高三化学试题及详尽分析

高三化学最新试题及详尽分析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氧气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子而导电，属于电解质

2.在常温常压下，下列各组气体中，沸点最低的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI【答案】B【解析】由于HF分子间存在氢键，沸点最高，而HCl、HBr、HI分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，故沸点最低的是HCl

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.2CO+O₂→2CO₂【答案】A【解析】反应A中，氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，属于氧化还原反应

4.下列说法正确的是（）A.酸雨的pH值小于

5.6B.温室效应主要是由CO₂引起的C.臭氧层破坏主要是由SO₂引起的D.氯气是黄绿色的刺激性气体【答案】D【解析】酸雨的pH值小于

5.6，温室效应主要是由CO₂引起的，臭氧层破坏主要是由CFCs（氟利昂）引起的，氯气是黄绿色的刺激性气体

5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.CaD.Mn【答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气

6.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应C.苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应D.乙烷使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了取代反应【答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色

7.下列说法正确的是（）A.甲烷的电子式为CH₄B.乙炔的结构简式为CH≡CHC.苯的结构简式为C₆H₆D.乙醇的分子式为C₂H₅OH【答案】B【解析】甲烷的电子式为CH₄，乙炔的结构简式为CH≡CH，苯的结构简式为六边形内有一个圆圈，乙醇的分子式为C₂H₆O

8.下列说法正确的是（）A.碳酸钙是强电解质B.碳酸钠是弱电解质C.碳酸氢钠是强电解质D.碳酸是弱电解质【答案】D【解析】碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质；碳酸钠在水中能完全电离，属于强电解质；碳酸氢钠在水中能完全电离，属于强电解质；碳酸在水中只能部分电离，属于弱电解质

9.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是极性分子B.分子中含有极性键的非极性分子一定不是极性分子C.分子中只含有非极性键的分子一定是非极性分子D.分子中只含有非极性键的分子一定不是极性分子【答案】B【解析】分子中含有极性键的非极性分子一定不是极性分子，因为分子中正负电荷中心重合，如二氧化碳分子

10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同数目的分子C.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同质量的分子D.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同质量的分子【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.甲烷的燃烧热为-

890.3kJ/molB.乙醇的燃烧热为-

1366.8kJ/molC.乙烷的燃烧热为-

1559.8kJ/molD.丙烷的燃烧热为-

2220.0kJ/mol【答案】A、B、C、D【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物所放出的热量，甲烷、乙醇、乙烷、丙烷的燃烧热分别为-

890.3kJ/mol、-

1366.8kJ/mol、-

1559.8kJ/mol、-

2220.0kJ/mol

2.下列说法正确的是（）A.醋酸是一种弱酸B.碳酸是一种弱酸C.盐酸是一种强酸D.硫酸是一种强酸【答案】A、B、C、D【解析】醋酸、碳酸、盐酸、硫酸都是常见酸，醋酸和碳酸是弱酸，盐酸和硫酸是强酸

3.下列说法正确的是（）A.铝能与稀盐酸反应B.铝能与稀硫酸反应C.铝能与氢氧化钠溶液反应D.铝能与氢氧化铜溶液反应【答案】A、B、C【解析】铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能与氢氧化铜溶液反应

4.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应C.苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应D.乙烷使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了取代反应【答案】A、B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色

5.下列说法正确的是（）A.甲烷的电子式为CH₄B.乙炔的结构简式为CH≡CHC.苯的结构简式为C₆H₆D.乙醇的分子式为C₂H₆O【答案】B、D【解析】甲烷的电子式为CH₄，乙炔的结构简式为CH≡CH，苯的结构简式为六边形内有一个圆圈，乙醇的分子式为C₂H₆O

