全新高一化学奥赛试题及答案解读

全新高一化学奥赛试题及答案解读

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于共价化合物的是（）（2分）A.H2OB.NH3C.MgOD.CO2【答案】C【解析】MgO是离子化合物，由镁离子和氧离子构成，而H2O、NH

3、CO2均为共价化合物

2.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.FB.OC.ND.Cl【答案】A【解析】电负性从左到右逐渐增强，从下到上逐渐增强，氟元素位于周期表右上角，电负性最大

3.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔化需要破坏化学键【答案】D【解析】离子晶体熔化时需要克服离子键，破坏化学键，而分子晶体熔化时克服分子间作用力，不一定破坏化学键

4.下列分子中，属于极性分子的是（）（2分）A.CO2B.BCl3C.H2OD.CH4【答案】C【解析】H2O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而CO

2、BCl

3、CH4分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子

5.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【答案】B【解析】中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量，而燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量

6.下列说法正确的是（）（2分）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积C.理想气体状态方程为PV=nRTD.气体分子之间没有作用力【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这是阿伏伽德罗定律的内容，气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，理想气体状态方程为PV=nRT，气体分子之间没有作用力，这是理想气体的假设之一

7.下列说法正确的是（）（2分）A.酸性氧化物都能与水反应生成酸B.碱性氧化物都能与水反应生成碱C.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应D.不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应【答案】C【解析】两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应，如Al2O3，而酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SO3，碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO，不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO、NO

8.下列说法正确的是（）（2分）A.同分异构体具有相同的分子式但结构不同B.同素异形体具有相同的分子式但结构不同C.同位素具有相同的质子数但中子数不同D.同系物具有相同的分子式但结构不同【答案】A【解析】同分异构体具有相同的分子式但结构不同，同素异形体是同种元素的不同单质，同位素具有相同的质子数但中子数不同，同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团

9.下列说法正确的是（）（2分）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂D.化学反应速率通常用单位时间内反应物质量的减少量或生成物质量的增加量表示【答案】B【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，而不是质量的改变量

10.下列说法正确的是（）（2分）A.化学反应的活化能是指反应物分子转化为产物分子所需的最低能量B.催化剂可以改变化学反应的活化能C.升高温度可以增加反应物分子的活化能D.催化剂可以改变反应速率但不改变反应平衡【答案】A【解析】化学反应的活化能是指反应物分子转化为产物分子所需的最低能量，催化剂可以改变化学反应的活化能，升高温度可以增加反应物分子的平均能量，而不是活化能，催化剂可以改变反应速率也可以改变反应平衡

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（4分）A.HClB.NaClC.C6H12O6D.CO2【答案】A、B、C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，HCl、NaCl、C6H12O6均为电解质，而CO2不是电解质

2.下列说法正确的是（）（4分）A.原子序数为17的元素是氯B.原子序数为35的元素是溴C.原子序数为53的元素是碘D.原子序数为85的元素是砹【答案】A、B、C、D【解析】原子序数为17的元素是氯，原子序数为35的元素是溴，原子序数为53的元素是碘，原子序数为85的元素是砹

3.下列说法正确的是（）（4分）A.金属元素通常位于周期表左侧B.非金属元素通常位于周期表右上角C.稀有气体元素通常位于周期表最右侧D.过渡元素通常位于周期表中间【答案】A、B、C、D【解析】金属元素通常位于周期表左侧，非金属元素通常位于周期表右上角，稀有气体元素通常位于周期表最右侧，过渡元素通常位于周期表中间

4.下列说法正确的是（）（4分）A.燃烧反应是放热反应B.中和反应是放热反应C.化合反应可能是放热反应也可能是吸热反应D.分解反应可能是放热反应也可能是吸热反应【答案】A、B、C、D【解析】燃烧反应是放热反应，中和反应是放热反应，化合反应可能是放热反应也可能是吸热反应，分解反应可能是放热反应也可能是吸热反应

5.下列说法正确的是（）（4分）A.氧化反应是指物质得电子的反应B.还原反应是指物质失电子的反应C.氧化剂是指得电子的物质D.还原剂是指失电子的物质【答案】A、C、D【解析】氧化反应是指物质得电子的反应，还原反应是指物质失电子的反应，氧化剂是指得电子的物质，还原剂是指失电子的物质

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；硫酸______；碳酸钙______；氯化铵______【答案】NaOH；H2SO4；CaCO3；NH4Cl

2.写出下列化学方程式氢气和氧气反应生成水______；碳和氧气反应生成二氧化碳______；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气______；钠和氯气反应生成氯化钠______【答案】2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；2Na+Cl2→2NaCl

