全国三卷化学考题及答案汇总

全国三卷化学考题及答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.醋酸C.碳酸钠D.葡萄糖【答案】C【解析】碳酸钠属于无机盐，不是有机物

2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最强的是（）（2分）A.H2B.N2C.O2D.CO2【答案】D【解析】CO2分子间存在较强的范德华力

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CuO+H2SO4→CuSO4+H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu【答案】D【解析】D选项中，Fe和Cu的化合价发生变化

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.AlB.MgC.CaD.Zn【答案】A【解析】铝既能与酸反应，又能与碱反应

5.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.石灰水【答案】C【解析】冰水混合物是由一种物质组成的

6.下列实验操作中，正确的是（）（2分）A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.用滴管取用液体时，滴管应竖直放置C.用烧杯加热液体时，液体体积应超过烧杯容积的1/2D.用天平称量药品时，药品应放在左盘【答案】D【解析】天平称量时，药品应放在左盘

7.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.CB.NC.OD.F【答案】D【解析】F元素的电负性最大

8.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.CH4和C2H6B.C3H8和C4H10C.C2H4和C2H6D.C2H4和C2H2【答案】B【解析】C3H8和C4H10分子式相同但结构不同

9.下列说法中，正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.分解反应都是吸热反应D.化合反应都是放热反应【答案】B【解析】中和反应是放热反应

10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.ZnOC.Al2O3D.Fe2O3【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的有（）（4分）A.原子核内的质子数等于中子数B.分子中化学键断裂需要吸收能量C.催化剂能改变反应速率D.燃烧反应都是氧化还原反应E.同种元素的原子核内质子数相同【答案】C、D、E【解析】A错误，质子数不一定等于中子数；B错误，断裂化学键需要吸收能量

2.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.醋酸E.蔗糖溶液【答案】C、D【解析】蔗糖和酒精是非电解质，蔗糖溶液是混合物

3.下列说法中，正确的有（）（4分）A.摩尔质量单位是g/molB.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积与温度无关D.气体摩尔体积与压强无关E.气体摩尔体积与气体种类有关【答案】A、B【解析】C、D、E错误，气体摩尔体积与温度、压强、气体种类都有关

4.下列说法中，正确的有（）（4分）A.化学反应的实质是分子破裂和原子重新组合B.化学键是原子间的作用力C.分子中原子间一定存在化学键D.离子化合物中一定存在离子键E.共价化合物中一定不存在离子键【答案】A、B、D、E【解析】C错误，分子中原子间不一定存在化学键

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱完全反应生成1摩尔水放出的热量C.反应热是指化学反应过程中放出的或吸收的热量D.热化学方程式表示化学反应的能量变化E.中和反应都是放热反应【答案】A、C、D、E【解析】B错误，中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱完全反应生成1摩尔水放出的热量

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，氯化铝______，碳酸钙______【答案】NaOH，H2SO4，AlCl3，CaCO

32.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧______，铁在氧气中燃烧______，碳酸钙高温分解______【答案】2H2+O2→2H2O，3Fe+2O2→Fe3O4，CaCO3→CaO+CO2↑

3.写出下列离子的化学式铵根离子______，硫酸根离子______，氢氧根离子______，碳酸根离子______【答案】NH4+，SO42-，OH-，CO32-

4.写出下列物质的化学名称H2SO4______，NaOH______，CaCO3______，Al2O3______【答案】硫酸，氢氧化钠，碳酸钙，氧化铝

5.写出下列物质的化学式氨气______，甲烷______，乙炔______，乙烯______【答案】NH3，CH4，C2H2，C2H

46.写出下列反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸反应______，氢氧化钠与硫酸反应______，氢氧化钠与碳酸钠反应______【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，NaOH+Na2CO3→Na2CO3+H2O

7.写出下列离子的化学式钠离子______，镁离子______，铝离子______，铁离子______【答案】Na+，Mg2+，Al3+，Fe3+

8.写出下列物质的化学名称HCl______，H2SO4______，H3PO4______，HNO3______【答案】盐酸，硫酸，磷酸，硝酸

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个非金属元素化合时，通常形成共价化合物（）（2分）【答案】（√）

2.燃烧反应都是放热反应（）（2分）【答案】（√）

3.中和反应都是放热反应（）（2分）【答案】（√）

4.化学反应的实质是分子破裂和原子重新组合（）（2分）【答案】（√）

5.离子化合物中一定存在离子键（）（2分）【答案】（√）

6.共价化合物中一定不存在离子键（）（2分）【答案】（√）

7.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量（）（2分）【答案】（√）

8.中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱完全反应生成1摩尔水放出的热量（）（2分）【答案】（×）

