陕西化学特岗高频试题及答案揭秘

陕西化学特岗高频试题及答案揭秘

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，常归为无机物

2.在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应属于（）（2分）A.放热反应B.吸热反应C.中和反应D.氧化反应【答案】B【解析】反应物总能量低于生成物，需要吸收能量，属于吸热反应

3.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.钠B.氧C.氯D.钙【答案】C【解析】氯元素电负性最大（

3.16），氧次之（

3.44）

4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）（2分）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定【答案】C【解析】氨水为弱碱，过量时溶液显碱性

5.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.石墨【答案】C【解析】食盐在水中能电离出离子，属于电解质

6.下列关于原子的叙述正确的是（）（2分）A.原子是最小的化学变化单位B.原子不可再分C.原子中质子数等于电子数D.原子质量等于质子质量【答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，保持电中性

7.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.乙醇和二甲醚B.甲烷和乙烷C.氧气和臭氧D.氢气和氦气【答案】A【解析】乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同

8.下列关于化学平衡的叙述错误的是（）（2分）A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时各物质浓度不变C.平衡可向任何方向移动D.平衡是可逆反应【答案】C【解析】平衡移动需改变条件，不能向任何方向移动

9.下列物质中，不能燃烧的是（）（2分）A.镁B.铁C.碳D.钠【答案】B【解析】铁在高温下才缓慢氧化，常温不燃烧

10.下列关于酸碱中和滴定的叙述正确的是（）（2分）A.滴定时应使用碱式滴定管B.滴定终点应选择指示剂变色范围宽的C.滴定前应润洗滴定管D.滴定误差与读数误差无关【答案】C【解析】滴定管使用前必须润洗

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列属于氧化还原反应的是（）（4分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu【答案】A、C、D【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化

2.下列关于化学实验的叙述正确的是（）（4分）A.稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中B.使用酒精灯时禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯C.称量易潮解药品时应放在称量纸上D.加热试管时应先预热再集中加热【答案】A、B、D【解析】C选项易潮解药品应放在玻璃器皿中称量

3.下列物质中，属于非金属元素的是（）（4分）A.铁B.硅C.硫D.钠E.氯【答案】B、C、E【解析】非金属元素通常位于元素周期表右侧

4.下列关于化学键的叙述正确的是（）（4分）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键是原子间共享电子对C.金属键是金属原子间的吸引力D.分子间作用力不属于化学键【答案】A、B、D【解析】C选项金属键是自由电子与金属正离子间的作用

5.下列关于化学计量学的叙述正确的是（）（4分）A.摩尔是物质的量的单位B.1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子C.化学反应中质量守恒D.气体摩尔体积与温度无关【答案】A、B、C【解析】D选项气体摩尔体积与温度压强有关

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氧化铝__________；硫酸__________；氢氧化钠__________；甲烷__________【答案】Al₂O₃；H₂SO₄；NaOH；CH₄

2.写出下列反应的化学方程式碳在氧气中充分燃烧______________________；铁与硫酸铜反应__________________________【答案】C+O₂→CO₂；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为__________【答案】

74.写出下列离子的电子式氨根离子__________；硫酸根离子__________【答案】[NH₄]⁺；[SO₄]²⁻

5.将温度对化学反应速率的影响表示为阿伦尼乌斯方程__________【答案】k=A·e^-Ea/RT

6.写出下列物质的系统命名CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃__________；CH₃CH₂CHBrCH₂CH₃__________【答案】正戊烷；2-溴戊烷

7.写出下列物质的俗名Na₂CO₃__________；CaOH₂__________【答案】纯碱；熟石灰

8.写出下列化学符号的意义2H__________；H₂SO₄__________【答案】2个氢原子；硫酸分子

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子中含有双键的有机物一定属于烯烃（）【答案】（×）【解析】含有双键的有机物不一定是烯烃，如乙烯基苯

