还剩8页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
各高校化学考试题目及答案大公开
一、单选题（每题1分，共10分）
1.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.氮气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子而导电，属于电解质
2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaCl→2Na+Cl2↑B.2H2O→2H2↑+O2↑C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】D【解析】反应D中碳和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应
3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BF3C.H2OD.BeCl2【答案】C【解析】H2O分子中氧原子对电子的吸引力比氢原子强，导致分子两端电荷分布不均匀，属于极性分子
4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.HClB.F2C.NH3D.SO2【答案】B【解析】F2分子中两个氟原子对电子的吸引力相同，导致分子两端电荷分布均匀，属于非极性分子
5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO2C.NH3D.N2O【答案】B【解析】SO2能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物
6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.SiO2C.Fe2O3D.P2O5【答案】A【解析】MgO能与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物
7.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.Al2O3B.ZnOC.CO2D.Na2O【答案】A【解析】Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物
8.下列物质中，属于可燃性气体的是（）A.NH3B.CO2C.O2D.H2【答案】D【解析】H2具有可燃性，能与氧气反应生成水
9.下列物质中，属于不溶于水的物质是（）A.NaClB.CaCO3C.KOHD.MgSO4【答案】B【解析】CaCO3不溶于水，但微溶于水
10.下列物质中，属于有机物的是（）A.CaCO3B.CH4C.NaOHD.MgO【答案】B【解析】CH4是甲烷，属于有机物
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.CB.NaC.OD.FE.Mg【答案】A、C、D【解析】C、O、F是非金属元素，Na、Mg是金属元素
2.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D.NaOH+CuSO4→Na2SO4+CuOH2↓【答案】A、C【解析】A和C是酸碱中和反应，B是金属与酸的反应，D是碱与盐的反应
3.下列物质中，属于非极性键的是（）A.H2B.O2C.NH3D.Cl2E.H2O【答案】A、B、D【解析】H
2、O
2、Cl2分子中原子间共用电子对均匀分布，属于非极性键，NH
3、H2O分子中原子间共用电子对分布不均匀，属于极性键
4.下列物质中，属于氧化剂的是（）A.O2B.H2O2C.Na2O2D.HClE.MnO2【答案】A、B、C、E【解析】O
2、H2O
2、Na2O
2、MnO2具有氧化性，能与其他物质发生氧化反应，HCl不具有氧化性
5.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H2B.CD.NH3E.CO【答案】A、B、D、E【解析】H
2、C、NH
3、CO具有还原性，能与其他物质发生还原反应
三、填空题（每题2分，共16分）
1.化学式为H2SO4的物质，其名称是______，其中S元素的化合价是______【答案】硫酸；+
62.化学式为NaOH的物质，其名称是______，其中O元素的化合价是______【答案】氢氧化钠；-
23.化学式为CO2的物质，其名称是______，其中C元素的化合价是______【答案】二氧化碳；+
44.化学式为NH3的物质，其名称是______，其中N元素的化合价是______【答案】氨气；-
35.化学式为CaCO3的物质，其名称是______，其中Ca元素的化合价是______【答案】碳酸钙；+
26.化学式为Al2O3的物质，其名称是______，其中Al元素的化合价是______【答案】氧化铝；+
37.化学式为Fe2O3的物质，其名称是______，其中Fe元素的化合价是______【答案】氧化铁；+
38.化学式为P2O5的物质，其名称是______，其中P元素的化合价是______【答案】五氧化二磷；+5
四、判断题（每题2分，共20分）
1.两个非金属元素化合时，通常形成极性键（）【答案】（√）【解析】非金属元素原子间共用电子对分布不均匀，通常形成极性键
2.金属元素和非金属元素化合时，通常形成离子键（）【答案】（√）【解析】金属元素原子容易失去电子形成阳离子，非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，两者通过静电作用形成离子键
3.所有有机物都含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物的定义是含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外
4.酸性氧化物都能与水反应生成酸（）【答案】（×）【解析】不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水，但能与强碱反应
5.碱性氧化物都能与水反应生成碱（）【答案】（×）【解析】不是所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，如MgO不溶于水，但能与水反应生成氢氧化镁
6.两性氧化物既能与酸反应也能与碱反应（）【答案】（√）【解析】两性氧化物具有两性，既能与酸反应也能与碱反应，如Al2O
37.非极性分子中分子两端电荷分布均匀（）【答案】（√）【解析】非极性分子中原子间共用电子对均匀分布，导致分子两端电荷分布均匀
8.极性分子中分子两端电荷分布不均匀（）【答案】（√）【解析】极性分子中原子间共用电子对分布不均匀，导致分子两端电荷分布不均匀
9.氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）【答案】（×）【解析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低，是氧化反应
10.还原剂在反应中失电子，化合价升高（）【答案】（√）【解析】还原剂在反应中失电子，化合价升高，是还原反应
五、简答题（每题3分，共12分）
1.简述酸碱中和反应的特点【答案】酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应过程中通常放出热量，反应物中的氢离子和氢氧根离子结合生成水
2.简述氧化还原反应的特点【答案】氧化还原反应是反应过程中有电子转移的反应，反应物中至少有一种元素的化合价发生变化，氧化还原反应通常伴随能量变化
3.简述非金属元素和金属元素在化学性质上的区别【答案】非金属元素通常易得电子形成阴离子，化学性质活泼；金属元素通常易失电子形成阳离子，化学性质相对稳定
4.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质相对稳定
六、分析题（每题5分，共10分）
1.分析H2SO4的分子结构和性质【答案】H2SO4分子中，硫原子与四个氧原子形成共价键，其中两个氧原子与硫原子形成双键，两个氧原子与硫原子形成单键并带有负电荷，分子结构呈三角锥形H2SO4是强酸，能与水反应生成氢离子和硫酸根离子，具有腐蚀性
2.分析NaOH的分子结构和性质【答案】NaOH分子中，钠原子与氢氧根离子形成离子键，氢氧根离子由氧原子和氢原子形成共价键，分子结构呈直线形NaOH是强碱，能与水反应生成氢氧根离子和钠离子，具有腐蚀性
七、综合应用题（每题10分，共20分）
1.写出NaOH与HCl反应的化学方程式，并说明反应类型【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2O，反应类型为酸碱中和反应
2.写出CH4与O2反应的化学方程式，并说明反应类型【答案】CH4+2O2→CO2+2H2O，反应类型为氧化还原反应
八、完整标准答案
一、单选题
1.C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.A
7.A
8.D
9.B
10.B
二、多选题
1.A、C、D
2.A、C
3.A、B、D
4.A、B、C、E
5.A、B、D、E
三、填空题
1.硫酸；+
62.氢氧化钠；-
23.二氧化碳；+
44.氨气；-
35.碳酸钙；+
26.氧化铝；+
37.氧化铁；+
38.五氧化二磷；+5
四、判断题
1.（√）
2.（√）
3.（√）
4.（×）
5.（×）
6.（√）
7.（√）
8.（√）
9.（×）
10.（√）
五、简答题
1.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应过程中通常放出热量，反应物中的氢离子和氢氧根离子结合生成水
2.氧化还原反应是反应过程中有电子转移的反应，反应物中至少有一种元素的化合价发生变化，氧化还原反应通常伴随能量变化
3.非金属元素通常易得电子形成阴离子，化学性质活泼；金属元素通常易失电子形成阳离子，化学性质相对稳定
4.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质相对稳定
六、分析题
1.H2SO4分子中，硫原子与四个氧原子形成共价键，其中两个氧原子与硫原子形成双键，两个氧原子与硫原子形成单键并带有负电荷，分子结构呈三角锥形H2SO4是强酸，能与水反应生成氢离子和硫酸根离子，具有腐蚀性
2.NaOH分子中，钠原子与氢氧根离子形成离子键，氢氧根离子由氧原子和氢原子形成共价键，分子结构呈直线形NaOH是强碱，能与水反应生成氢氧根离子和钠离子，具有腐蚀性
七、综合应用题
1.NaOH+HCl→NaCl+H2O，反应类型为酸碱中和反应
2.CH4+2O2→CO2+2H2O，反应类型为氧化还原反应。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