9.反应热是指化学反应过程中放出的或吸收的热量（）（2分）【答案】（√）

10.热化学方程式表示化学反应的能量变化（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述化学键的形成原理【答案】化学键是原子间相互作用的结果，通常是由于原子间电子的转移或共享而形成离子键是阴阳离子间的静电吸引力，共价键是原子间共享电子对的结果

2.简述燃烧热的定义【答案】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

3.简述中和热的定义【答案】中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱完全反应生成1摩尔水放出的热量

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化2H2g+O2g→2H2OlΔH=-

571.6kJ/mol2COg+O2g→2CO2gΔH=-

283.0kJ/mol【答案】第一个反应是氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应，放出的热量为

571.6kJ/mol第二个反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，放出的热量为

283.0kJ/mol这两个反应都是放热反应，第一个反应放出的热量更多

2.分析下列反应的化学键变化Nas+1/2Cl2g→NaCls【答案】钠是金属，氯是非金属，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子之间形成离子键，生成氯化钠

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行如下实验

（1）取一定质量的氢氧化钠固体，溶于水，配制成100mL溶液；

（2）取20mL该溶液，用稀盐酸滴定，消耗了

18.5mL盐酸；

（3）计算该氢氧化钠溶液的浓度【答案】

（1）设氢氧化钠固体的质量为m，则溶液的浓度为c=m/V=m/

0.1L；

（2）滴定反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O，消耗的盐酸体积为

18.5mL=

0.0185L；

（3）根据化学计量关系，nNaOH=nHCl=cHCl×VHCl，所以cNaOH=cHCl×VHCl/VNaOH=cHCl×

0.0185L/

0.02L=

0.925cHCl

2.某学生进行如下实验

（1）取一定质量的碳酸钙固体，高温分解，生成氧化钙和二氧化碳；

（2）将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊；

（3）计算碳酸钙的质量【答案】

（1）分解反应方程式为CaCO3→CaO+CO2↑；

（2）石灰水变浑浊说明生成了碳酸钙，反应方程式为CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O；

（3）设碳酸钙的质量为m，生成的二氧化碳质量为mCO2，根据化学计量关系，nCaCO3=nCO2=mCO2/MCO2，所以mCaCO3=mCO2×MCaCO3/MCO2完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.D

4.A

5.C

6.D

7.D

8.B

9.B

10.A

二、多选题

1.C、D、E

2.C、D

3.A、B

4.A、B、D、E

5.A、C、D、E

三、填空题

1.NaOH，H2SO4，AlCl3，CaCO

32.2H2+O2→2H2O，3Fe+2O2→Fe3O4，CaCO3→CaO+CO2↑

3.NH4+，SO42-，OH-，CO32-

4.硫酸，氢氧化钠，碳酸钙，氧化铝

5.NH3，CH4，C2H2，C2H

46.NaOH+HCl→NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，NaOH+Na2CO3→Na2CO3+H2O

7.Na+，Mg2+，Al3+，Fe3+

8.盐酸，硫酸，磷酸，硝酸

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

6.（√）

7.（√）

8.（×）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.化学键是原子间相互作用的结果，通常是由于原子间电子的转移或共享而形成离子键是阴阳离子间的静电吸引力，共价键是原子间共享电子对的结果

2.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

3.中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱完全反应生成1摩尔水放出的热量

六、分析题

1.第一个反应是氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应，放出的热量为

571.6kJ/mol第二个反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，放出的热量为

283.0kJ/mol这两个反应都是放热反应，第一个反应放出的热量更多

2.钠是金属，氯是非金属，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子之间形成离子键，生成氯化钠

七、综合应用题

1.设氢氧化钠固体的质量为m，则溶液的浓度为c=m/

0.1L；滴定反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O，消耗的盐酸体积为

18.5mL=

0.0185L；根据化学计量关系，nNaOH=nHCl=cHCl×VHCl，所以cNaOH=cHCl×VHCl/VNaOH=cHCl×

0.0185L/

0.02L=

0.925cHCl

2.设碳酸钙的质量为m，生成的二氧化碳质量为mCO2，根据化学计量关系，nCaCO3=nCO2=mCO2/MCO2，所以mCaCO3=mCO2×MCaCO3/MCO2。