2.质量守恒定律适用于所有化学反应（）【答案】（√）【解析】化学反应中原子种类和数目不变，质量守恒

3.酸碱中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】强酸强碱中和反应通常放热

4.催化剂能改变反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数

5.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】阿伏伽德罗定律的体现

五、简答题（每题4分，共16分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】形成原因SO₂和NOx等气体溶于水形成硫酸和硝酸危害腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体生态系统、危害人类健康

2.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式【答案】方法一加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二加热氯酸钾与二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑方法三过氧化氢分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物含碳化合物（除少数如CO₂、碳酸盐等），通常为复杂结构，易燃，溶于有机溶剂无机物不含碳或含碳但性质稳定的化合物，通常为简单结构，难燃，溶于水或无机溶剂

4.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件【答案】内容改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动应用条件可逆反应、存在平衡状态

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生进行酸碱中和滴定实验，记录数据如下-滴定前盐酸体积

0.00mL-滴定后盐酸体积

25.80mL-滴定前NaOH溶液体积

0.00mL-滴定后NaOH溶液体积

24.20mL已知盐酸浓度为

0.1mol/L，计算NaOH溶液的浓度【答案】nHCl=C·V=

0.1mol/L×

0.02580L=

0.00258molnNaOH=nHCl=

0.00258molCNaOH=n/V=

0.00258mol/

0.02420L≈

0.1065mol/L

2.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为88:9，该有机物的最简式和分子式可能是哪些？【答案】设有机物为CxHy，则nCO₂:nH₂O=88:9×2=44:91molCxHy生成44molCO₂和9molH₂O1molCxHy含44molC，88molH最简式C₄H₉若分子式为C₄H₉n，则n=1，分子式为C₄H₉

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有

0.1mol/L的硫酸，现用石灰石（主要成分为CaCO₃）中和处理，每处理1m³废水需要石灰石多少克？【答案】反应方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑1molCaCO₃中和1molH₂SO₄废水中nH₂SO₄=

0.1mol/L×1m³=

0.1mol需要CaCO₃质量=n·M=

0.1mol×100g/mol=10g

2.某学生设计实验验证影响化学反应速率的因素，请写出实验方案

（1）验证浓度对反应速率的影响

（2）验证温度对反应速率的影响

（3）验证催化剂对反应速率的影响【答案】实验方案

（1）浓度影响将等体积但不同浓度的盐酸分别与相同量的镁条反应，观察反应剧烈程度

（2）温度影响将等浓度盐酸与相同量的镁条分别在室温、40℃、60℃下反应，观察反应剧烈程度

（3）催化剂影响将等浓度盐酸与相同量的镁条分别加入有无CuSO₄催化剂的反应中，观察反应剧烈程度完整标准答案

一、单选题

1.D

2.B

3.C

4.C

5.C

6.C

7.A

8.C

9.B

10.C

二、多选题

1.A、C、D

2.A、B、D

3.B、C、E

4.A、B、D

5.A、B、C

三、填空题

1.Al₂O₃；H₂SO₄；NaOH；CH₄

2.C+O₂→CO₂；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.

74.[NH₄]⁺；[SO₄]²⁻

5.k=A·e^-Ea/RT

6.正戊烷；2-溴戊烷

7.纯碱；熟石灰

8.2个氢原子；硫酸分子

四、判断题

1.×

2.√

3.√

4.×

5.√

五、简答题

1.酸雨形成原因SO₂和NOx溶于水形成硫酸和硝酸；危害腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水体生态系统、危害人类健康

2.方法一2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；方法二2KClO₃→2KCl+3O₂↑；方法三2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

3.有机物含碳且复杂易燃，无机物不含碳或简单难燃

4.内容改变条件平衡向减弱方向移动；应用条件可逆反应、存在平衡

六、分析题

1.CNaOH≈

0.1065mol/L

2.最简式C₄H₉，分子式C₄H₉

七、综合应用题

1.需要CaCO₃质量=10g

2.实验方案如上所述。