广西化学联考试题详细内容及答案

广西化学联考试题详细内容及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.铁B.铜C.碳D.金【答案】C【解析】碳元素是非金属元素，其余均为金属元素

3.化学反应中，下列哪种现象不属于放热反应？（）（2分）A.镁条燃烧B.氢氧化钠与盐酸反应C.生石灰与水反应D.碳酸钙分解【答案】D【解析】碳酸钙分解是吸热反应，其余均为放热反应

4.下列物质中，不能导电的是（）（2分）A.熔融的钠B.盐酸溶液C.蔗糖溶液D.石墨【答案】C【解析】蔗糖溶液不导电，其余均能导电

5.下列关于有机物的说法中，正确的是（）（2分）A.乙醇是酸B.甲烷是醇C.乙烯含有双键D.乙酸是醛【答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，其余说法均错误

6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）（2分）A.饱和溶液不能继续溶解溶质B.不饱和溶液不能变成饱和溶液C.浓溶液一定是饱和溶液D.稀溶液一定是不饱和溶液【答案】A【解析】饱和溶液不能继续溶解该溶质，其余说法均错误

7.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）（2分）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定生成沉淀D.中和反应一定生成气体【答案】A【解析】酸与碱反应一定生成盐和水，其余说法均错误

8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）（2分）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定有电子转移D.单质反应后一定不是氧化还原反应【答案】C【解析】氧化还原反应中一定有电子转移，其余说法均错误

9.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.改变条件化学平衡不发生移动【答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，其余说法均错误

10.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）（2分）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中不电离C.电解质溶液一定导电D.非电解质溶液一定不导电【答案】A【解析】强电解质在水中完全电离，其余说法均错误

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于有机物？（）A.乙醇B.甲烷C.二氧化碳D.乙烯E.乙酸【答案】A、B、D、E【解析】乙醇、甲烷、乙烯、乙酸是有机物，二氧化碳是无机物

2.下列哪些反应属于氧化还原反应？（）A.氢气与氧气反应生成水B.碳酸钙高温分解C.氢氧化钠与盐酸反应D.铁与硫酸铜反应E.氯气与水反应【答案】A、B、D、E【解析】氢气与氧气反应、碳酸钙高温分解、铁与硫酸铜反应、氯气与水反应均为氧化还原反应

3.下列哪些物质在水中溶解时能电离出氢离子？（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸钠E.氢氧化钠【答案】A、B、C【解析】盐酸、硫酸、醋酸在水中溶解时能电离出氢离子，碳酸钠、氢氧化钠在水中溶解时电离出碳酸根离子和氢氧根离子

4.下列哪些现象表明发生了化学变化？（）A.铁生锈B.水结冰C.酒精燃烧D.玻璃破碎E.食物腐烂【答案】A、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧、食物腐烂是化学变化，水结冰、玻璃破碎是物理变化

5.下列哪些措施能加快化学反应速率？（）A.升高温度B.增大反应物浓度C.减小反应物浓度D.使用催化剂E.增加反应物表面积【答案】A、B、D、E【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、增加反应物表面积都能加快化学反应速率

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为______【答案】NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2.氯气与水反应的化学方程式为______【答案】Cl₂+H₂O=HCl+HClO

3.乙醇的分子式为______【答案】C₂H₅OH

4.碳酸钙高温分解的化学方程式为______【答案】CaCO₃$$\frac{\text{高温}}{}$$CaO+CO₂↑

5.硫酸的化学式为______【答案】H₂SO₄

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸溶液一定是无色的（）【答案】（×）【解析】酸溶液不一定是无色的，如浓硫酸是淡黄色的

2.碱溶液一定是碱性的（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值大于7，呈碱性

3.中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应是放热反应

4.氧化还原反应中一定有电子转移（）【答案】（√）【解析】氧化还原反应的本质是电子转移

5.强电解质在水中完全电离（）【答案】（√）【解析】强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

3.简述有机物的定义及其特点【答案】有机物是含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）有机物通常具有以下特点相对分子质量较大；结构复杂；性质稳定；易燃；多数难溶于水，易溶于有机溶剂

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，说明反应类型及其原理【答案】氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O该反应属于酸碱中和反应，反应原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐（硫酸钠）

2.分析铁与硫酸铜反应的化学方程式，说明反应类型及其原理【答案】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu该反应属于置换反应，反应原理是铁（Fe）的单质与硫酸铜（CuSO₄）的化合物反应，铁原子（Fe）取代铜原子（Cu），生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸混合，反应后测得溶液的pH值为7请回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）若反应前氢氧化钠溶液的质量为100g，硫酸的质量分数为20%，求参加反应的氢氧化钠的质量

（3）若反应后溶液的质量为110g，求生成的硫酸钠的质量【答案】

（1）NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，根据化学方程式及质量守恒定律80gNaOH+98gH₂SO₄=142gNa₂SO₄+36gH₂Ox+20%×100g=110gx=8g参加反应的氢氧化钠的质量为8g

（3）生成的硫酸钠的质量为142gNa₂SO₄/80gNaOH=y/8gy=

14.2g生成的硫酸钠的质量为

14.2g

2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2现需用氢氧化钙溶液中和废水，已知氢氧化钙溶液的质量分数为10%，求中和1000L废水需要多少氢氧化钙溶液？【答案】废水中的氢离子浓度为pH=-lg[H⁺]2=-lg[H⁺][H⁺]=

0.01mol/L1000L废水中氢离子的物质的量为

0.01mol/L×1000L=10mol根据化学方程式CaOH₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，1molCaOH₂可以中和2molHCl中和1000L废水需要氢氧化钙的物质的量为10molHCl/2=5mol氢氧化钙溶液的质量为5mol×74g/mol=370g10%的氢氧化钙溶液的质量为370g/10%=3700g中和1000L废水需要3700g的10%氢氧化钙溶液。