深度剖析百度文库化学试题及答案

深度剖析百度文库化学试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质，故为纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）（1分）A.钠B.镁C.铝D.氯【答案】D【解析】氯元素在元素周期表中位于第17族，为非金属元素

3.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.MgOB.SiO2C.SO3D.CO2【答案】A【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，MgO能与盐酸反应生成MgCl2和水

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.CaCO3高温分解为CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃生成2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】C【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化的反应，C选项中氢和氧的化合价发生变化

5.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常指含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，常归为无机物

6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（1分）A.平衡时各物质浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应停止D.平衡时各物质质量相等【答案】B【解析】化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零

7.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.苯【答案】C【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐在水中能电离出离子

8.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）（1分）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.酸与酸反应一定生成盐C.碱与碱反应一定生成盐和水D.盐与盐反应一定生成新盐【答案】A【解析】酸碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成水

9.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）（1分）A.原子核内只有质子B.原子中所有电子都分层排布C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数【答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）（1分）A.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中B.称量氢氧化钠时，应将其放在纸上称量C.点燃氢气前，应检验其纯度D.过滤时，应将滤纸的一边朝下折叠【答案】C【解析】可燃气体点燃前必须验纯，防止爆炸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）（4分）A.乙醇和二甲醚B.甲烷和乙烷C.葡萄糖和果糖D.氧气和臭氧【答案】A、C【解析】同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物，A、C选项符合条件

2.下列关于化学键的叙述，正确的是（）（4分）A.离子键是阴阳离子间的静电作用力B.共价键是原子间共享电子对形成的C.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用D.分子间作用力属于化学键【答案】A、B、C【解析】分子间作用力属于物理性质，不属于化学键

3.下列关于有机物的叙述，正确的是（）（4分）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素【答案】A、B【解析】有机物不一定含氧和氮，如甲烷CH

44.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）（4分）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.加入催化剂一定能增大反应速率D.增大压强一定能增大反应速率【答案】A、B【解析】催化剂能改变反应速率但不一定能增大，压强对气体反应有影响

5.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）（4分）A.配制一定物质的量浓度溶液时，应先称量固体B.进行酸碱滴定实验时，应将碱式滴定管用待滴定液润洗C.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于支管口处D.进行电解实验时，应将电极与电源正负极正确连接【答案】C、D【解析】B选项会导致待滴定液浓度偏低，A选项应先溶解固体

三、填空题（每题4分，共24分）

1.写出下列物质的化学式氧化铝______；碳酸钙______；氢氧化钠______（8分）【答案】Al2O3；CaCO3；NaOH

2.写出下列反应的化学方程式镁在空气中燃烧______；铁与硫酸铜溶液反应______（8分）【答案】2Mg+O2点燃生成2MgO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.写出下列离子的电子式氨根离子______；硫酸根离子______（8分）【答案】[NH4]+；[SO4]2-

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸溶液的pH值一定小于7（）（2分）【答案】（√）【解析】酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH值小于

72.催化剂能改变化学反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数

3.单质一定不是化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物由不同元素组成，单质由同种元素组成

4.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量（）（2分）【答案】（√）【解析】中和热的标准定义是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量

5.有机物一定易燃（）（2分）【答案】（√）【解析】有机物通常含有碳氢键，易与氧气反应燃烧

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害（5分）【答案】酸雨形成原因大气中二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸危害

①腐蚀建筑物和金属设施；

②破坏植物生长；

③污染水体；

④危害人体健康

2.简述实验室制备氢气的原理、仪器和步骤（5分）【答案】原理锌与稀硫酸反应生成氢气（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）仪器试管、铁架台、导气管、集气瓶、酒精灯步骤

①将锌粒放入试管；

②加入稀硫酸；

③用导气管收集氢气；

④检验氢气纯度

3.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】

①组成有机物含碳，通常含氢、氧、氮等；无机物不含碳或碳化物

②性质有机物通常易燃、熔沸点低、反应慢；无机物通常难燃、熔沸点高、反应快

③存在有机物主要存在于生物体；无机物广泛存在于自然界

六、分析题（每题12分，共24分）

1.分析氯气与水反应的化学方程式及其平衡移动原理（12分）【答案】化学方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡移动原理

①升高温度，平衡向吸热方向移动（正向移动）；

②增大HCl浓度，平衡向逆向移动；

③加入催化剂，平衡不移动；

④光照下HClO分解，平衡向正向移动

2.分析硫酸工业制法中各步操作的目的和原理（12分）【答案】

①原料制备硫磺燃烧生成SO2（S+O2点燃生成SO2），原料纯化

②接触室SO2催化氧化为SO3（2SO2+O2催化剂高温生成2SO3），提高产率

③吸收塔SO3吸收生成硫酸（SO3+H2O=H2SO4），防止倒吸原理利用SO2催化氧化反应放热，通过分步操作提高SO3转化率和硫酸产率

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和滴定实验，记录数据如下初始酸液体积

25.00mL初始碱液体积

0.00mL终点时酸液体积

23.50mL终点时碱液体积

24.80mL已知酸液浓度为

0.100mol/L，求碱液浓度（25分）【答案】

①消耗碱液体积

24.80mL-

0.00mL=

24.80mL

②根据化学方程式H++OH-=H2O，nH+=nOH-

③nH+=cH+×VH+=

0.100mol/L×

25.00mL-

23.50mL=

0.100mol/L×

1.50mL=

0.150mmol

④nOH-=nH+=

0.150mmol

⑤cOH-=nOH-/VOH-=

0.150mmol/

24.80mL=

0.150mmol/

24.80cm³=

0.00602mol/L答碱液浓度为

0.00602mol/L

2.某化学兴趣小组设计实验验证影响化学反应速率的因素，实验方案如下实验目的验证浓度和温度对反应速率的影响实验材料锌粒、稀硫酸、烧杯、温度计、秒表实验步骤A组25mL2mol/LH2SO4，室温（25℃）B组25mL1mol/LH2SO4，室温（25℃）C组25mL2mol/LH2SO4，加热至50℃实验现象记录A组产生气泡较快，1分钟收集10mLH2B组产生气泡较慢，1分钟收集5mLH2C组产生气泡非常快，1分钟收集20mLH2请分析实验现象并得出结论（25分）【答案】实验现象分析

①A组与B组比较相同温度下，浓度越大，反应速率越快

②A组与C组比较相同浓度下，温度越高，反应速率越快结论

①浓度越大，化学反应速率越快；

②温度越高，化学反应速率越快验证了浓度和温度对化学反应速率的影响。