三省地区高三化学统一试题与答案解析

三省地区高三化学统一试题与答案解析

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物

2.化学反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，平衡逆向移动C.使用催化剂，平衡常数增大D.加入惰性气体，平衡不移动【答案】D【解析】加入惰性气体，各气体分压减小，浓度不变，平衡不移动

3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓C.盐酸与氨水反应H⁺+OH⁻=H₂OD.硫酸铜溶液与铁粉反应Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺【答案】A【解析】B中漏写生成氢氧化钠；C中应为NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O；D中电荷不守恒

4.下列有关电解质的说法正确的是（）A.纯碱是强电解质B.蔗糖是非电解质C.醋酸是弱电解质D.酒精是非电解质【答案】C【解析】醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质

5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂B.乙醇的分子式为C₂H₅OHC.甲烷的电子式为CH₄D.乙酸的结构简式为CH₃COOH【答案】D【解析】乙酸的结构简式为CH₃COOH，其他选项表述不完全正确

6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH值时，将试纸伸入溶液中B.蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处C.过滤时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D.配制溶液时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中【答案】D【解析】A应蘸取少量溶液；B应位于蒸馏烧瓶支管口处；C应留有距离；D操作正确

7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低C.金属晶体的导电性一定是良好的D.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的低【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

8.下列说法正确的是（）A.反应2H₂g+O₂g=2H₂OlΔH=-484kJ/mol，则H₂的燃烧热为242kJ/molB.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.催化剂能改变化学反应的平衡常数【答案】B【解析】A燃烧热应为1molH₂燃烧放出的热量；C自发需满足ΔG0；D催化剂不改变平衡常数

9.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构B.分子中含有极性键的极性分子一定是极性分子C.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子D.分子中含有极性键的非极性分子一定不是极性分子【答案】B【解析】B正确，分子极性取决于分子中键的极性和分子空间构型

10.下列说法正确的是（）A.同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同素异形体是指同一元素组成的不同单质C.同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物D.同系物是指结构相似分子组成上相差若干个CH₂原子团的有机物【答案】C【解析】A中中子数不同；B中应为不同单质；D中应为有机物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大B.使用催化剂，正逆反应速率都增大C.反应达到平衡时，各物质浓度不变D.反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零【答案】A、B、C、D【解析】均正确，符合化学平衡移动原理

2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关B.离子晶体的熔沸点与离子键强度有关C.金属晶体的熔沸点与金属键强度有关D.原子晶体的熔沸点与共价键强度有关【答案】A、B、C、D【解析】均正确，不同类型晶体熔沸点影响因素不同

3.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水B.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水C.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应D.不成盐氧化物不与酸碱反应【答案】A、B、C【解析】D中不成盐氧化物如CO、N₂不绝对不反应

4.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醛使银氨溶液发生银镜反应D.乙酸使石蕊试液变红【答案】A、B、C、D【解析】均为有机物的特征反应

5.下列说法正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.电解质溶液中，阳离子向正极移动D.电解时，阴极发生还原反应【答案】A、B、C、D【解析】均正确，符合电化学原理

三、填空题（每空2分，共16分）

1.将

3.2g氧气通入足量氢氧化钠溶液中，反应生成

0.1mol水，则参加反应的氧气质量为______g，转移电子数为______NA【答案】

3.2g；

0.4NA【解析】根据化学方程式，消耗氧气

3.2g，转移电子数为

0.4NA

2.用化学式表示

①氢氧化铁______

②碳酸钙______

③氯化铝______

④硫酸铜______【答案】FeOH₃；CaCO₃；AlCl₃；CuSO₄【解析】按化合价规则书写化学式

3.将2mol甲烷完全燃烧，生成______mol水，转移______mol电子【答案】4；8【解析】根据化学方程式，生成4mol水，转移8mol电子

4.用化学方程式表示

①氢气在氧气中燃烧______

②氧化铁与水蒸气高温反应______

③盐酸与氢氧化钠反应______

④碳酸钙高温分解______【答案】2H₂+O₂=2H₂O；Fe₂O₃+3H₂O=高温=2Fe+3H₂O；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑【解析】按反应原理书写化学方程式

