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文本内容:
天星化学试题调研之精华典型题目和答案集
一、单选题（每题1分，共10分）
1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常指含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物
2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.H2B.O2C.N2D.CH4【答案】B【解析】气体密度与其分子量成正比，氧气分子量最大
3.下列物质中，具有两性的是（）A.氢氧化钠B.盐酸C.氧化铝D.氯气【答案】C【解析】氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2O【答案】C【解析】氧化还原反应中存在元素化合价变化，C选项中氢和氧的化合价发生变化
5.下列物质中，不属于电解质的是（）A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.乙醇【答案】A【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，蔗糖是非电解质
6.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子序数等于质子数C.原子量等于质子数和中子数之和D.电子云是电子运动的固定轨道【答案】B【解析】原子序数等于质子数是基本事实
7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.水B.甲烷C.淀粉D.氧气【答案】C【解析】淀粉是天然高分子化合物
8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.平衡时各物质浓度相等B.平衡时反应停止C.平衡时正逆反应速率相等D.平衡时各物质质量相等【答案】C【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等
9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N2OB.CO2C.MgOD.SO2【答案】D【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO2是典型酸性氧化物
10.下列反应中，属于加成反应的是（）A.C2H4+Br2→C2H4Br2B.CH4+O2→CO2+H2OC.C6H6+H2→C6H12D.C2H5OH+CO2→CH3COOH+H2O【答案】C【解析】加成反应是有机物分子双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.C3H8B.C2H6C.C3H6D.C4H10【答案】C、D【解析】同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物，C3H6和C4H10互为同分异构体
2.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一主族元素性质相似B.同一周期元素性质递变C.金属元素全部在周期表左侧D.非金属元素全部在周期表右侧【答案】A、B【解析】元素周期表按原子序数递增排列，同一主族和周期元素性质有规律变化
3.下列物质中，属于可燃气体的是（）A.H2B.N2C.COD.CH4【答案】A、C、D【解析】可燃气体能与氧气反应燃烧，H
2、CO、CH4都是可燃气体
4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.生成盐和水B.放热反应C.酸碱摩尔数相等D.生成沉淀【答案】A、B【解析】中和反应本质是酸碱反应生成盐和水，通常放热
5.下列物质中，属于还原剂的是（）A.ZnB.H2SO4C.FeD.H2【答案】A、C、D【解析】还原剂是失电子的物质，Zn、Fe、H2都是还原剂
三、填空题（每空2分，共16分）
1.化学式为H2SO4的物质名称是______，其中硫元素的化合价是______【答案】硫酸；+
62.将2molH2和1molO2在密闭容器中反应，理论上最多可生成______molH2O【答案】
23.化学方程式2CO+O2→2CO2中，反应物是______，生成物是______【答案】CO和O2；CO
24.某元素的原子核内有17个质子和18个中子，该元素的原子量是______【答案】35
四、判断题（每题2分，共10分）
1.分子式为C2H6O的有机物一定是乙醇（）【答案】（×）【解析】C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚，存在同分异构体
2.酸雨的pH值通常小于
5.6（）【答案】（√）【解析】正常雨水pH为
5.6，酸雨pH小于
5.
63.催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动（）【答案】（√）【解析】催化剂降低活化能，同等程度改变正逆反应速率
4.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应（）【答案】（√）【解析】燃烧是放热的氧化还原反应
5.质量守恒定律适用于所有化学反应（）【答案】（√）【解析】化学反应前后原子种类和数目不变
五、简答题（每题4分，共12分）
1.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水的过程
2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，反应中有电子转移
3.简述有机高分子化合物的特点【答案】有机高分子化合物具有分子量巨大、结构复杂、性能多样等特点
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析CH4燃烧反应的化学方程式及其能量变化【答案】CH4燃烧反应方程式CH4+2O2→CO2+2H2O该反应是放热反应，释放热量，常用于燃料
2.分析Na2CO3溶液与盐酸反应的过程及现象【答案】Na2CO3溶液与盐酸反应方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑反应现象是产生气泡，这是因为生成了二氧化碳气体
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验用10mL
0.1mol/LH2SO4溶液与某浓度的NaOH溶液反应，恰好完全反应时消耗了20mLNaOH溶液求NaOH溶液的浓度【答案】设NaOH溶液浓度为cmol/L，根据反应方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，nH2SO4=
0.1mol/L×
0.01L=
0.001mol，nNaOH=cmol/L×
0.02L=
0.002cmol，根据化学计量数关系
0.001mol=
0.002cmol，解得c=
0.25mol/L答NaOH溶液浓度为
0.25mol/L
2.某工厂排放的废气中含SO2，为测定SO2含量，取100mL废气样品，用足量NaOH溶液吸收，吸收后得到
0.2mol/LNa2SO3溶液20mL求原废气中SO2的浓度【答案】SO2与NaOH反应SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，nNa2SO3=
0.2mol/L×
0.02L=
0.004mol，根据化学计量数关系nSO2=nNa2SO3=
0.004mol，原废气中SO2浓度为
0.004mol/
0.1L=
0.04mol/L答原废气中SO2浓度为
0.04mol/L---标准答案及解析
一、单选题
1.D
2.B
3.C
4.C
5.A
6.B
7.C
8.C
9.D
10.C
二、多选题
1.C、D
2.A、B
3.A、C、D
4.A、B
5.A、C、D
三、填空题
1.硫酸；+
62.
23.CO和O2；CO
24.35
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（√）
4.（√）
5.（√）
五、简答题
1.酸碱中和反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水的过程
2.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，反应中有电子转移
3.有机高分子化合物具有分子量巨大、结构复杂、性能多样等特点
六、分析题
1.CH4燃烧反应方程式CH4+2O2→CO2+2H2O，该反应是放热反应，释放热量，常用于燃料
2.Na2CO3溶液与盐酸反应方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，反应现象是产生气泡，这是因为生成了二氧化碳气体
七、综合应用题
1.NaOH溶液浓度为
0.25mol/L
2.原废气中SO2浓度为
0.04mol/L。
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