兰山区化学期末考真题及答案呈现

兰山区化学期末考真题及答案呈现

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.盐酸C.碳酸钙D.空气【答案】D【解析】空气是由多种气体组成的混合物，而氧气、盐酸和碳酸钙均为纯净物

2.物质的量浓度为

0.5mol/L的盐酸溶液，其H+离子的浓度约为（）A.

0.5mol/LB.1mol/LC.

0.1mol/LD.

0.01mol/L【答案】B【解析】盐酸为强酸，完全电离，因此H+离子浓度等于盐酸的浓度，即1mol/L

3.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中所有电子都分层排布C.原子的质量几乎全部集中在原子核上D.原子核的体积与整个原子的体积相等【答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积远小于整个原子的体积，且原子核内既有质子也有中子

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O3【答案】C【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，Na2O为典型碱性氧化物

5.在标准状况下，

22.4L的任何气体所含的分子数约为（）A.

6.02×1023B.

3.01×1023C.

1.01×1023D.

0.

6.02×1023【答案】A【解析】标准状况下，1摩尔任何气体的体积为

22.4L，含

6.02×1023个分子

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】C【解析】氧化还原反应中存在元素化合价变化，C和D选项中均有元素化合价变化

7.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.纯水是电解质B.熔融状态的食盐能导电C.所有酸都是电解质D.氢氧化钠溶液是电解质【答案】B【解析】熔融状态的食盐能电离出自由移动的离子，能导电

8.下列物质中，属于有机物的是（）A.Na2CO3B.CH3COOHC.CaOH2D.H2SO4【答案】B【解析】有机物主要含碳元素，CH3COOH为有机酸

9.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.原子核内一定存在化学键C.离子化合物中一定存在共价键D.单质分子中一定存在化学键【答案】A【解析】分子中原子间通过化学键结合，原子核内无化学键

10.下列物质中，不属于电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钾C.乙醇D.氯化钠【答案】C【解析】乙醇为非电解质，不导电

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于纯净物？（）A.空气B.氧气C.盐酸D.碳酸钙【答案】B、D【解析】氧气和碳酸钙为纯净物，空气和盐酸为混合物

2.下列关于原子结构的叙述，正确的有（）A.原子核内只有质子B.原子中所有电子都分层排布C.原子的质量几乎全部集中在原子核上D.原子核的体积与整个原子的体积相等【答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，其他选项叙述错误

3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O3【答案】C【解析】Na2O为碱性氧化物，其他选项为酸性氧化物或两性氧化物

4.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】C、D【解析】C和D选项中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应

5.下列物质中，属于有机物的是（）A.Na2CO3B.CH3COOHC.CaOH2D.H2SO4【答案】B【解析】CH3COOH为有机酸，其他选项为无机物

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是______元素

2.摩尔质量单位为______，与物质的量浓度的单位______互为倒数关系

3.碱性氧化物能与______反应生成盐和水

4.在标准状况下，1摩尔任何气体的体积为______

5.有机物主要含______元素，其性质与无机物有显著差异

6.化学键是原子间相互作用的主要形式，包括______键和______键【答案】

1.氧

2.克/摩尔，体积摩尔浓度

3.酸

4.

22.4L

5.碳

6.离子，共价

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.纯水是电解质（）【答案】（×）【解析】纯水导电性极弱，不是电解质

3.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物的定义是含碳化合物（少数例外）

4.碱性氧化物一定是金属氧化物（）【答案】（√）【解析】常见碱性氧化物如Na2O、CaO等均为金属氧化物

5.化学键是原子间相互作用的主要形式（）【答案】（√）【解析】化学键决定物质性质，是原子间主要作用力

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中存在元素化合价变化，通常伴随电子转移，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种被还原

2.简述离子化合物和共价化合物的区别【答案】离子化合物由阴阳离子通过静电引力结合，共价化合物由原子间通过共用电子对结合，离子化合物通常熔点高、易溶于水，共价化合物通常熔点低、部分不溶于水

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物主要含碳元素，结构复杂，性质与无机物差异显著；无机物不含碳或碳的简单化合物除外，性质相对简单

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学原理，并写出化学方程式【答案】Na2CO3与HCl发生复分解反应，生成NaCl、H2O和CO2化学方程式为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑反应原理Na2CO3为碱性盐，HCl为强酸，酸碱反应生成盐和水，同时CO2气体逸出

2.分析CH4燃烧的化学原理，并说明其环境意义【答案】CH4燃烧是甲烷与氧气发生的氧化还原反应，生成CO2和H2O化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O反应原理CH4中C为-4价，O为0价，反应后C为+4价，O为-2价，存在化合价变化环境意义CH4是强效温室气体，燃烧可减少其大气浓度，但产生CO2仍需关注碳平衡

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生配制100mL

0.1mol/L的NaOH溶液，请计算所需NaOH固体的质量，并简述配制步骤【答案】计算所需NaOH质量m=c×V×M=

0.1mol/L×

0.1L×40g/mol=

0.4g配制步骤

①计算所需NaOH固体质量为

0.4g；

②称取

0.4gNaOH固体放入烧杯；

③加入适量蒸馏水溶解，冷却至室温；

④将溶液转移至100mL容量瓶中；

⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶；

⑥加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀；

⑦装入试剂瓶，贴标签

2.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知滴定终点时消耗了

20.00mL

0.1mol/L的HCl溶液，请计算被测NaOH溶液的浓度【答案】根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，反应摩尔比为1:1消耗HCl的物质的量nHCl=c×V=

0.1mol/L×

0.02000L=

0.002mol根据摩尔比，nNaOH=nHCl=

0.002mol被测NaOH溶液的浓度cNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.002mol/

0.02000L=

0.1mol/L实验结果表明被测NaOH溶液浓度为

0.1mol/L。