丽水历年中考化学试题及答案

丽水历年中考化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.干冰C.食盐水D.金刚石【答案】C【解析】食盐水是由食盐和水组成的混合物

2.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示（）A.水的组成B.氧气和水的反应C.过氧化氢分解D.氢气和氧气的反应【答案】C【解析】该方程式表示过氧化氢分解生成水和氧气

3.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.H₂SO₄C.MgCO₃D.KNO₃【答案】B【解析】H₂SO₄是硫酸，属于酸

4.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.酒精燃烧C.水结冰D.纸张燃烧【答案】C【解析】水结冰只是状态变化，没有新物质生成

5.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是由质子和中子组成的B.原子核带正电，电子带负电C.原子中质子数等于电子数D.原子是化学变化中的最小粒子【答案】D【解析】原子是化学变化中的最小粒子

6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳属于无机物

7.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价B.钠元素通常显+1价C.氢元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价【答案】D【解析】氯元素通常显-1价

8.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.木材【答案】D【解析】木材不属于化石燃料

9.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是液体【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物

10.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，反应速率越慢B.反应物浓度越大，反应速率越慢C.催化剂可以改变反应速率D.反应温度越低，反应速率越快【答案】C【解析】催化剂可以改变反应速率

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.MgOD.N₂O₅【答案】A、B、C、D【解析】CO₂、H₂O、MgO、N₂O₅都属于氧化物

2.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.加热试管时，试管口应略向下倾斜B.称量药品时，应左物右码C.稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，应检验纯度【答案】A、B、D【解析】加热试管时试管口应略向下倾斜，称量药品时应左物右码，点燃氢气前应检验纯度

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氧气______，二氧化碳______，氯化钠______，水______【答案】O₂；CO₂；NaCl；H₂O

2.写出下列化学方程式氢气在氧气中燃烧______，碳在氧气中充分燃烧______【答案】2H₂+O₂→2H₂O；C+O₂→CO₂

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个不反应的元素组成的物质一定是混合物（）【答案】（√）

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）

3.化合物中各元素的质量比等于各元素的原子量之比（）【答案】（√）

4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量（）【答案】（√）

5.催化剂可以改变化学反应的平衡状态（）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变平衡状态

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸和碱的中和反应原理【答案】酸和碱的中和反应是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应

2.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量等

3.简述实验室制取氧气的常用方法及其化学方程式【答案】常用方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学实验现象将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭请判断该气体可能是哪些气体，并说明理由【答案】该气体可能是二氧化碳、氮气或稀有气体等理由这些气体都不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭

2.分析下列化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O请说明该反应属于哪种类型的反应，并说明理由【答案】该反应属于氧化反应理由甲烷（CH₄）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），是物质与氧发生的化学反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的锌粉放入稀硫酸中，反应结束后测得生成氢气的质量为

0.2g请计算

（1）参加反应的锌的质量是多少？

（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设稀硫酸的密度为

1.0g/cm³）【答案】

（1）根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol生成氢气的质量为

0.2g，则生成氢气的摩尔数为

0.2g/2g/mol=

0.1mol根据化学方程式，1mol锌生成1mol氢气，因此参加反应的锌的摩尔数为

0.1mol参加反应的锌的质量为

0.1mol×65g/mol=

6.5g

（2）根据化学方程式，1mol锌与1mol硫酸反应参加反应的硫酸的摩尔数为

0.1mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol参加反应的硫酸的质量为

0.1mol×98g/mol=

9.8g稀硫酸的质量为

9.8g/

1.0g/cm³=

9.8cm³=

0.0098L稀硫酸中溶质的质量分数为

9.8g/

9.8g/cm³×100%=10%

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸为了测定废水中硫酸的质量分数，取100mL废水样品，加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀

0.23g请计算

（1）废水中硫酸的质量分数是多少？

（2）如果不处理，该废水排放会对环境造成什么影响？【答案】

（1）根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl硫酸钡的摩尔质量为233g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol生成硫酸钡沉淀的质量为

0.23g，则生成硫酸钡的摩尔数为

0.23g/233g/mol=

0.001mol根据化学方程式，1mol硫酸生成1mol硫酸钡，因此参加反应的硫酸的摩尔数为

0.001mol参加反应的硫酸的质量为

0.001mol×98g/mol=

0.098g废水中硫酸的质量分数为

0.098g/100g×100%=

0.98%

（2）如果不处理，该废水排放会对环境造成以下影响-硫酸是强酸，会中和土壤中的碱性物质，导致土壤酸化，影响植物生长-硫酸会污染水体，导致水体酸化，影响水生生物生存-硫酸会腐蚀建筑物和金属设施---标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.B

4.C

5.D

6.D

7.D

8.D

9.B

10.C

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、D

三、填空题

1.O₂；CO₂；NaCl；H₂O

2.2H₂+O₂→2H₂O；C+O₂→CO₂

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸和碱的中和反应是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应

2.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量等

3.常用方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

六、分析题

1.该气体可能是二氧化碳、氮气或稀有气体等理由这些气体都不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭

2.该反应属于氧化反应理由甲烷（CH₄）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），是物质与氧发生的化学反应

七、综合应用题

1.

（1）参加反应的锌的质量为

6.5g

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%

2.

（1）废水中硫酸的质量分数为

0.98%

（2）如果不处理，该废水排放会对环境造成以下影响-硫酸是强酸，会中和土壤中的碱性物质，导致土壤酸化，影响植物生长-硫酸会污染水体，导致水体酸化，影响水生生物生存-硫酸会腐蚀建筑物和金属设施。