泰安高中化学提升试题及答案

泰安高中化学提升试题及答案

一、单选题

1.下列物质中，不属于电解质的是（）（1分）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸【答案】B【解析】蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质

2.下列关于化学键的叙述，正确的是（）（2分）A.离子键是化学键中作用力最强的B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属原子之间通过共用电子形成的D.所有分子中都存在化学键【答案】A【解析】离子键是离子间通过静电作用形成的，作用力强；共价键不仅存在于非金属元素之间，可能存在于金属与非金属之间；金属键是金属原子通过自由电子形成的；稀有气体分子中不存在化学键

3.下列反应属于氧化还原反应的是（）（1分）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.BaOH₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】D【解析】D选项中碳和氧的化合价发生了变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.乙醇和甲醚B.甲烷和乙烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨【答案】A【解析】乙醇和甲醚分子式相同但结构不同，是同分异构体

5.下列说法正确的是（）（1分）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.反应速率越快，反应活化能越小D.温度升高，化学反应速率一定增大【答案】D【解析】温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大

6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）（2分）A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池工作时，正极发生还原反应C.原电池的电极材料必须是金属D.原电池可以将化学能完全转化为电能【答案】B【解析】原电池中电子从负极流向正极，正极发生还原反应，电极材料不一定是金属，化学能转化为电能过程中有能量损失

7.下列物质中，属于弱电解质的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HCOOH【答案】D【解析】HCOOH在水溶液中部分电离，是弱电解质

8.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔化需要破坏化学键【答案】D【解析】离子晶体的熔化需要破坏离子键，离子键较强，需要较高能量

9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）（1分）A.甲烷的燃烧热是-

890.3kJ/molB.乙醇和乙酸互为同分异构体C.乙烯和环丙烷互为同系物D.苯和甲苯互为同分异构体【答案】A【解析】甲烷的燃烧热是-

890.3kJ/mol，乙醇和乙酸分子式不同，乙烯和环丙烷结构不同，苯和甲苯分子式不同

10.下列说法正确的是（）（2分）A.淀粉和纤维素都是高分子化合物B.蛋白质是高分子化合物，但不是电解质C.油脂是高分子化合物，主要由碳、氢、氧元素组成D.糖类是高分子化合物，主要由碳、氢、氧元素组成【答案】A【解析】淀粉和纤维素都是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，是两性电解质，油脂是高分子化合物，主要由碳、氢、氧元素组成，糖类中有单糖、双糖和多糖，多糖是高分子化合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.酒精挥发E.食物腐败【答案】B、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧和食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化

2.以下哪些物质在常温下呈固态？（）A.氧气B.汞C.硫D.二氧化碳E.钠【答案】C、D、E【解析】硫、二氧化碳和钠在常温下呈固态

3.以下哪些属于氧化剂？（）A.F₂B.H₂O₂C.CO₂D.Na₂O₂E.HNO₃【答案】A、B、D、E【解析】F₂、H₂O₂、Na₂O₂和HNO₃都能氧化其他物质，是氧化剂

4.以下哪些属于同位素？（）A.¹H和²HB.¹²C和¹³CC.¹⁶O和¹⁸OD.¹³C和¹⁵NE.¹⁸F和¹⁹F【答案】A、B、C【解析】¹H和²H、¹²C和¹³C、¹⁶O和¹⁸O质子数相同中子数不同，是同位素

5.以下哪些属于有机物？（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.碳酸钙E.葡萄糖【答案】A、B、C、E【解析】甲烷、乙醇、乙酸和葡萄糖是含碳的化合物，属于有机物

三、填空题

1.将

4.6g金属钠投入100mL水中，生成气体的体积在标准状况下为______L，反应的化学方程式为______【答案】

1.12；2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（4分）【解析】

4.6g钠的物质的量为

0.2mol，根据方程式，生成氢气的物质的量为

0.1mol，标准状况下体积为

0.1mol×

22.4L/mol=

2.24L

2.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______【答案】7（4分）【解析】盐酸与氢氧化钠按1:1反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH值为

73.将1mol/L的硫酸与1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，反应的化学方程式为______【答案】H₂SO₄+BaOH₂→BaSO₄↓+2H₂O（4分）【解析】硫酸与氢氧化钡按1:1反应生成硫酸钡沉淀和水

4.将

0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离度将______，溶液的pH值将______【答案】增大；增大（4分）【解析】稀释醋酸溶液，醋酸电离平衡向右移动，电离度增大，氢离子浓度减小，pH值增大