3.写出下列离子的化学式钠离子______；氯离子______；钙离子______；硫酸根离子______【答案】Na+；Cl-；Ca2+；SO42-

4.写出下列分子的电子式水______；氨气______；二氧化碳______；甲烷______【答案】H-O-H；H-N-H；O=C=O；H-C-H

5.写出下列有机物的结构简式乙醇______；乙酸______；乙烷______；乙烯______【答案】CH3CH2OH；CH3COOH；CH3-CH3；CH2=CH2

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如HCl、CO2等

2.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素（）（2分）【答案】（×）【解析】原子最外层电子数为8的元素不一定是稀有气体元素，如Na+、Mg2+等

3.化学反应的活化能越高，反应速率越快（）（2分）【答案】（×）【解析】化学反应的活化能越高，反应速率越慢，活化能越低，反应速率越快

4.催化剂可以改变反应的焓变（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变

5.酸碱中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应一定是放热反应，如HCl+NaOH→NaCl+H2O

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述共价键的形成原理【答案】共价键的形成原理是原子通过共享电子对来达到稳定结构，共享电子对形成共价键，使原子达到八隅体结构或双隅体结构

2.简述化学反应速率的影响因素【答案】化学反应速率的影响因素有浓度、温度、压强、催化剂，浓度越大、温度越高、压强越大、催化剂存在，反应速率越快

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有电子转移，反应中有元素化合价的变化，氧化反应是指物质得电子的反应，还原反应是指物质失电子的反应

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化氢气和氧气反应生成水；碳和氧气反应生成二氧化碳；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气【答案】氢气和氧气反应生成水是放热反应，碳和氧气反应生成二氧化碳是放热反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是放热反应

2.分析下列反应的电子转移氯气和氢气反应生成氯化氢；钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和铜；铁和氯气反应生成氯化铁【答案】氯气和氢气反应生成氯化氢是氯气得电子，氢气失电子，钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和铜是钠失电子，铜离子得电子，铁和氯气反应生成氯化铁是铁失电子，氯气得电子

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.计算下列反应的热化学方程式氢气和氧气反应生成水；碳和氧气反应生成二氧化碳【答案】2H2g+O2g→2H2Ol△H=-

571.6kJ/mol；Cs+O2g→CO2g△H=-

393.5kJ/mol

2.设计一个实验方案，验证影响化学反应速率的因素【答案】实验方案取相同体积的盐酸，分别加入不同浓度的盐酸，加入相同质量的锌粒，观察产生气体的速率，验证浓度对反应速率的影响；取相同体积的盐酸，分别加热到不同温度，加入相同质量的锌粒，观察产生气体的速率，验证温度对反应速率的影响；取相同体积的盐酸，分别加入相同质量的锌粒，观察产生气体的速率，验证压强对反应速率的影响；取相同体积的盐酸，分别加入相同质量的锌粒和催化剂，观察产生气体的速率，验证催化剂对反应速率的影响

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.D

4.C

5.B

6.A

7.C

8.A

9.B

10.A

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、C、D

3.A、B、C、D

4.A、B、C、D

5.A、C、D

三、填空题

1.NaOH；H2SO4；CaCO3；NH4Cl

2.2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；2Na+Cl2→2NaCl

3.Na+；Cl-；Ca2+；SO42-

4.H-O-H；H-N-H；O=C=O；H-C-H

5.CH3CH2OH；CH3COOH；CH3-CH3；CH2=CH2

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.共价键的形成原理是原子通过共享电子对来达到稳定结构，共享电子对形成共价键，使原子达到八隅体结构或双隅体结构

2.化学反应速率的影响因素有浓度、温度、压强、催化剂，浓度越大、温度越高、压强越大、催化剂存在，反应速率越快

3.氧化还原反应的特征是有电子转移，反应中有元素化合价的变化，氧化反应是指物质得电子的反应，还原反应是指物质失电子的反应

六、分析题

1.氢气和氧气反应生成水是放热反应，碳和氧气反应生成二氧化碳是放热反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是放热反应

2.氯气和氢气反应生成氯化氢是氯气得电子，氢气失电子，钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和铜是钠失电子，铜离子得电子，铁和氯气反应生成氯化铁是铁失电子，氯气得电子

七、综合应用题

1.2H2g+O2g→2H2Ol△H=-

571.6kJ/mol；Cs+O2g→CO2g△H=-

393.5kJ/mol

2.实验方案取相同体积的盐酸，分别加入不同浓度的盐酸，加入相同质量的锌粒，观察产生气体的速率，验证浓度对反应速率的影响；取相同体积的盐酸，分别加热到不同温度，加入相同质量的锌粒，观察产生气体的速率，验证温度对反应速率的影响；取相同体积的盐酸，分别加入相同质量的锌粒，观察产生气体的速率，验证压强对反应速率的影响；取相同体积的盐酸，分别加入相同质量的锌粒和催化剂，观察产生气体的速率，验证催化剂对反应速率的影响。