】A、B【解析】乙醇和二甲醚、乙酸和甲酸甲酯分子式相同但结构不同，属于同分异构体丙烷和丙烯分子式不同，苯和甲苯分子式不同

3.下列说法中，正确的有（）（4分）A.碱金属从上到下金属性增强B.非金属元素从上到下非金属性增强C.稀有气体很难形成化合物D.碱土金属从上到下金属性增强【答案】A、D【解析】碱金属和碱土金属从上到下金属性增强，非金属元素从上到下非金属性减弱，稀有气体电子层全满，化学性质稳定，很难形成化合物

4.下列说法中，正确的有（）（4分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】B、C【解析】金属晶体通常具有良导电性，原子晶体的熔点通常较高，分子晶体的熔点相对较低，离子晶体和金属晶体的熔点比较复杂，没有绝对规律

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.pH=3的溶液一定比pH=5的溶液酸性强B.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH相同C.盐酸和稀硫酸都具有强氧化性D.氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱【答案】A、D【解析】pH值越小，酸性越强，因此pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱盐酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH更多

三、填空题（每题4分，共20分）

1.将

4.48L（标准状况下）H₂气体通入足量CuSO₄溶液中，生成______gCu，转移______mol电子【答案】16，

0.2【解析】

4.48LH₂在标准状况下为

0.2mol，反应方程式为H₂+CuSO₄→Cu+H₂SO₄，生成

0.2molCu，质量为

0.2mol×64g/mol=16g，转移

0.2mol电子

2.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为______【答案】7【解析】pH=2的盐酸浓度为

0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为

0.01mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好中和，混合溶液pH为

73.将1molCH₄完全燃烧，生成______molCO₂和______molH₂O【答案】1，2【解析】反应方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成1molCO₂和2molH₂O

4.将

0.1molNa₂CO₃溶于水，溶液中______离子的浓度最大【答案】Na⁺【解析】Na₂CO₃在水中完全电离为2Na⁺和CO₃²⁻，Na⁺的浓度最大

5.将1molAl投入足量NaOH溶液中，生成______molH₂【答案】

1.5【解析】反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，生成

1.5molH₂

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.碱金属从上到下金属性增强（）（2分）【答案】（√）【解析】碱金属从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强

3.非金属元素从上到下非金属性增强（）（2分）【答案】（×）【解析】非金属元素从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱

4.分子中含有极性键的分子一定是极性分子（）（2分）【答案】（×）【解析】分子中含有极性键的分子，如CO₂，分子构型对称，极性键的极性相互抵消，整体为非极性分子

5.化学反应的活化能是反应物转化为生成物所需的最小能量（）（2分）【答案】（√）【解析】化学反应的活化能是反应物转化为生成物所需的最小能量

6.化学反应的焓变与反应条件有关（）（2分）【答案】（×）【解析】化学反应的焓变与反应条件无关

7.化学反应的平衡常数只与温度有关（）（2分）【答案】（√）【解析】化学反应的平衡常数只与温度有关

8.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）（2分）【答案】（×）【解析】分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如SiO₂是分子晶体，熔点很高

9.金属晶体通常具有良导电性（）（2分）【答案】（√）【解析】金属晶体通常具有良导电性

10.稀有气体很难形成化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】稀有气体电子层全满，化学性质稳定，很难形成化合物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态，各物质浓度保持不变，但正逆反应速率均不为零，改变条件平衡会发生移动

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常指含碳的化合物，大多易燃，熔沸点较低，溶解性较好，反应复杂无机物通常不含碳或碳酸盐等少数例外，大多不燃，熔沸点较高，溶解性较差，反应简单

3.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水，如H⁺+OH⁻→H₂O

六、分析题（每题15分，共30分）

1.分析Na₂CO₃溶液与盐酸反应的化学原理，并写出反应方程式【答案】Na₂CO₃溶液与盐酸反应，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，盐酸是强酸，H⁺与CO₃²⁻反应生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解为CO₂和H₂O反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

2.分析CH₄完全燃烧的化学原理，并写出反应方程式【答案】CH₄完全燃烧，CH₄是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O反应方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体请分析实验现象，并写出反应方程式【答案】钠与水反应，钠的密度比水小，浮在水面上，熔点低，熔成小球，反应放热，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体氢气反应方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

2.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，观察到产生无色气体，澄清石灰水变浑浊请分析实验现象，并写出反应方程式【答案】碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙是沉淀，盐酸是酸，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O---完整标准答案

一、单选题

1.B

2.B

3.D

4.D

5.B

6.B

7.B

8.A

9.C

10.D

二、多选题

1.A、B

2.A、B

3.A、D

4.B、C

5.A、D

三、填空题

1.16，

0.

22.

73.1，

24.Na⁺

5.

1.5

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

6.（×）

7.（√）

8.（×）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡状态，各物质浓度保持不变，但正逆反应速率均不为零，改变条件平衡会发生移动

2.有机物通常指含碳的化合物，大多易燃，熔沸点较低，溶解性较好，反应复杂无机物通常不含碳或碳酸盐等少数例外，大多不燃，熔沸点较高，溶解性较差，反应简单

3.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水，如H⁺+OH⁻→H₂O

六、分析题

1.Na₂CO₃溶液与盐酸反应，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，盐酸是强酸，H⁺与CO₃²⁻反应生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解为CO₂和H₂O反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

2.CH₄完全燃烧，CH₄是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O反应方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

七、综合应用题

1.钠与水反应，钠的密度比水小，浮在水面上，熔点低，熔成小球，反应放热，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体氢气反应方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

2.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙是沉淀，盐酸是酸，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。