无机化学课后拔高试题及答案解析

无机化学课后拔高试题及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H2OC.MgOD.Fe3O4【答案】B【解析】H2O是共价化合物，由氢和氧通过共价键结合而成

2.在周期表中，元素的金属性随着原子序数的增加而（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱【答案】B【解析】在周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱

3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化的是（）A.BF3B.CH4C.NH3D.SO3【答案】C【解析】NH3中氮原子采用sp3杂化

4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.HClC.C2H5OHD.Na2CO3【答案】B【解析】HCl是强电解质，在水中完全电离

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D.H2CO3→H2O+CO2【答案】B【解析】2H2+O2→2H2O是氧化还原反应，涉及电子转移

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.CO2C.SO3D.P2O5【答案】A【解析】MgO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N2OB.SO2C.Fe2O3D.K2O【答案】B【解析】SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水

8.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.ZnOB.Al2O3C.SiO2D.MgO【答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应

9.下列物质中，属于非电解质的是（）A.C6H12O6B.NaClC.H2SO4D.KOH【答案】A【解析】C6H12O6是非电解质，在水中不电离

10.下列物质中，属于弱碱的是（）A.NH3B.NaOHC.KOHD.CaOH2【答案】A【解析】NH3是弱碱，在水中部分电离

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列分子中，中心原子采用sp2杂化的是（）A.BF3B.CH4C.C2H4D.SO3E.CO2【答案】C、D【解析】C2H4和SO3中中心原子采用sp2杂化

2.下列物质中，属于强碱的是（）A.NaOHB.KOHC.CaOH2D.NH3E.MgOH2【答案】A、B【解析】NaOH和KOH是强碱，在水中完全电离

3.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D.H2CO3→H2O+CO2E.NH3+HCl→NH4Cl【答案】A、E【解析】NaOH+HCl→NaCl+H2O和NH3+HCl→NH4Cl是酸碱中和反应

4.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.SO2B.Fe2O3C.CO2D.N2OE.P2O5【答案】A、C、D、E【解析】SO

2、CO

2、N2O和P2O5是非金属氧化物

5.下列物质中，属于强氧化剂的是（）A.H2O2B.HNO3C.Cl2D.KMnO4E.Na2O2【答案】B、C、D【解析】HNO

3、Cl2和KMnO4是强氧化剂

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氢氧化铝是一种______氧化物，能与酸和碱反应【答案】两性（4分）

2.在周期表中，元素的非金属性随着原子序数的增加而______【答案】增强（4分）

3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______【答案】降低（4分）

4.酸性氧化物能与______反应生成盐和水【答案】碱（4分）

5.碱性氧化物能与______反应生成盐和水【答案】酸（4分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素化合时，通常形成共价键（）【答案】（√）

2.单质既不是酸也不是碱（）【答案】（√）

3.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离（）【答案】（√）

4.碱性氧化物一定是金属氧化物（）【答案】（×）【解析】碱性氧化物通常是金属氧化物，但不是所有金属氧化物都是碱性氧化物

5.酸性氧化物一定是非金属氧化物（）【答案】（×）【解析】酸性氧化物通常是非金属氧化物，但不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述共价键和离子键的区别【答案】共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间

2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，元素的化合价发生变化

3.简述酸碱中和反应的本质【答案】酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的类型，并说明原因Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑【答案】该反应是酸碱中和反应原因Na2CO3是碱，HCl是酸，反应生成盐、水和二氧化碳

2.分析下列反应的类型，并说明原因2H2+O2→2H2O【答案】该反应是氧化还原反应原因反应过程中氢气和氧气发生了电子转移，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察到产生了大量气泡请分析该反应的化学方程式，并解释产生气泡的原因【答案】该反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O产生气泡的原因是氢氧化钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应过程中产生了大量的热量，导致二氧化碳气体迅速释放

2.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到产生了蓝色沉淀请分析该反应的化学方程式，并解释产生蓝色沉淀的原因【答案】该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4→CuOH2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，因此观察到蓝色沉淀---标准答案及解析

一、单选题

1.B

2.B

3.C

4.B

5.B

6.A

7.B

8.B

9.A

10.A

二、多选题

1.C、D

2.A、B

3.A、E

4.A、C、D、E

5.B、C、D

三、填空题

1.两性

2.增强

3.降低

4.碱

5.酸

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间

2.氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，元素的化合价发生变化

3.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐

六、分析题

1.该反应是酸碱中和反应原因Na2CO3是碱，HCl是酸，反应生成盐、水和二氧化碳

2.该反应是氧化还原反应原因反应过程中氢气和氧气发生了电子转移，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价

七、综合应用题

1.该反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O产生气泡的原因是氢氧化钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应过程中产生了大量的热量，导致二氧化碳气体迅速释放

2.该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4→CuOH2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，因此观察到蓝色沉淀。