湖北高二化学月考试题及答案

湖北高二化学月考试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.氯气【答案】C【解析】食盐在水溶液中能导电，属于电解质

2.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）（2分）A.H2B.O2C.N2D.CH4【答案】B【解析】氧气分子量最大，密度最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.CO2+H2O→H2CO3【答案】B【解析】只有B选项中有元素化合价发生变化

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳属于无机物

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）（2分）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数均等于电子数【答案】B【解析】原子呈电中性时，质子数等于电子数

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SO3C.CO2D.Fe2O3【答案】A【解析】氧化镁与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.MnO2B.COC.SO2D.N2O【答案】C【解析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物

8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（2分）A.平衡时各物质浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质质量相等D.平衡时反应停止【答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等

9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）A.蔗糖B.淀粉C.乙醇D.二氧化碳【答案】B【解析】淀粉是天然高分子化合物

10.下列关于电解质的叙述，正确的是（）（2分）A.电解质在固态时不导电B.电解质在熔融时不导电C.电解质在水溶液中一定导电D.电解质在熔融时一定导电【答案】A【解析】电解质在固态时离子不能自由移动，不导电

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）（4分）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.葡萄糖和果糖D.氧气和臭氧【答案】A、C【解析】乙醇和甲醚分子式相同但结构不同，葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同

2.下列关于化学键的叙述，正确的是（）（4分）A.离子键是阴阳离子之间的静电作用B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子之间的吸引力D.分子间作用力是分子间的吸引力【答案】A、C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，金属键是金属原子之间的吸引力

3.下列物质中，属于氧化剂的是（）（4分）A.KMnO4B.H2SO4C.Fe2O3D.Cl2【答案】A、D【解析】高锰酸钾和氯气具有氧化性，属于氧化剂

4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（4分）A.平衡时各物质浓度保持不变B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质质量保持不变D.平衡时反应停止【答案】A、B【解析】化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，正逆反应速率相等

5.下列物质中，属于有机物的是（）（4分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】A、B、C【解析】甲烷、乙醇、醋酸属于有机物，二氧化碳属于无机物

三、填空题（每空2分，共20分）

1.化学式为H2SO4的物质，其名称为________，属于________酸【答案】硫酸；无机（4分）

2.原子序数为17的元素，其名称为________，位于周期表中的第________周期【答案】氯；第三（4分）

3.反应2H2+O2→2H2O中，氧化剂是________，还原剂是________【答案】O2；H2（4分）

4.化学平衡状态的特征是________和________【答案】各物质浓度保持不变；正逆反应速率相等（4分）

5.有机物CH4的名称为________，其分子中含有________个碳原子和________个氢原子【答案】甲烷；1；4（4分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2分）【答案】（×）【解析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低

3.化学平衡是可逆反应的一种状态（）（2分）【答案】（√）

4.有机物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）

5.酸是指在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

2.简述化学平衡状态的特征【答案】化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，正逆反应速率相等【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物主要含有碳元素，通常具有复杂的结构；无机物通常不含碳元素，结构相对简单【解析】有机物和无机物的主要区别在于是否含有碳元素，有机物通常具有复杂的结构，而无机物通常结构相对简单

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析反应2H2+O2→2H2O中，氧化剂和还原剂分别是哪些物质？并说明理由【答案】氧化剂是O2，还原剂是H2【解析】在反应中，氧元素的化合价从0价降低到-2价，说明O2得电子，是氧化剂；氢元素的化合价从0价升高到+1价，说明H2失电子，是还原剂

2.分析反应CO2+H2O→H2CO3中，CO2和H2O分别是什么性质的物质？并说明理由【答案】CO2是酸性氧化物，H2O是碱性氧化物【解析】CO2与水反应生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物；H2O与酸反应生成水，所以H2O是碱性氧化物

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行实验时，将一定量的盐酸与锌片反应，测得反应速率与时间的关系如下表|时间（min）|反应速率（mol·L-1·min-1）||-------------|---------------------------||0|

0.1||5|

0.08||10|

0.06||15|

0.04||20|

0.02|

（1）计算前5分钟的平均反应速率

（2）计算前10分钟的反应速率变化情况

（3）分析反应速率变化的原因【答案】

（1）前5分钟的平均反应速率为

0.09mol·L-1·min-1

（2）前10分钟的反应速率从

0.1mol·L-1·min-1降低到

0.06mol·L-1·min-1，变化了

0.04mol·L-1·min-1

（3）反应速率变化的原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小

2.某学生进行实验时，将一定量的二氧化锰与浓盐酸混合加热，发生反应生成氯气请回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）指出该反应中的氧化剂和还原剂

（3）计算该反应中，若生成1mol氯气，需要消耗多少摩尔的二氧化锰？【答案】

（1）MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

（3）根据化学方程式，1mol氯气需要消耗1mol二氧化锰

八、标准答案及解析（最后附页）略。