5.将

0.1mol/L的氨水与

0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的离子浓度关系为______【答案】cCl⁻cNH₄⁺cH⁺cOH⁻（4分）【解析】氨水与盐酸按1:1反应生成氯化铵，溶液呈酸性，cCl⁻=

0.05mol/L，cNH₄⁺=

0.05mol/L，cH⁺cOH⁻

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个pH值均为2的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH值为4（）（2分）【答案】（√）【解析】两个pH值均为2的强酸溶液，氢离子浓度均为

0.01mol/L，混合后氢离子浓度仍为

0.01mol/L，pH值为2+log2=

43.两个pH值均为10的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为8（）（2分）【答案】（×）【解析】两个pH值均为10的强碱溶液，氢氧根离子浓度均为

0.0001mol/L，混合后氢氧根离子浓度仍为

0.0001mol/L，pH值为14-log

0.0001/2=

124.两个pH值均为3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH值为6（）（2分）【答案】（√）【解析】两个pH值均为3的强酸溶液，氢离子浓度均为

0.001mol/L，混合后氢离子浓度仍为

0.001mol/L，pH值为3+log2=

65.两个pH值均为11的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为9（）（2分）【答案】（×）【解析】两个pH值均为11的强碱溶液，氢氧根离子浓度均为

0.0001mol/L，混合后氢氧根离子浓度仍为

0.0001mol/L，pH值为14-log

0.0001/2=12

五、简答题

1.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程【解析】酸碱中和反应的本质是H⁺+OH⁻→H₂O

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳，分子量较大，结构复杂，性质稳定，多为非电解质；无机物通常不含碳或碳链结构简单，分子量较小，性质活泼，多为电解质【解析】有机物和无机物的区别主要体现在元素组成、分子结构、性质等方面

3.简述催化剂的作用【答案】催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡常数，通过降低活化能实现反应速率的改变【解析】催化剂通过提供另一条反应路径，降低活化能，增加有效碰撞频率，从而改变反应速率

六、分析题

1.分析将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的pH值变化过程【答案】盐酸与氨水按1:1反应生成氯化铵和水，氯化铵是弱酸强碱盐，溶液呈酸性，pH值小于7【解析】反应方程式为HCl+NH₃·H₂O→NH₄Cl+H₂O，氯化铵水解产生H⁺，溶液呈酸性，pH值小于

72.分析将

0.1mol/L的硫酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值变化过程【答案】硫酸与氢氧化钠按1:2反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH值等于7【解析】反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，硫酸与氢氧化钠按1:2反应，反应完全后溶液呈中性，pH值等于7

七、综合应用题

1.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，计算所得溶液的pH值【答案】盐酸与氨水按1:1反应生成氯化铵和水，氯化铵是弱酸强碱盐，溶液呈酸性，pH值小于7【解析】反应方程式为HCl+NH₃·H₂O→NH₄Cl+H₂O，氯化铵水解产生H⁺，溶液呈酸性，pH值小于

72.将

0.1mol/L的硫酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值【答案】硫酸与氢氧化钠按1:2反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH值等于7【解析】反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，硫酸与氢氧化钠按1:2反应，反应完全后溶液呈中性，pH值等于7

八、标准答案

一、单选题

1.A

2.A

3.D

4.A

5.D

6.B

7.D

8.D

9.A

10.A

二、多选题

1.B、C、E

2.C、D、E

3.A、B、D、E

4.A、B、C

5.A、B、C、E

三、填空题

1.

2.24；2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

2.

73.H₂SO₄+BaOH₂→BaSO₄↓+2H₂O

4.增大；增大

5.cCl⁻cNH₄⁺cH⁺cOH⁻

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程

2.有机物通常含碳，分子量较大，结构复杂，性质稳定，多为非电解质；无机物通常不含碳或碳链结构简单，分子量较小，性质活泼，多为电解质

3.催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡常数，通过降低活化能实现反应速率的改变

六、分析题

1.盐酸与氨水按1:1反应生成氯化铵和水，氯化铵是弱酸强碱盐，溶液呈酸性，pH值小于

72.硫酸与氢氧化钠按1:2反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH值等于7

七、综合应用题

1.盐酸与氨水按1:1反应生成氯化铵和水，氯化铵是弱酸强碱盐，溶液呈酸性，pH值小于

72.硫酸与氢氧化钠按1:2反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH值等于7。