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化学反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0，升高温度平衡逆向移动（）【答案】（×）【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动

2.分子中含有极性键的分子一定是极性分子（）【答案】（×）【解析】分子极性取决于分子空间构型和键的极性，如CO₂分子虽含极性键但为非极性分子

3.催化剂能改变反应速率，也能改变平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率

4.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】根据阿伏伽德罗定律，正确

5.放热反应在任何条件下都能自发进行（）【答案】（×）【解析】自发需满足ΔG0，即ΔH-TΔS0，非一定自发

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？【答案】浓度、温度、压强、催化剂、反应物表面积等

2.简述离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别【答案】离子晶体由离子构成，分子晶体由分子构成，原子晶体由原子构成；熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体；导电性熔融态或水溶液导电，固态不导电；硬度原子晶体离子晶体分子晶体

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物含碳，通常含氢，结构复杂，多为共价化合物；无机物不含碳或碳的氧化物、碳酸等，结构简单，多为离子化合物

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某气体X能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出X的结构简式，并说明其褪色的原因【答案】乙烯，结构简式CH₂=CH₂；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴褪色；能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使高锰酸钾褪色

2.某原电池装置中，负极材料为锌，正极材料为碳，电解质溶液为硫酸锌溶液，写出电极反应式和总反应式，并说明正极发生的反应类型【答案】负极Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极2H⁺+2e⁻=H₂↑；总反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；正极发生还原反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成

4.48L氧气（标准状况），消耗氯酸钾

3.2g

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）计算原混合物中氯酸钾的质量分数；

（3）若要收集相同体积的氧气，至少需要多少升空气（氧气约占空气总体积的21%）【答案】

（1）2KClO₃=加热=2KCl+3O₂↑

（2）nO₂=

4.48L/

22.4L/mol=

0.2mol，nKClO₃=

0.2mol×2/3=

0.133mol，mKClO₃=

0.133mol×122g/mol=

16.266g，质量分数=

16.266g/

16.266g+

3.2g×100%=

83.8%

（3）空气体积=

4.48L/

0.21=

21.33L

2.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种，进行以下实验

①溶液无色透明；

②加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成；

③加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

④加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成

（1）写出各实验现象对应的离子方程式；

（2）确定溶液中一定含有的离子和一定不含有的离子；

（3）写出溶液中可能含有的离子【答案】

（1）

②Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；

③Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃↓，AlOH₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；

④Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

（2）一定含有SO₄²⁻、Al³⁺；一定不含Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻

（3）可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.A

4.C

5.A

6.D

7.A

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、C、D

3.A、B、C

4.A、B、C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.

3.2g；

0.4NA

2.FeOH₃；CaCO₃；AlCl₃；CuSO₄

3.4；

84.2H₂+O₂=2H₂O；Fe₂O₃+3H₂O=高温=2Fe+3H₂O；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.浓度、温度、压强、催化剂、反应物表面积等

2.离子晶体由离子构成，分子晶体由分子构成，原子晶体由原子构成；熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体；导电性熔融态或水溶液导电，固态不导电；硬度原子晶体离子晶体分子晶体

3.有机物含碳，通常含氢，结构复杂，多为共价化合物；无机物不含碳或碳的氧化物、碳酸等，结构简单，多为离子化合物

六、分析题

1.乙烯，结构简式CH₂=CH₂；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴褪色；能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使高锰酸钾褪色

2.负极Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极2H⁺+2e⁻=H₂↑；总反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；正极发生还原反应

七、综合应用题

1.

（1）2KClO₃=加热=2KCl+3O₂↑

（2）

83.8%

（3）

21.33L

2.

（1）

②Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；

③Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃↓，AlOH₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；

④Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

（2）一定含有SO₄²⁻、Al³⁺；一定不含Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻

（3）可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻。