基础第八章巩固试题及答案

基础第八章巩固试题及答案

一、单选题

1.在化学反应中，下列哪个物质可以作为氧化剂？（）（2分）A.H₂B.O₂C.NaD.Cl⁻【答案】B【解析】氧气（O₂）在化学反应中常作为氧化剂，能够接受电子

2.下列哪种分子构型是平面三角形的？（）（2分）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.BF₃【答案】D【解析】BF₃（硼trifluoride）分子构型为平面三角形

3.下列哪个元素的第一电离能最低？（）（2分）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】A【解析】钠（Na）的第一电离能最低，因为它的电子结构最外层只有一个电子，最容易失去

4.下列哪种物质是强电解质？（）（2分）A.CH₃COOHB.NaClC.H₂CO₃D.C₂H₅OH【答案】B【解析】氯化钠（NaCl）在水中完全电离，是强电解质

5.下列哪个反应是吸热反应？（）（2分）A.H₂+Cl₂→2HClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O【答案】C【解析】碳酸钙分解反应（CaCO₃→CaO+CO₂）是吸热反应

6.下列哪个物质是还原剂？（）（2分）A.O₂B.H₂C.F₂D.Na⁺【答案】B【解析】氢气（H₂）在化学反应中常作为还原剂，能够提供电子

7.下列哪种分子是极性分子？（）（2分）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O【答案】D【解析】水分子（H₂O）是极性分子，因为它的分子构型不对称，氧原子比氢原子电负性大

8.下列哪个元素的原子半径最大？（）（2分）A.HB.LiC.BeD.B【答案】B【解析】锂（Li）的原子半径最大，因为它是同一周期中最左侧的元素

9.下列哪个物质是酸？（）（2分）A.NaOHB.H₂OC.HClD.NH₃【答案】C【解析】盐酸（HCl）是酸，能在水中电离出氢离子

10.下列哪个物质是碱？（）（2分）A.H₂SO₄B.HClC.NaOHD.CO₂【答案】C【解析】氢氧化钠（NaOH）是碱，能在水中电离出氢氧根离子

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些物质是共价化合物？（）A.NaClB.CO₂C.H₂OD.MgOE.CH₄【答案】B、C、E【解析】二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）和甲烷（CH₄）是共价化合物，而氯化钠（NaCl）和氧化镁（MgO）是离子化合物

2.以下哪些反应是放热反应？（）A.H₂+Cl₂→2HClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O【答案】A、D【解析】氢气和氯气反应生成盐酸（H₂+Cl₂→2HCl）以及氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水（NaOH+HCl→NaCl+H₂O）是放热反应

3.以下哪些元素属于金属元素？（）A.OB.NaC.ClD.FeE.Cu【答案】B、D、E【解析】钠（Na）、铁（Fe）和铜（Cu）是金属元素，而氧（O）和氯（Cl）是非金属元素

4.以下哪些分子是极性分子？（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂OE.CCl₄【答案】D【解析】水分子（H₂O）是极性分子，而二氧化碳（CO₂）、三氟化硼（BF₃）、甲烷（CH₄）和四氯化碳（CCl₄）都是非极性分子

5.以下哪些物质是强碱？（）A.NaOHB.KOHC.NH₃D.CaOH₂E.H₂SO₄【答案】A、B、D【解析】氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（CaOH₂）是强碱，而氨（NH₃）是弱碱，硫酸（H₂SO₄）是酸

三、填空题

1.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______（2分）【答案】化学变化

2.分子中原子间通过共用电子对形成的化学键称为______（2分）【答案】共价键

3.原子失去电子后形成的带正电荷的离子称为______（2分）【答案】阳离子

4.原子得到电子后形成的带负电荷的离子称为______（2分）【答案】阴离子

5.化学反应中，反应物失去电子的过程称为______（2分）【答案】氧化

6.化学反应中，反应物得到电子的过程称为______（2分）【答案】还原

7.分子中正负电荷中心重合的分子称为______分子（2分）【答案】非极性

8.分子中正负电荷中心不重合的分子称为______分子（2分）【答案】极性

四、判断题

1.两个非金属元素之间一定形成共价键（）（2分）【答案】（√）【解析】两个非金属元素之间通常通过共用电子对形成共价键

2.所有金属元素都位于元素周期表的左侧（）（2分）【答案】（×）【解析】虽然大多数金属元素位于元素周期表的左侧，但有一些金属元素位于中间区域，如过渡金属

3.强酸在水中完全电离，强碱在水中也完全电离（）（2分）【答案】（√）【解析】强酸和强碱在水中都能完全电离，产生相应的离子

4.化学反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子（）（2分）【答案】（√）【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

