锡山高中化学竞赛题目及解答

锡山高中化学竞赛题目及解答

一、单选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.蔗糖B.苯酚C.乙醛D.碳酸氢钠【答案】D【解析】碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水

2.在常温下，下列哪个物质的溶液pH值最大？（）（2分）A.

0.1mol/L盐酸B.

0.1mol/L醋酸C.

0.1mol/L氢氧化钠D.

0.1mol/L硫酸【答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最高

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.Na₂CO₃+CaCl₂→2NaCl+CaCO₃↓D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】B【解析】2H₂O₂→2H₂O+O₂↑反应中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列分子中，属于极性分子的是（）（2分）A.O₂B.F₂C.H₂OD.N₂【答案】C【解析】H₂O分子中，氧原子和氢原子之间的电负性差异较大，导致分子极性

5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（2分）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过电子转移形成的C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D.氢键是一种特殊的化学键，存在于分子间【答案】D【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间

6.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.N₂B.CO₂C.CH₄D.MgO【答案】C【解析】CH₄是甲烷，属于有机物

7.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.SiB.AlC.CD.Mg【答案】C【解析】C是碳元素，属于非金属元素

8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（2分）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.加入催化剂一定能增大化学反应速率D.化学反应速率与反应物浓度无关【答案】A【解析】升高温度可以增加分子动能，从而增大化学反应速率

9.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.H₂O和H₂O₂C.C₂H₅OH和CH₃OCH₃D.N₂和O₂【答案】C【解析】C₂H₅OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）具有相同的分子式但结构不同，属于同分异构体

10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（2分）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.改变温度可以改变化学平衡常数D.化学平衡是一种静态平衡【答案】A【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不一定相等

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.海水晒盐E.碳酸钙分解【答案】B、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧和碳酸钙分解是化学变化，而冰融化成水和海水晒盐是物理变化

2.以下哪些物质属于电解质？（）A.蔗糖B.盐酸C.乙醇D.醋酸E.硫酸钠【答案】B、D、E【解析】盐酸、醋酸和硫酸钠是电解质，而蔗糖和乙醇是非电解质

3.以下哪些属于氧化剂？（）A.F₂B.H₂O₂C.CO₂D.Na₂O₂E.HCl【答案】A、B、D【解析】F₂、H₂O₂和Na₂O₂是氧化剂，而CO₂和HCl不是氧化剂

4.以下哪些属于还原剂？（）A.H₂B.NH₃C.H₂OD.H₂SO₄E.F₂【答案】A、B【解析】H₂和NH₃是还原剂，而H₂O、H₂SO₄和F₂不是还原剂

5.以下哪些属于分子晶体？（）A.SiO₂B.I₂C.SO₂D.KClE.NaOH【答案】B、C【解析】I₂和SO₂是分子晶体，而SiO₂、KCl和NaOH不是分子晶体

三、填空题

1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式______、______和______【答案】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（4分）

2.写出甲烷的分子式______【答案】CH₄（4分）

3.写出水的电离方程式______【答案】H₂O⇌H⁺+OH⁻（4分）

4.写出二氧化碳与水反应的化学方程式______【答案】CO₂+H₂O⇌H₂CO₃（4分）

5.写出氯化钠的电子式______【答案】Na⁺[Ne]+Cl⁻[Ar]（4分）

四、判断题

1.两个非金属元素之间一定形成共价键（）（2分）【答案】（√）【解析】两个非金属元素之间通过共用电子对形成共价键

2.化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关（）（2分）【答案】（√）【解析】化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关

3.催化剂可以改变化学反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变反应速率，但不改变化学反应的平衡常数

4.所有气体分子都是非极性分子（）（2分）【答案】（×）【解析】如CO₂分子虽然是直线型分子，但由于分子对称性，其整体是非极性分子，但H₂O分子是极性分子

5.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（）（2分）【答案】（√）【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

五、简答题

1.简述化学反应速率的影响因素（5分）【答案】化学反应速率的影响因素包括

（1）浓度反应物浓度增大，反应速率增大

（2）温度温度升高，反应速率增大

（3）催化剂加入催化剂，反应速率增大

（4）反应物状态固体表面积增大，反应速率增大

（5）光照某些反应在光照条件下速率增大

2.简述氧化还原反应的特征（5分）【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，导致反应物和生成物的化合价发生变化氧化还原反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热

3.简述分子晶体的特点（5分）【答案】分子晶体的特点包括

（1）分子间作用力较弱，熔点和沸点较低

（2）通常易挥发、易升华

（3）通常不导电，固态和液态时不导电

（4）通常不溶于水，但可以溶于某些有机溶剂

六、分析题

1.分析下列反应的反应类型，并写出化学方程式（10分）

（1）钠与水反应

（2）氯气与氢气反应

（3）碳与氧气反应【答案】

（1）钠与水反应是置换反应，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（2）氯气与氢气反应是化合反应，化学方程式为H₂+Cl₂→2HCl

（3）碳与氧气反应是氧化还原反应，化学方程式为C+O₂→CO₂

2.分析下列反应的能量变化，并解释原因（10分）

（1）燃烧反应

（2）中和反应【答案】

（1）燃烧反应是放热反应，因为燃烧过程中化学键断裂和形成，释放的能量大于吸收的能量

（2）中和反应是放热反应，因为酸和碱反应生成水，释放的能量大于吸收的能量

七、综合应用题

1.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，测得反应放热请写出该反应的化学方程式，并解释实验现象（20分）【答案】化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O实验现象反应放热是因为酸碱中和反应是放热反应，反应过程中化学键断裂和形成，释放的能量大于吸收的能量

八、标准答案

一、单选题

1.D

2.C

3.B

4.C

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.A

二、多选题

1.B、C、E

2.B、D、E

3.A、B、D

4.A、B

5.B、C

三、填空题

1.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

2.CH₄

3.H₂O⇌H⁺+OH⁻

4.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

5.Na⁺[Ne]+Cl⁻[Ar]

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.化学反应速率的影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物状态、光照

2.氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，导致反应物和生成物的化合价发生变化

3.分子晶体的特点包括分子间作用力较弱，熔点和沸点较低；通常易挥发、易升华；通常不导电，固态和液态时不导电；通常不溶于水，但可以溶于某些有机溶剂

六、分析题

1.

（1）钠与水反应是置换反应，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（2）氯气与氢气反应是化合反应，化学方程式为H₂+Cl₂→2HCl

（3）碳与氧气反应是氧化还原反应，化学方程式为C+O₂→CO₂

2.

（1）燃烧反应是放热反应，因为燃烧过程中化学键断裂和形成，释放的能量大于吸收的能量

（2）中和反应是放热反应，因为酸和碱反应生成水，释放的能量大于吸收的能量

七、综合应用题

1.化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O实验现象反应放热是因为酸碱中和反应是放热反应，反应过程中化学键断裂和形成，释放的能量大于吸收的能量。