高二化学试题及答案晋城

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.硫酸D.铝【答案】C【解析】硫酸在水溶液中能导电，属于电解质

2.下列元素中，电负性最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl【答案】D【解析】同周期从左向右电负性逐渐增大，Cl电负性最大

3.下列说法正确的是（）A.分子晶体中没有化学键B.原子晶体的熔点一定比分子晶体高C.金属晶体中不存在空隙D.离子晶体的导电性一定比金属晶体好【答案】B【解析】原子晶体熔点通常较高，但不是绝对

4.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醛B.乙烯和乙烷C.氧气和臭氧D.甲烷和丙烷【答案】A【解析】乙醇和乙醛分子式相同但结构不同

5.下列说法错误的是（）A.蛋白质是高分子化合物B.油脂属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.核酸是高分子化合物【答案】B【解析】油脂不属于高分子化合物

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O→H₂CO₃B.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】D【解析】D中C、O化合价发生变化

7.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物一定是金属氧化物D.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水【答案】D【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水

8.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔点与分子间作用力有关B.原子晶体的熔点与化学键强度有关C.金属晶体的熔点与金属键强度有关D.离子晶体的熔点与离子键强度有关【答案】无【解析】所有选项均正确

9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为

22.4升D.气体摩尔体积与温度、压强有关【答案】A、C【解析】A、C正确，B、D错误

10.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，反应热用ΔH表示B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量C.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量D.燃烧热和中和热都是恒定值【答案】A、B、C【解析】A、B、C正确，D错误

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.H₂SO₄B.NaClC.CO₂D.NH₃【答案】A、C、D【解析】H₂SO₄、CO₂、NH₃为共价化合物

2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点通常较低B.原子晶体的熔点通常较高C.金属晶体具有良好的导电性D.离子晶体在熔融状态下不能导电【答案】A、B、C【解析】D错误，离子晶体熔融状态下能导电

3.下列说法正确的是（）A.同温同压下，气体体积之比等于分子数之比B.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比C.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为

22.4升D.气体摩尔体积与温度、压强有关【答案】A、B、C【解析】D错误，气体摩尔体积与温度、压强有关

4.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，反应热用ΔH表示B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量C.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量D.燃烧热和中和热都是恒定值【答案】A、B、C【解析】D错误，燃烧热和中和热不是恒定值

5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点与分子间作用力有关B.原子晶体的熔点与化学键强度有关C.金属晶体的熔点与金属键强度有关D.离子晶体的熔点与离子键强度有关【答案】A、B、C、D【解析】所有选项均正确

三、填空题（每空2分，共16分）

1.化学反应中，反应物转化为生成物的_________叫做反应热

2.分子晶体的熔点通常较低，因为分子间作用力较弱

3.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过_________形成金属键

4.离子晶体的熔点通常较高，因为离子键较强

5.热化学方程式中，反应热用_________表示

6.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量

7.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量

8.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_________升

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子晶体的熔点通常较低（）【答案】（√）【解析】分子间作用力较弱，熔点较低

2.原子晶体的熔点通常较高（）【答案】（√）【解析】化学键较强，熔点较高

3.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过金属键形成（）【答案】（√）【解析】金属键是金属离子和自由电子之间的作用力

4.离子晶体的熔点通常较高（）【答案】（√）【解析】离子键较强，熔点较高

5.热化学方程式中，反应热用ΔH表示（）【答案】（√）【解析】ΔH表示反应热

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述分子晶体的特点【答案】分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合分子间作用力较弱，因此分子晶体的熔点、沸点较低，通常为气体、液体或低熔点固体分子晶体通常不导电，硬度较小

2.简述原子晶体的特点【答案】原子晶体由原子构成，原子间通过共价键结合共价键较强，因此原子晶体的熔点、沸点较高，通常为固体原子晶体通常不导电，硬度较大

3.简述金属晶体的特点【答案】金属晶体由金属离子和自由电子构成，金属离子和自由电子之间通过金属键结合金属键较强，因此金属晶体通常具有较高的熔点、沸点，良好的导电性、导热性和延展性

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由2H₂+O₂→2H₂O【答案】该反应属于氧化还原反应在反应中，H₂中H的化合价从0价升高到+1价，O₂中O的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，因此属于氧化还原反应

2.分析下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由CO₂+H₂O→H₂CO₃【答案】该反应不属于氧化还原反应在反应中，C、O、H的化合价都没有发生变化，没有发生电子转移，因此不属于氧化还原反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.已知某气体在标准状况下的体积为

22.4升，求该气体的摩尔质量【答案】根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下，P=1atm，V=

22.4L，T=

273.15K，R=

0.0821L·atm/mol·Kn=PV/RT=1atm×

22.4L/

0.0821L·atm/mol·K×

273.15K≈1mol因为该气体在标准状况下的体积为

22.4升，所以该气体的摩尔质量为M=

22.4L/mol

2.已知某反应的热化学方程式为Cs+O₂g→CO₂gΔH=-

393.5kJ/molH₂g+½O₂g→H₂OlΔH=-

285.8kJ/mol求反应Cs+½O₂g→COg的热变化【答案】根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应路径无关Cs+½O₂g→COg的热变化可以通过以下步骤计算

1.Cs+O₂g→CO₂gΔH=-

393.5kJ/mol

2.CO₂g→COg+½O₂gΔH=+

283.0kJ/mol（CO₂分解反应热）因此，Cs+½O₂g→COgΔH=-

393.5kJ/mol+

283.0kJ/mol=-

110.5kJ/mol【标准答案】

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.A

5.B

6.D

7.D

8.无

9.A、C

10.A、B、C

二、多选题

1.A、C、D

2.A、B、C

3.A、B、C

4.A、B、C

5.A、B、C、D

三、填空题

1.反应热

2.分子间作用力

3.金属键

4.离子键

5.ΔH

6.1摩尔物质完全燃烧

7.强酸强碱稀溶液反应

8.

22.4

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合分子间作用力较弱，因此分子晶体的熔点、沸点较低，通常为气体、液体或低熔点固体分子晶体通常不导电，硬度较小

2.原子晶体由原子构成，原子间通过共价键结合共价键较强，因此原子晶体的熔点、沸点较高，通常为固体原子晶体通常不导电，硬度较大

3.金属晶体由金属离子和自由电子构成，金属离子和自由电子之间通过金属键结合金属键较强，因此金属晶体通常具有较高的熔点、沸点，良好的导电性、导热性和延展性

六、分析题

1.该反应属于氧化还原反应在反应中，H₂中H的化合价从0价升高到+1价，O₂中O的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，因此属于氧化还原反应

2.该反应不属于氧化还原反应在反应中，C、O、H的化合价都没有发生变化，没有发生电子转移，因此不属于氧化还原反应

七、综合应用题

1.根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下，P=1atm，V=

22.4L，T=

273.15K，R=

0.0821L·atm/mol·Kn=PV/RT=1atm×

22.4L/

0.0821L·atm/mol·K×

273.15K≈1mol因为该气体在标准状况下的体积为

22.4升，所以该气体的摩尔质量为M=

22.4L/mol

2.根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应路径无关Cs+½O₂g→COg的热变化可以通过以下步骤计算

1.Cs+O₂g→CO₂gΔH=-

393.5kJ/mol

2.CO₂g→COg+½O₂gΔH=+

283.0kJ/mol（CO₂分解反应热）因此，Cs+½O₂g→COgΔH=-

393.5kJ/mol+

283.0kJ/mol=-

110.5kJ/mol。