日照二模高考化学试卷及答案详情

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.氢气B.干冰C.氯化钠D.硫磺【答案】C【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质

2.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.氧B.氟C.碳D.氮【答案】B【解析】氟元素的电负性在所有元素中最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】B、D【解析】选项B和D中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）（2分）A.聚乙烯B.聚丙烯C.乙烯D.聚氯乙烯【答案】C【解析】乙烯是低分子化合物，而聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物

5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（2分）A.平衡常数K越大，反应速率越快B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数K增大【答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O【答案】A、B【解析】CO₂和SO₂都能与水反应生成酸，属于酸性氧化物

7.下列关于原电池的叙述，正确的是（）（2分）A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.Al₂O₃B.CaOC.SiO₂D.Fe₂O₃【答案】B、D【解析】CaO和Fe₂O₃能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）（2分）A.甲烷的分子式为CH₄B.乙醇的分子式为C₂H₅OHC.乙酸的结构简式为CH₃COOHD.苯的结构简式为C₆H₆【答案】A、B、C【解析】甲烷、乙醇、乙酸的分子式和结构简式均正确，苯的结构简式应为环状结构

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.进行焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察D.用pH试纸测定溶液pH值时，将pH试纸浸入溶液中【答案】A、C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌；进行焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察以消除钠的干扰

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于元素周期表的叙述，正确的有（）（4分）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.氧元素位于第二周期第VIA族D.铝元素位于第三周期第IIIA族【答案】A、C、D【解析】同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；氧元素位于第二周期第VIA族；铝元素位于第三周期第IIIA族

2.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）（4分）A.平衡常数K只与温度有关B.升高温度，平衡常数K一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数K不变【答案】A、D【解析】平衡常数K只与温度有关；加入催化剂，平衡常数K不变

3.下列关于有机物的叙述，正确的有（）（4分）A.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂B.乙烷的结构简式为CH₃CH₃C.乙酸能与水以任意比例互溶D.乙醇能与水以任意比例互溶【答案】A、B、D【解析】乙烯的结构简式为CH₂=CH₂；乙烷的结构简式为CH₃CH₃；乙醇能与水以任意比例互溶

4.下列关于化学实验的叙述，正确的有（）（4分）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.进行焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察D.用pH试纸测定溶液pH值时，将pH试纸浸入溶液中【答案】A、C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌；进行焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察以消除钠的干扰

5.下列关于原电池的叙述，正确的有（）（4分）A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其水溶液呈碱性

3.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，属于烯烃

4.苯的结构简式为C₆H₆，属于芳香烃

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数小（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水

3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中（）（2分）【答案】（√）【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌

4.乙醇能与水以任意比例互溶（）（2分）【答案】（√）【解析】乙醇能与水以任意比例互溶

5.在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极（）（2分）【答案】（√）【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化【解析】氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化

2.简述化学平衡的概念【答案】化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态【解析】化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态

3.简述原电池的工作原理【答案】原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，电子通过外电路从负极流向正极【解析】原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，电子通过外电路从负极流向正极

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由

（1）Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂

（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】

（1）属于氧化还原反应，因为反应中氧元素的化合价发生变化

（2）不属于氧化还原反应，因为反应中没有元素的化合价发生变化【解析】

（1）在Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂反应中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

（2）在CaCO₃→CaO+CO₂↑反应中，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应

2.分析下列原电池的工作原理，并写出电极反应式

（1）锌铜原电池

（2）铁铜原电池【答案】

（1）锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极电极反应式为负极Zn→Zn²⁺+2e⁻正极Cu²⁺+2e⁻→Cu

（2）铁铜原电池中，铁为负极，铜为正极电极反应式为负极Fe→Fe²⁺+2e⁻正极Cu²⁺+2e⁻→Cu【解析】

（1）锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极负极发生氧化反应，正极发生还原反应电极反应式为负极Zn→Zn²⁺+2e⁻正极Cu²⁺+2e⁻→Cu

