济宁高三化学月考试题及答案

济宁高三化学月考试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化的反应，2H₂O₂分解中O元素化合价变化

3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SiO₂C.CO₂D.SO₃【答案】A【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，MgO与酸反应生成盐和水

4.下列离子方程式中，正确的是（）（2分）A.钠与水反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O【答案】A【解析】A正确，离子方程式符合电荷守恒和物质守恒

5.下列说法正确的是（）（2分）A.摩尔质量就是相对分子质量，单位都是g/molB.1摩碳原子约含有

6.02×10²³个碳原子C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为

22.4L【答案】B【解析】B正确，1摩任何粒子数都约是

6.02×10²³

6.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）（2分）A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氧气【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色

7.下列关于原电池的说法正确的是（）（2分）A.原电池中电子总是从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，电路中一定有电子流动【答案】B【解析】B正确，正极发生得电子的还原反应

8.下列说法正确的是（）（2分）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂C.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油反应D.铁在潮湿空气中生锈，主要是发生了化学变化【答案】B【解析】B正确，NaOH固体易潮解，可作干燥剂

9.下列关于有机物的说法正确的是（）（2分）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和聚乙烯互为同分异构体D.苯分子中存在碳碳双键【答案】B【解析】B正确，乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应

10.下列说法正确的是（）（2分）A.电解质在水溶液中一定能导电B.非电解质在水溶液中一定不能导电C.导电的物质一定是电解质D.酸、碱、盐都是电解质【答案】D【解析】D正确，酸碱盐都是电解质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）（4分）A.乙醇和二甲醚B.甲烷和乙烷C.葡萄糖和果糖D.苯和甲苯【答案】A、C【解析】A、C分子式相同结构不同，是同分异构体

2.下列说法正确的是（）（4分）A.燃烧反应都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应【答案】A、B【解析】燃烧、中和反应都是放热反应

3.下列说法正确的是（）（4分）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子极性由分子中化学键极性决定D.分子极性与分子空间构型有关【答案】C、D【解析】C、D正确，分子极性由键极性和空间构型共同决定

4.下列说法正确的是（）（4分）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定不含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定不含金属键【答案】A、C、D【解析】A、C、D正确，离子化合物含离子键，金属晶体含金属键，分子晶体不含金属键

5.下列说法正确的是（）（4分）A.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH0，升高温度平衡向逆反应方向移动B.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH0，增大压强平衡向正反应方向移动C.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，升高温度正逆反应速率都增大D.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时正逆反应速率相等【答案】A、B、C、D【解析】A、B、C、D正确，符合勒夏特列原理和化学平衡移动规律

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氯气与氢气反应生成HCl，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填放热或吸热）（4分）【答案】H₂+Cl₂→2HCl；放热

2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填、或=）（4分）【答案】

3.用化学式填空

①氯离子______；

②硫酸根离子______；

③氢氧根离子______（4分）【答案】Cl⁻；SO₄²⁻；OH⁻

4.电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为______，该反应中水作______（填氧化剂或还原剂）（4分）【答案】2H₂O→2H₂↑+O₂↑；氧化剂

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）（2分）【答案】（×）【解析】如二氧化硅是分子晶体，熔点高于离子晶体NaCl

2.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应平衡（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡

3.酸性氧化物都能与水反应生成酸（）（2分）【答案】（×）【解析】如SiO₂不与水反应生成酸

4.同一周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强（）（2分）【答案】（√）【解析】同周期从左到右非金属性增强

5.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种（）（2分）【答案】（×）【解析】甲烷与氯气取代反应产物有多种

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸雨的形成过程及其危害（4分）【答案】形成SO₂、NOx等气体溶于水形成酸危害腐蚀建筑物、危害植物生长、形成酸雨危害水生生物

2.简述原电池的工作原理（4分）【答案】将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子经外电路从负极流向正极

3.简述酯化反应的原理及其应用（4分）【答案】酸与醇在催化剂作用下生成酯和水，应用香料、食品添加剂等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻六种离子中的一种或几种，请设计实验方案确定该溶液中一定存在的离子和可能存在的离子（10分）【答案】加入NaOH溶液产生白色沉淀说明含Mg²⁺、Al³⁺；沉淀溶解说明含Al³⁺加入BaCl₂溶液产生白色沉淀说明含SO₄²⁻根据电荷守恒推断含Na⁺、Cl⁻

2.某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，测得平衡时SO₂转化率为80%，请计算该温度下该反应的平衡常数（10分）【答案】nSO₂=2×80%=

1.6mol，nO₂=1-

1.6/2=

0.2mol，nSO₃=

1.6mol，K=

1.6²/

1.6×

0.2=16

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制备氢气，实验装置如下

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______（5分）

（2）指出图中仪器名称a______，b______（5分）

（3）收集氢气的最佳方法是______，原因是______（5分）

（4）若实验中收集到

2.24L氢气（标准状况），则参加反应的锌的质量为______（5分）

（5）该实验中可能存在的安全隐患有哪些？请列举两种并说明处理方法（5分）【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；

（2）a长颈漏斗；b集气瓶；

（3）向下排空气法；氢气密度比空气小；

（4）mZn=

2.24L/

22.4L/mol×65g/mol=

6.5g；

（5）

①锌粒过多易爆炸，应控制用量；

②酸液易溅出，应缓慢加入

2.某工厂排放的废水中含Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，请设计实验方案处理该废水，并写出相关化学方程式（25分）【答案】加入过量铁粉Fe+Cu²⁺→Cu+Fe²⁺；Fe+Hg²⁺→Hg+Fe²⁺；Fe+Pb²⁺→Pb+Fe²⁺过滤得到金属混合物，废水中主要成分为Fe²⁺。