抚顺中考四模化学考题及答案解析版

抚顺中考四模化学考题及答案解析版

一、单选题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物

2.地壳中含量最多的元素是（）（1分）A.铁B.氧C.硅D.铝【答案】B【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素

3.下列化学方程式书写正确的是（）（1分）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Mg+O₂→MgO【答案】C【解析】选项C的化学方程式书写正确

4.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.NaOHB.H₂SO₄C.MgCO₃D.KNO₃【答案】B【解析】H₂SO₄是硫酸，属于酸

5.下列实验操作中，正确的是（）（1分）A.加热试管时，试管口朝上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.读取量筒读数时，视线与液面保持水平D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯【答案】C【解析】读取量筒读数时，视线与液面保持水平是正确的操作

6.下列关于水的说法中，错误的是（）（1分）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种化合物C.水是一种单质D.水具有溶剂性质【答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是单质

7.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳是无机物

8.下列关于燃烧的说法中，正确的是（）（1分）A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定需要氧气C.燃烧一定放热D.燃烧一定是氧化反应【答案】C【解析】燃烧一定放热

9.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）（1分）A.ZnB.MgC.CuD.Fe【答案】C【解析】铜不能与稀盐酸反应

10.下列关于物质的分类中，正确的是（）（1分）A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水蒸发E.蜡烛燃烧【答案】B、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧和蜡烛燃烧都是化学变化

2.以下哪些物质在氧气中燃烧会产生火花？（）A.镁条B.铁丝C.木炭D.硫粉E.氢气【答案】A、B、E【解析】镁条、铁丝和氢气在氧气中燃烧会产生火花

3.以下哪些物质可以溶于水？（）A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精E.碳酸钙【答案】A、B、D【解析】食盐、蔗糖和酒精可以溶于水

4.以下哪些物质是氧化物？（）A.二氧化碳B.水C.氧气D.氧化铁E.硫酸【答案】A、B、D【解析】二氧化碳、水和氧化铁是氧化物

5.以下哪些物质可以与氢氧化钠溶液反应？（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸钠D.硫酸铜E.氯化钠【答案】A、B、C、D【解析】盐酸、硫酸、碳酸钠和硫酸铜可以与氢氧化钠溶液反应

三、填空题

1.实验室制取氧气常用的方法有______、______和______【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢（4分）

2.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；硫酸______；氯化钠______【答案】NaOH；H₂SO₄；NaCl（4分）

3.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（4分）

4.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（4分）

5.物质的化学性质包括可燃性、氧化性、稳定性等【答案】物质的化学性质包括可燃性、氧化性、稳定性等（4分）

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸溶液的pH值一定小于7（）（2分）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值一定小于