（2）铁铜原电池中，铁为负极，铜为正极负极发生氧化反应，正极发生还原反应电极反应式为负极Fe→Fe²⁺+2e⁻正极Cu²⁺+2e⁻→Cu

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行如下实验

（1）将一定量的氯化钠溶液加入到烧杯中

（2）向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液

（3）将烧杯加热，观察到的现象是产生白色沉淀

（4）过滤沉淀，并将沉淀干燥后称重，得到

2.0克白色沉淀请回答

（1）写出实验中发生的化学反应方程式

（2）计算原氯化钠溶液中氯化钠的质量分数【答案】

（1）实验中发生的化学反应方程式为NaCl+CaOH₂→CaCl₂+NaOH+NH₃↑

（2）计算原氯化钠溶液中氯化钠的质量分数假设原氯化钠溶液的质量为m克，氯化钠的质量为x克根据反应方程式，1molNaCl生成1molCaCl₂，摩尔质量分别为

58.5g/mol和111g/mol

2.0gCaCl₂对应的摩尔数为

2.0g/111g/mol=

0.01802mol因此，氯化钠的摩尔数也为

0.01802mol，质量为

0.01802mol×

58.5g/mol=

1.053g氯化钠的质量分数为

1.053g/m×100%=

1.053%m【解析】

（1）实验中发生的化学反应方程式为NaCl+CaOH₂→CaCl₂+NaOH+NH₃↑

（2）计算原氯化钠溶液中氯化钠的质量分数假设原氯化钠溶液的质量为m克，氯化钠的质量为x克根据反应方程式，1molNaCl生成1molCaCl₂，摩尔质量分别为

58.5g/mol和111g/mol

2.0gCaCl₂对应的摩尔数为

2.0g/111g/mol=

0.01802mol因此，氯化钠的摩尔数也为

0.01802mol，质量为

0.01802mol×

58.5g/mol=

1.053g氯化钠的质量分数为

1.053g/m×100%=

1.053%m

2.某学生进行如下实验

（1）将一定量的乙烯气体通入溴水中

（2）观察到的现象是溴水褪色

（3）将反应后的溶液过滤，得到无色液体请回答

（1）写出实验中发生的化学反应方程式

（2）计算原乙烯气体中乙烯的质量分数【答案】

（1）实验中发生的化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）计算原乙烯气体中乙烯的质量分数假设原乙烯气体的质量为m克，乙烯的质量为x克根据反应方程式，1molCH₂=CH₂与1molBr₂反应，摩尔质量分别为28g/mol和160g/molmgBr₂对应的摩尔数为mg/160g/mol=m/160mol因此，乙烯的摩尔数也为m/160mol，质量为m/160mol×28g/mol=

0.175mg乙烯的质量分数为

0.175mg/m×100%=

17.5%m【解析】

（1）实验中发生的化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）计算原乙烯气体中乙烯的质量分数假设原乙烯气体的质量为m克，乙烯的质量为x克根据反应方程式，1molCH₂=CH₂与1molBr₂反应，摩尔质量分别为28g/mol和160g/molmgBr₂对应的摩尔数为mg/160g/mol=m/160mol因此，乙烯的摩尔数也为m/160mol，质量为m/160mol×28g/mol=

0.175mg乙烯的质量分数为

0.175mg/m×100%=

17.5%m

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.B、D

4.C

5.B

6.A、B

7.C

8.B、D

9.A、B、C

10.A、C

二、多选题

1.A、C、D

2.A、D

3.A、B、D

4.A、C

5.C

三、填空题

1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.Na₂CO₃

3.CH₂=CH₂

4.C₆H₆

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化

2.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态

3.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，电子通过外电路从负极流向正极

六、分析题

1.

（1）属于氧化还原反应，因为反应中氧元素的化合价发生变化

（2）不属于氧化还原反应，因为反应中没有元素的化合价发生变化

2.

（1）锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极电极反应式为负极Zn→Zn²⁺+2e⁻正极Cu²⁺+2e⁻→Cu

（2）铁铜原电池中，铁为负极，铜为正极电极反应式为负极Fe→Fe²⁺+2e⁻正极Cu²⁺+2e⁻→Cu

七、综合应用题

1.

（1）实验中发生的化学反应方程式为NaCl+CaOH₂→CaCl₂+NaOH+NH₃↑

（2）计算原氯化钠溶液中氯化钠的质量分数假设原氯化钠溶液的质量为m克，氯化钠的质量为x克根据反应方程式，1molNaCl生成1molCaCl₂，摩尔质量分别为

58.5g/mol和111g/mol

2.0gCaCl₂对应的摩尔数为

2.0g/111g/mol=

0.01802mol因此，氯化钠的摩尔数也为

0.01802mol，质量为

0.01802mol×

58.5g/mol=

1.053g氯化钠的质量分数为

1.053g/m×100%=

1.053%m

2.

（1）实验中发生的化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）计算原乙烯气体中乙烯的质量分数假设原乙烯气体的质量为m克，乙烯的质量为x克根据反应方程式，1molCH₂=CH₂与1molBr₂反应，摩尔质量分别为28g/mol和160g/molmgBr₂对应的摩尔数为mg/160g/mol=m/160mol因此，乙烯的摩尔数也为m/160mol，质量为m/160mol×28g/mol=

0.175mg乙烯的质量分数为

0.175mg/m×100%=

17.5%m。