5.非极性分子一定不发生化学反应（）（2分）【答案】（×）【解析】非极性分子也能发生化学反应，如甲烷（CH₄）可以参与取代反应

五、简答题

1.简述氧化还原反应的基本概念及其特征（5分）【答案】氧化还原反应是指反应物中原子失去电子（氧化）和得到电子（还原）的化学反应其特征包括

（1）反应中有电子的转移

（2）反应物和生成物的氧化态发生变化

（3）氧化剂和还原剂同时存在

2.简述共价键和离子键的区别（5分）【答案】共价键和离子键的区别主要体现在

（1）形成方式共价键是通过原子间共用电子对形成的，而离子键是通过原子间电子转移形成的

（2）化学性质共价键形成的分子通常是非极性或弱极性分子，而离子键形成的化合物通常具有离子性

（3）物理性质共价键形成的分子通常具有较高的熔点和沸点，而离子键形成的化合物通常具有较高的熔点和沸点，但易溶于水

3.简述酸碱中和反应的基本原理（5分）【答案】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应其基本原理是

（1）酸在水中电离产生氢离子（H⁺），碱在水中电离产生氢氧根离子（OH⁻）

（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水（H₂O）

（3）剩余的阳离子和阴离子结合生成盐

六、分析题

1.分析氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应的化学方程式，并解释其反应机理（10分）【答案】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O反应机理分析

（1）氢氧化钠在水中电离产生钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）

（2）盐酸在水中电离产生氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）

（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水（H₂O）

（4）钠离子和氯离子结合生成氯化钠（NaCl）

2.分析甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式，并解释其反应机理（10分）【答案】甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O反应机理分析

（1）甲烷分子中的碳原子与四个氢原子通过共价键结合

（2）氧气分子在高温下分解为两个氧原子

（3）碳原子与氧原子结合生成二氧化碳（CO₂）

（4）氢原子与氧原子结合生成水（H₂O）

七、综合应用题

1.某化学实验中，将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，反应后测得生成物的质量为100克已知氢氧化钠和盐酸的摩尔质量分别为40克/摩尔和

36.5克/摩尔，求反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量，并计算反应后的溶液pH值（20分）【答案】

（1）计算氢氧化钠和盐酸的物质的量设氢氧化钠的物质的量为n₁，盐酸的物质的量为n₂根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量比为1:1因此，n₁=n₂

（2）计算生成物的质量生成物为氯化钠和水，总质量为100克设生成氯化钠的质量为m₁，水的质量为m₂根据化学方程式，1摩尔NaOH和1摩尔HCl生成1摩尔NaCl和1摩尔H₂O氯化钠的摩尔质量为

58.5克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔因此，m₁=n₁×

58.5，m₂=n₁×18m₁+m₂=100克n₁×

58.5+n₁×18=100n₁×

76.5=100n₁=100/

76.5≈

1.305摩尔

（3）计算反应后的溶液pH值反应后溶液中剩余的氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，均为

1.305摩尔由于反应中氢氧化钠和盐酸完全反应，生成的氯化钠和水不会影响溶液的pH值因此，反应后溶液的pH值约为

72.某化学实验中，将一定量的氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，反应后测得生成物的质量为216克已知氯化钠和硝酸银的摩尔质量分别为

58.5克/摩尔和

169.9克/摩尔，求反应中氯化钠和硝酸银的物质的量，并计算反应后的溶液导电性（20分）【答案】

（1）计算氯化钠和硝酸银的物质的量设氯化钠的物质的量为n₁，硝酸银的物质的量为n₂根据化学方程式NaCl+AgNO₃→AgCl+NaNO₃，反应中氯化钠和硝酸银的物质的量比为1:1因此，n₁=n₂

（2）计算生成物的质量生成物为氯化银和硝酸钠，总质量为216克设生成氯化银的质量为m₁，硝酸钠的质量为m₂根据化学方程式，1摩尔NaCl和1摩尔AgNO₃生成1摩尔AgCl和1摩尔NaNO₃氯化银的摩尔质量为

143.5克/摩尔，硝酸钠的摩尔质量为85克/摩尔因此，m₁=n₁×

143.5，m₂=n₁×85m₁+m₂=216克n₁×

143.5+n₁×85=216n₁×

228.5=216n₁=216/

228.5≈

0.944摩尔

（3）计算反应后的溶液导电性反应后溶液中剩余的氯化钠和硝酸银的物质的量相等，均为

0.944摩尔由于反应中氯化钠和硝酸银完全反应，生成的氯化银和硝酸钠不会影响溶液的导电性氯化银是沉淀，不溶于水，而硝酸钠是可溶性盐，能够导电因此，反应后溶液的导电性取决于硝酸钠的浓度，导电性较强。