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式

（1）氢氧化钠_____________

（2）碳酸钙_____________

（3）硫酸_____________

（4）氯化钠_____________【答案】

（1）NaOH；

（2）CaCO₃；

（3）H₂SO₄；

（4）NaCl

2.写出下列反应的化学方程式

（1）甲烷燃烧_____________

（2）乙醇燃烧_____________

（3）乙烷燃烧_____________

（4）丙烷燃烧_____________【答案】

（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；

（2）C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；

（3）C₂H₆+

3.5O₂→2CO₂+3H₂O；

（4）C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（√）【解析】两个正数相加，和一定比其中一个数大

3.两个零相加，和为零（）【答案】（√）【解析】两个零相加，和为零

4.两个相反数相加，和为零（）【答案】（√）【解析】两个相反数相加，和为零

5.两个数相加，和一定大于这两个数中的任何一个数（）【答案】（×）【解析】如-5+3=-2，和小于这两个数中的任何一个数

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等

2.简述温室效应的形成原因及其危害【答案】温室效应的形成原因是大气中的二氧化碳等温室气体吸收地球表面的红外辐射，导致地球表面温度升高，温室效应的危害包括全球气候变暖、海平面上升、极端天气事件增多等

3.简述臭氧层的作用及其破坏原因【答案】臭氧层的作用是吸收太阳紫外线，保护地球上的生物，臭氧层破坏的主要原因是人类使用CFCs（氟利昂）等物质

4.简述甲烷的结构特点及其性质【答案】甲烷的结构特点是正四面体结构，碳原子与四个氢原子形成单键，甲烷的性质是易燃、无色无味、难溶于水

5.简述乙醇的结构特点及其性质【答案】乙醇的结构特点是含有羟基，碳原子与羟基的氢原子形成单键，乙醇的性质是易燃、无色透明、有特殊香味、能溶于水

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析甲烷和乙烷的结构差异及其对性质的影响【答案】甲烷和乙烷的结构差异在于甲烷只有一个碳原子，乙烷有两个碳原子，甲烷是正四面体结构，乙烷是平面结构，这种结构差异导致甲烷和乙烷的性质不同，如甲烷的沸点比乙烷低，甲烷更易发生取代反应，乙烷更易发生加成反应

2.分析乙醇和乙二醇的结构差异及其对性质的影响【答案】乙醇和乙二醇的结构差异在于乙醇只有一个羟基，乙二醇有两个羟基，乙醇是链状结构，乙二醇是环状结构，这种结构差异导致乙醇和乙二醇的性质不同，如乙醇的沸点比乙二醇低，乙醇更易发生氧化反应，乙二醇更易发生脱水反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行甲烷燃烧实验，实验数据如下

（1）甲烷的质量为8g，完全燃烧后生成二氧化碳和水，求生成二氧化碳和水的质量

（2）若实验中测得生成二氧化碳的质量为22g，求甲烷的燃烧热【答案】

（1）根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，故生成二氧化碳的质量为22g，水的质量为36g

（2）生成二氧化碳的物质的量为22g/44g/mol=

0.5mol，根据化学方程式，1mol甲烷完全燃烧生成1mol二氧化碳，故甲烷的物质的量为

0.5mol，甲烷的质量为8g，故甲烷的燃烧热为44g/mol/

0.5mol=88g/mol

2.某学生进行乙醇燃烧实验，实验数据如下

（1）乙醇的质量为10g，完全燃烧后生成二氧化碳和水，求生成二氧化碳和水的质量

（2）若实验中测得生成二氧化碳的质量为26g，求乙醇的燃烧热【答案】

（1）根据化学方程式C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，乙醇的摩尔质量为46g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，故生成二氧化碳的质量为26g，水的质量为42g

（2）生成二氧化碳的物质的量为26g/44g/mol=

0.588mol，根据化学方程式，1mol乙醇完全燃烧生成2mol二氧化碳，故乙醇的物质的量为

0.588mol/2=

0.294mol，乙醇的质量为10g，故乙醇的燃烧热为46g/mol/

0.294mol=156g/mol。