新高一结业达标考试题及答案

新高一结业达标考试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.空气D.蒸馏水【答案】C【解析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物

2.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+HCl=ZnCl2+H↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+O2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】D【解析】选项A缺少条件，选项B不符合反应事实，选项C配平错误，选项D书写正确

3.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.CO2D.H2SO4【答案】B【解析】氢氧化钠电离出氢氧根离子，属于碱

4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于原子序数C.原子核内的质子数等于电子数D.原子中质子数等于电子数【答案】B【解析】原子中核外电子数等于原子序数，对于中性原子

5.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A.增大反应物浓度可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂可以加快反应速率D.减小压强可以加快反应速率【答案】D【解析】减小压强通常减小反应速率（对于气体反应）

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgOB.C6H12O6C.SiO2D.Na2CO3【答案】B【解析】含有碳元素的化合物（除少数例外）属于有机物

7.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B.所有酸都属于电解质C.所有盐都属于电解质D.所有碱都属于电解质【答案】A【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强C.同一族中，从上到下，金属性逐渐增强D.以上说法都正确【答案】D【解析】以上说法均正确

9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子之间形成的相互作用B.离子键是原子间通过得失电子形成的C.共价键是原子间通过共用电子对形成的D.以上说法都正确【答案】D【解析】以上说法均正确

10.下列关于化学反应能量的说法中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应的能量变化与反应条件有关D.化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量有关【答案】D【解析】化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量有关

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于物质的分类的说法中，正确的有（）A.纯净物由一种物质组成B.混合物由两种或两种以上物质组成C.单质由同种元素组成的纯净物D.化合物由不同种元素组成的纯净物【答案】A、B、C、D【解析】以上说法均正确

2.下列关于化学方程式的说法中，正确的有（）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式表示反应物和生成物的微粒个数比D.化学方程式表示反应的条件【答案】A、B、C、D【解析】以上说法均正确

3.下列关于酸碱盐的说法中，正确的有（）A.酸在水溶液中能电离出氢离子B.碱在水溶液中能电离出氢氧根离子C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物D.酸碱盐都能发生复分解反应【答案】A、B、C【解析】酸碱盐不一定都能发生复分解反应

4.下列关于原子结构的说法中，正确的有（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于原子序数C.原子核内的质子数等于电子数D.原子中质子数等于电子数【答案】B、D【解析】原子中核外电子数等于原子序数，对于中性原子

5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的有（）A.增大反应物浓度可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂可以加快反应速率D.减小压强可以加快反应速率【答案】A、B、C【解析】减小压强通常减小反应速率（对于气体反应）

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+______【答案】H2O【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

2.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程中，能量的变化称为__________【答案】反应热【解析】反应物转化为生成物的过程中，能量的变化称为反应热

3.原子中，质子数等于__________，原子中，核电荷数等于__________【答案】电子数；质子数【解析】原子中，质子数等于电子数，核电荷数等于质子数

4.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________【答案】减弱；增强【解析】同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化合物是由不同种元素组成的纯净物（）【答案】（√）【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物

2.化学反应在任何条件下都能自发进行（）【答案】（×）【解析】化学反应的自发进行与反应条件有关

3.酸在水溶液中能电离出氢离子（）【答案】（√）【解析】酸在水溶液中能电离出氢离子

4.原子核内的质子数等于中子数（）【答案】（×）【解析】原子核内的质子数不一定等于中子数

5.增大反应物浓度可以加快反应速率（）【答案】（√）【解析】增大反应物浓度可以加快反应速率

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能与碱发生中和反应；

（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）能与某些氧化物反应生成盐和水；

（4）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述原子结构的基本组成【答案】原子结构的基本组成包括

（1）原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；

（2）核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动

3.简述化学反应速率的影响因素【答案】化学反应速率的影响因素包括

（1）反应物浓度增大反应物浓度可以加快反应速率；

（2）温度升高温度可以加快反应速率；

（3）催化剂使用催化剂可以加快反应速率；

（4）压强对于气体反应，增大压强可以加快反应速率；

（5）反应物性质不同反应物的反应速率不同

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，并解释其反应原理【答案】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O反应原理

（1）氢氧化钠在水中电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）；

（2）盐酸在水中电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl-）；

（3）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）；

（4）钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合生成氯化钠（NaCl）

2.分析原子结构的基本组成，并解释其性质【答案】原子结构的基本组成包括

（1）原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；

（2）核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动性质解释

（1）原子核质子数决定元素的种类，中子数影响同位素的形成；

（2）核外电子核外电子数等于原子序数，对于中性原子，核外电子数等于质子数；

（3）原子半径原子核外的电子层数越多，原子半径越大；

（4）化学性质原子核外电子的排布决定原子的化学性质

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，观察到了以下现象溶液温度升高，产生了气泡请解释这些现象，并写出相应的化学方程式【答案】解释现象

（1）溶液温度升高氢氧化钠与盐酸反应是一个放热反应，反应过程中释放了热量，导致溶液温度升高；

（2）产生了气泡氢氧化钠与盐酸反应生成水（H2O），反应过程中释放了氢气（H2），导致产生了气泡化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O+H2↑

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的锌粒与稀硫酸混合，观察到了以下现象产生了气泡，溶液变热请解释这些现象，并写出相应的化学方程式【答案】解释现象

（1）产生了气泡锌粒与稀硫酸反应生成氢气（H2），导致产生了气泡；

（2）溶液变热锌粒与稀硫酸反应是一个放热反应，反应过程中释放了热量，导致溶液变热化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑---标准答案及解析

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.B

5.D

6.B

7.A

8.D

9.D

10.D

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、C、D

3.A、B、C

4.B、D

5.A、B、C

三、填空题

1.H2O

2.反应热

3.电子数；质子数

4.减弱；增强

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能与碱发生中和反应；

（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）能与某些氧化物反应生成盐和水；

（4）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.原子结构的基本组成包括

（1）原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；

（2）核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动

3.化学反应速率的影响因素包括

（1）反应物浓度增大反应物浓度可以加快反应速率；

（2）温度升高温度可以加快反应速率；

（3）催化剂使用催化剂可以加快反应速率；

（4）压强对于气体反应，增大压强可以加快反应速率；

（5）反应物性质不同反应物的反应速率不同

六、分析题

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O反应原理

（1）氢氧化钠在水中电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）；

（2）盐酸在水中电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl-）；

（3）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）；

（4）钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合生成氯化钠（NaCl）

2.原子结构的基本组成包括

（1）原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；

（2）核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动性质解释

（1）原子核质子数决定元素的种类，中子数影响同位素的形成；

（2）核外电子核外电子数等于原子序数，对于中性原子，核外电子数等于质子数；

（3）原子半径原子核外的电子层数越多，原子半径越大；

（4）化学性质原子核外电子的排布决定原子的化学性质

七、综合应用题

1.解释现象

（1）溶液温度升高氢氧化钠与盐酸反应是一个放热反应，反应过程中释放了热量，导致溶液温度升高；

（2）产生了气泡氢氧化钠与盐酸反应生成水（H2O），反应过程中释放了氢气（H2），导致产生了气泡化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O+H2↑

2.解释现象

（1）产生了气泡锌粒与稀硫酸反应生成氢气（H2），导致产生了气泡；

（2）溶液变热锌粒与稀硫酸反应是一个放热反应，反应过程中释放了热量，导致溶液变热化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。