泰安中考化学试题及答案

泰安中考化学最新试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物

2.化学变化中，一定不变的是（）A.物质的质量B.物质的分子C.元素的种类D.物质的状态【答案】C【解析】化学变化中，分子会分解和重新组合，元素种类不变

3.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.CaCO3D.K2SO4【答案】B【解析】HCl是盐酸，属于酸

4.下列实验操作中，正确的是（）A.滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.称量氢氧化钠时，放在托盘天平的左盘C.点燃酒精灯时，用另一酒精灯引燃D.读取量筒读数时，视线与液面最低处保持水平【答案】D【解析】读取量筒读数时，视线应与液面最低处保持水平

5.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种化合物C.水是一种单质D.水分子由氢原子和氧原子构成【答案】C【解析】水是由氢和氧两种元素组成的化合物

6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁带在空气中燃烧，发出白光C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧，产生无色无味的气体【答案】B【解析】镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光

8.下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A.溶液是一种均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示C.溶液的浓度可以用溶质的体积分数表示D.溶液的浓度与温度有关【答案】C【解析】溶液的浓度通常用溶质的质量分数表示，体积分数较少使用

9.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是由质子和中子组成的B.原子核是由质子和电子组成的C.原子中，质子数等于电子数D.原子中，中子数等于质子数【答案】C【解析】原子中，质子数等于电子数，使原子呈电中性

10.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-2价【答案】A【解析】氢元素通常显+1价

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.COB.H2OC.N2D.MgOE.SO2【答案】A、B、D、E【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

2.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式表示反应物和生成物的分子数比D.化学方程式可以用来计算反应物的质量和生成物的质量【答案】A、B、C、D【解析】化学方程式表示化学反应的实质、反应物和生成物的质量比、分子数比，并可用于计算

3.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸碱中和反应是一种复分解反应B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应是放热反应D.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤【答案】A、B、C、D【解析】酸碱中和反应是复分解反应，生成盐和水，是放热反应，可用于改良酸性土壤

4.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物属于化合物B.酸属于化合物C.碱属于化合物D.单质不属于化合物【答案】A、B、C、D【解析】氧化物、酸、碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，不属于化合物

5.下列关于实验现象的叙述中，正确的是（）A.铁丝在空气中不能燃烧B.镁带在空气中可以燃烧C.木炭在氧气中燃烧，发出白光D.硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体【答案】B、D【解析】铁丝在空气中不能燃烧，镁带在空气中可以燃烧，木炭在氧气中燃烧，发出白光，硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体

三、填空题（每题2分，共16分）

1.氢气在氧气中燃烧，生成______，反应的化学方程式为______【答案】水；2H2+O2→2H2O

2.氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解，生成______和______，反应的化学方程式为______【答案】氯化钾；氧气；2KClO3→2KCl+3O2↑

3.氢氧化钠与盐酸反应，生成______和______，反应的化学方程式为______【答案】氯化钠；水；NaOH+HCl→NaCl+H2O

4.碳酸钙与稀盐酸反应，生成______、______和______，反应的化学方程式为______【答案】氯化钙；水；二氧化碳；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是氧化物（）【答案】（×）【解析】两个非金属元素组成的化合物不一定是氧化物，如CO2是氧化物，而NH3不是

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值一定小于

73.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值一定大于

74.中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】中和反应一定是放热反应

5.单质一定不是化合物（）【答案】（√）【解析】单质是由一种元素组成的纯净物，一定不是化合物

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的性质【答案】酸具有以下性质能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的性质【答案】碱具有以下性质能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐

3.简述溶液的性质【答案】溶液具有以下性质均一性，各部分性质相同；稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来；透明性，光线通过溶液时不会发生明显散射

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的铁粉加入到盛有足量稀硫酸的试管中，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色请解释实验现象并写出相关的化学方程式【答案】实验现象解释铁粉与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁氢气以气泡形式逸出，硫酸亚铁溶液呈浅绿色相关的化学方程式为Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

2.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的碳酸钠粉末加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有气泡产生请解释实验现象并写出相关的化学方程式【答案】实验现象解释碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳二氧化碳以气泡形式逸出相关的化学方程式为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，收集到一定量的氧气请回答以下问题

（1）写出氯酸钾分解的化学方程式

（2）若收集到8克氧气，则参加反应的氯酸钾的质量是多少？

（3）若实验中氯酸钾的纯度为80%，则实际收集到的氧气质量是多少？【答案】

（1）氯酸钾分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑

（2）根据化学方程式，245克氯酸钾分解产生96克氧气，设参加反应的氯酸钾的质量为x，则有245/x=96/8，解得x=

20.42克

（3）氯酸钾的纯度为80%，则实际参加反应的氯酸钾的质量为

20.42克/80%=

25.525克根据化学方程式，245克氯酸钾分解产生96克氧气，设实际收集到的氧气质量为y，则有245/

25.525克=96/y，解得y=

9.92克

2.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有足量水的烧杯中，观察到溶液温度升高请回答以下问题

（1）写出氢氧化钠溶解的化学方程式

（2）若溶解10克氢氧化钠，溶液温度升高5℃，则溶液的比热容是多少？

（3）若溶液的初始温度为20℃，则溶解10克氢氧化钠后，溶液的温度是多少？【答案】

（1）氢氧化钠溶解的化学方程式为NaOHs→Na+aq+OH-aq

（2）根据热量守恒定律，Q=mcΔT，设溶液的比热容为c，则有10克×c×5℃=10克×

4.18焦/克℃×5℃，解得c=

4.18焦/克℃

（3）溶液的初始温度为20℃，溶解10克氢氧化钠后，溶液的温度升高5℃，则溶液的温度为20℃+5℃=25℃

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.B

4.D

5.C

6.D

7.B

8.C

9.C

10.A

二、多选题

1.A、B、D、E

2.A、B、C、D

3.A、B、C、D

4.A、B、C、D

5.B、D

三、填空题

1.水；2H2+O2→2H2O

2.氯化钾；氧气；2KClO3→2KCl+3O2↑

3.氯化钠；水；NaOH+HCl→NaCl+H2O

4.氯化钙；水；二氧化碳；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸具有以下性质能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.碱具有以下性质能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐

3.溶液具有以下性质均一性，各部分性质相同；稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来；透明性，光线通过溶液时不会发生明显散射

六、分析题

1.实验现象解释铁粉与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁氢气以气泡形式逸出，硫酸亚铁溶液呈浅绿色相关的化学方程式为Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

2.实验现象解释碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳二氧化碳以气泡形式逸出相关的化学方程式为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

七、综合应用题

1.

（1）氯酸钾分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑

（2）根据化学方程式，245克氯酸钾分解产生96克氧气，设参加反应的氯酸钾的质量为x，则有245/x=96/8，解得x=

20.42克

（3）氯酸钾的纯度为80%，则实际参加反应的氯酸钾的质量为

20.42克/80%=

25.525克根据化学方程式，245克氯酸钾分解产生96克氧气，设实际收集到的氧气质量为y，则有245/

25.525克=96/y，解得y=

9.92克

2.

（1）氢氧化钠溶解的化学方程式为NaOHs→Na+aq+OH-aq

（2）根据热量守恒定律，Q=mcΔT，设溶液的比热容为c，则有10克×c×5℃=10克×

4.18焦/克℃×5℃，解得c=

4.18焦/克℃

（3）溶液的初始温度为20℃，溶解10克氢氧化钠后，溶液的温度升高5℃，则溶液的温度为20℃+5℃=25℃。