73.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

4.燃烧是一种剧烈的氧化反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是一种剧烈的氧化反应

5.单质一定不是化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】单质不是化合物

五、简答题

1.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理【答案】

（1）加热高锰酸钾高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

（2）加热氯酸钾氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气

（3）分解过氧化氢过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（5分）

2.简述酸碱中和反应的应用【答案】酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如

（1）改良酸性土壤用石灰水改良酸性土壤

（2）治疗胃酸过多用氢氧化铝中和胃酸

（3）处理工业废水用石灰中和酸性废水（5分）

3.简述质量守恒定律的应用【答案】质量守恒定律在化学实验和工业生产中有广泛的应用，如

（1）化学方程式的配平根据质量守恒定律配平化学方程式

（2）化学计量学的计算根据质量守恒定律进行化学计量学的计算

（3）化学反应的预测根据质量守恒定律预测化学反应的可能性（5分）

六、分析题

1.分析下列化学反应的类型及其特点

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+CuOH₂↓【答案】

（1）化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应特点是反应物种类多，生成物种类少

（2）复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应特点是反应物和生成物都是两种化合物

（3）复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应特点是反应物和生成物都是两种化合物（10分）

2.分析下列物质的性质及其应用

（1）氧气

（2）二氧化碳

（3）氢氧化钠【答案】

（1）氧气具有助燃性和氧化性，可用于炼钢、医疗急救等

（2）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用于灭火、制造干冰等

（3）氢氧化钠具有强碱性，可用于造纸、纺织等（10分）

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集请写出实验室制取氧气的化学方程式，并简述实验步骤

（2）将制取的氧气通入澄清石灰水中，观察现象并解释原因

（3）将制取的氧气用于燃烧镁条，观察现象并解释原因【答案】

（1）化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验步骤

①检查装置的气密性；

②加入高锰酸钾；

③加热；

④收集氧气；

⑤检验氧气（20分）

（2）现象澄清石灰水变浑浊解释原因二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水（5分）

（3）现象镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体解释原因镁与氧气反应生成氧化镁（5分）

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，化学兴趣小组进行以下实验

（1）取一定量的废水样品，加入氢氧化钠溶液，观察现象并解释原因

（2）计算废水中硫酸的质量分数（假设废水样品体积为100mL，加入的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，完全反应后消耗氢氧化钠溶液20mL）【答案】

（1）现象产生气泡解释原因氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放出热量（10分）

（2）计算硫酸的摩尔质量为98g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol反应方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O消耗氢氧化钠的摩尔数为

0.02L×1mol/L=

0.02mol根据化学方程式，硫酸的摩尔数为

0.02mol÷2=

0.01mol废水中硫酸的质量为

0.01mol×98g/mol=

0.98g废水中硫酸的质量分数为

0.98g÷100mL=

9.8%（15分）最后一页附完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.B

5.C

6.C

7.D

8.C

9.C

10.D

二、多选题

1.B、C、E

2.A、B、E

3.A、B、D

4.A、B、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

2.NaOH；H₂SO₄；NaCl

3.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

4.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

5.物质的化学性质包括可燃性、氧化性、稳定性等

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.实验室制取氧气的三种方法及其原理

（1）加热高锰酸钾高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

（2）加热氯酸钾氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气

（3）分解过氧化氢过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气

2.酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如

（1）改良酸性土壤用石灰水改良酸性土壤

（2）治疗胃酸过多用氢氧化铝中和胃酸

（3）处理工业废水用石灰中和酸性废水

3.质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学实验和工业生产中有广泛的应用，如

（1）化学方程式的配平根据质量守恒定律配平化学方程式

（2）化学计量学的计算根据质量守恒定律进行化学计量学的计算

（3）化学反应的预测根据质量守恒定律预测化学反应的可能性

六、分析题

1.分析下列化学反应的类型及其特点

（1）化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应特点是反应物种类多，生成物种类少

（2）复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应特点是反应物和生成物都是两种化合物

（3）复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应特点是反应物和生成物都是两种化合物

2.分析下列物质的性质及其应用

（1）氧气具有助燃性和氧化性，可用于炼钢、医疗急救等

（2）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用于灭火、制造干冰等

（3）氢氧化钠具有强碱性，可用于造纸、纺织等

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集请写出实验室制取氧气的化学方程式，并简述实验步骤化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验步骤

①检查装置的气密性；

②加入高锰酸钾；

③加热；

④收集氧气；

⑤检验氧气

（2）将制取的氧气通入澄清石灰水中，观察现象并解释原因现象澄清石灰水变浑浊解释原因二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水

（3）将制取的氧气用于燃烧镁条，观察现象并解释原因现象镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体解释原因镁与氧气反应生成氧化镁

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，化学兴趣小组进行以下实验

（1）取一定量的废水样品，加入氢氧化钠溶液，观察现象并解释原因现象产生气泡解释原因氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放出热量

（2）计算废水中硫酸的质量分数（假设废水样品体积为100mL，加入的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，完全反应后消耗氢氧化钠溶液20mL）计算硫酸的摩尔质量为98g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol反应方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O消耗氢氧化钠的摩尔数为

0.02L×1mol/L=

0.02mol根据化学方程式，硫酸的摩尔数为

0.02mol÷2=

0.01mol废水中硫酸的质量为

0.01mol×98g/mol=

0.98g废水中硫酸的质量分数为

0.98g÷100mL=

9.8%。