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浙江省考化学考题及答案解析
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钙粉末【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物
2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑【答案】B【解析】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，B选项中氧元素的化合价发生变化
3.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物
4.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是氧化还原反应C.分解反应都是化合反应D.置换反应都是复分解反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光放热反应，中和反应是酸碱反应，分解反应是一个物质生成多个物质，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
5.下列物质中，不能导电的是（）（2分）A.熔融的氯化钠B.蔗糖溶液C.金属铜D.石墨【答案】B【解析】能导电的物质需要有自由移动的离子或电子，蔗糖溶液中不存在自由移动的离子
6.下列关于原子的说法正确的是（）（2分）A.原子是最小的化学物质B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子中电子数等于质子数【答案】B【解析】原子是化学变化中的最小微粒，原子中质子数等于电子数，原子中中子数不一定等于质子数
7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态D.化学平衡是不可逆反应【答案】A【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡时正逆反应速率相等
8.下列物质中，属于酸的是（）（2分）A.H₂SO₄B.NaOHC.MgCO₃D.KCl【答案】A【解析】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
9.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.HClB.Na₂CO₃C.MgOH₂D.KNO₃【答案】C【解析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
10.下列物质中，属于盐的是（）（2分）A.H₂SO₄B.NaOHC.MgSO₄D.NaNO₃【答案】C【解析】盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于电解质的是（）（4分）A.蔗糖B.酒精C.盐酸D.醋酸【答案】C、D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，盐酸和醋酸属于电解质
2.下列说法正确的是（）（4分）A.燃烧需要氧气B.中和反应是放热反应C.分解反应是一个物质生成多个物质D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物【答案】B、C、D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中燃烧，中和反应是放热反应，分解反应是一个物质生成多个物质，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
3.下列物质中，属于有机物的是（）（4分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】A、B、C【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物
4.下列说法正确的是（）（4分）A.原子中质子数等于电子数B.原子中中子数等于质子数C.化学平衡是可逆反应进行的最大限度D.化学平衡是静止的【答案】A、C【解析】原子中质子数等于电子数，化学平衡是可逆反应进行的最大限度，化学平衡是动态平衡，不是静止的
5.下列物质中，属于酸的是（）（4分）A.H₂SO₄B.NaOHC.MgCO₃D.KNO₃【答案】A【解析】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
三、填空题（每题4分，共32分）
1.写出下列化学方程式
（1）氢气在氧气中燃烧______________________________________（4分）
（2）碳酸钙高温分解__________________________________________（4分）
（3）钠与水反应______________________________________________（4分）
（4）盐酸与氢氧化钠反应________________________________________（4分）【答案】
（1）2H₂+O₂=2H₂O
（2）CaCO₃=CaO+CO₂↑
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
2.写出下列物质的化学式
（1）氯化钠____________________________________________________（4分）
（2）硫酸______________________________________________________（4分）
（3）氢氧化钙__________________________________________________（4分）
（4）碳酸钠____________________________________________________（4分）【答案】
（1）NaCl
（2）H₂SO₄
（3）CaOH₂
（4）Na₂CO₃
3.写出下列物质的名称
（1）H₂SO₄____________________________________________________（4分）
（2）NaOH____________________________________________________（4分）
（3）CaCO₃____________________________________________________（4分）
（4）KNO₃____________________________________________________（4分）【答案】
（1）硫酸
（2）氢氧化钠
（3）碳酸钙
（4）硝酸钾
4.写出下列物质的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠反应________________________________________（4分）
（2）硫酸与氢氧化钡反应________________________________________（4分）【答案】
（1）H⁺+OH⁻=H₂O
（2）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
四、判断题（每题2分，共20分）
1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小
2.燃烧都是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的发光放热反应
3.中和反应都是氧化还原反应（）（2分）【答案】（×）【解析】中和反应不是氧化还原反应
4.分解反应是一个物质生成多个物质（）（2分）【答案】（√）【解析】分解反应是一个物质生成多个物质
5.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述燃烧的条件是什么？（5分）【答案】燃烧的条件有三个
①可燃物；
②与氧气或空气接触；
③达到可燃物的着火点
2.简述酸的定义是什么？（5分）【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
3.简述碱的定义是什么？（5分）【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析下列反应属于哪种类型的反应，并说明理由（10分）
（1）2H₂+O₂=2H₂O
（2）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓【答案】
（1）氧化还原反应，因为反应前后有元素化合价发生变化
（2）复分解反应，因为反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
2.分析下列物质属于哪种类型的化合物，并说明理由（10分）
（1）H₂SO₄
（2）NaOH【答案】
（1）酸，因为电离时生成的阳离子全部是氢离子
（2）碱，因为电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
七、综合应用题（每题25分，共25分）
1.某学生进行酸碱中和实验，取一定量的盐酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞指示剂实验过程中，溶液颜色变化如下表所示|加入氢氧化钠溶液的体积/mL|溶液颜色||--------------------------|----------||0|无色||10|无色||20|淡红色||30|深红色||40|深红色||50|淡红色|请回答下列问题（25分）
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式（5分）
（2）根据实验现象，判断酸碱恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的体积是多少？（5分）
（3）计算原盐酸溶液的浓度（假设盐酸溶液的体积为50mL，密度为
1.1g/mL，盐酸的质量分数为
36.5%）（15分）【答案】
（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（2）根据实验现象，酸碱恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的体积是30mL
（3）原盐酸溶液的浓度计算如下首先，计算盐酸溶液的质量质量=体积×密度=50mL×
1.1g/mL=55g然后，计算盐酸的质量盐酸质量=质量分数×盐酸溶液质量=
36.5%×55g=
20.075g接下来，计算盐酸的物质的量物质的量=盐酸质量÷盐酸的摩尔质量=
20.075g÷
36.5g/mol=
0.55mol最后，计算盐酸溶液的浓度浓度=物质的量÷体积=
0.55mol÷
0.05L=11mol/L。
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